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          SnO2與Na2CO3、S共熔可轉變?yōu)榭扇苄喳}，反應方程式為：SnO2+2Na2CO3+4S
           高溫 
          .
           
          Na2SnS3+Na2SO4+2CO2↑．下列說法正確的是（　�。�
          
                
          A、高溫條件下SnO2的氧化性強于S
          B、Na2SnS3是SnO2被氧化后的產物
          C、生成1mol Na2SnS3時轉移6mol電子
          D、還原劑與氧化劑的質量比為3：1
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：反應SnO2+2Na2CO3+4S
           高溫 
          .
           
          Na2SnS3+Na2SO4+2CO2↑中，只有S元素化合價發(fā)生變化，當有4mol S參加反應時，有3mol被還原，S元素化合價由0價降低到-2價，有1mol S被氧化，化合價由0價升高到+6價，以此解答該題．
          解答：解：A．反應中Sn元素化合價沒有發(fā)生變化，沒有涉及氧化性的強弱的性質，不能進行比較，故A錯誤；
          B．反應中只有S元素化合價發(fā)生變化，Na2SnS3是還原產物，故B錯誤；
          C．只有S元素化合價發(fā)生變化，當有4mol S參加反應時，有3mol被還原，S元素化合價由0價降低到-2價，有1mol S被氧化，化合價由0價升高到+6價，則生成1mol Na2SnS3時轉移6mol電子，故C正確；
          D．當有4mol S參加反應時，有3mol被還原，S元素化合價由0價降低到-2價，有1mol S被氧化，化合價由0價升高到+6價，還原劑與氧化劑的質量比為1：3，故D錯誤．
          故選：C．
          點評：本題考查氧化還原反應，側重于學生的分析能力的考查，為高考常見題型，注意從元素化合價的角度認識相關概念和相關物質的性質，難度不大．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          CuSO4溶液與Na2CO3溶液混合產生藍綠色沉淀，以下是某興趣小組對沉淀組成的探究．
          提出假設：
          假設1：沉淀為Cu （OH）2
          假設2：沉淀為
           

          假設3：沉淀為堿式碳酸銅[化學式可表示為nCuCO3?mCu （OH）2]
          查閱資料：
          無論是哪一種沉淀受熱均易分解（假設均不含結晶水）．
          定性探究：
          步驟1：將所得懸濁液過濾，用蒸餾水洗滌，再用無水乙醇洗滌，風干；
          步驟2：甲同學取一定量固體，用氣密性良好的如下裝置（夾持儀器未畫出）進行定性實驗；
          精英家教網(wǎng)
          （1）若反應后A中藍綠色固體變黑，C中無明顯現(xiàn)象，證明假設
           
          成立．
          （2）乙同學認為只要將上圖中B裝置的試劑改用下列某試劑后，便可驗證上述所有假設，該試劑是
           
          （填代號）．
          a．濃硫酸     b．無水CuSO4    c．堿石灰    d．P2O5
          （3）乙同學更換B試劑后驗證假設3成立的實驗現(xiàn)象是
           
          ．
          定量探究
          （4）乙同學進一步探究假設3中固體的組成：
          ①乙同學查得一些物質在20℃的數(shù)據(jù)（如下表）后，將C中的澄清石灰水改為Ba（OH）2溶液，其原因是
           
          （雙選，填代號）
          

          


          
溶解度（S）/g
溶度積（Ksp）
摩爾質量（M）/g?mol-1
          

          
Ca（OH）2
Ba（OH）2
CaCO3
BaCO3
CaCO3
BaCO3
          

          
0.16
3.89
2.9×10-9
2.6×10-9
100
197
          a．Ba（OH）2溶解度大于Ca（OH）2，能充分吸收CO2
          b．Ba（OH）2為強堿，Ca（OH）2為弱堿
          c．吸收等量CO2生成的BaCO3的質量大于CaCO3，測量誤差小
          d．相同條件下，CaCO3的溶解度明顯大于BaCO3
          ②若所取藍綠色固體質量為54.2g，實驗結束后裝置B的質量增加5.4g，C中的產生沉淀的質量為39.4g．則該藍綠色固體的化學式為
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          SnO2與Na2CO3、S共熔可轉變?yōu)榭扇苄喳}，反應方程式為：
            
          SnO2+2Na2CO3+4SNa2SnS3+Na2SO4+2CO2↑。下列說法正確的是
            
          A．高溫條件下SnO2的氧化性強于S         B．Na2SnS3是SnO2被氧化后的產物
            
          C．生成1mol Na2SnS3時轉移6mol電子      D．還原劑與氧化劑的質量比為3∶1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
              SnO2與Na2CO3、S共熔可轉變?yōu)榭扇苄喳}，反應方程式為：SnO2+2Na2CO3+4SNa2SnS3+Na2SO4+2CO2↑�；卮鹣铝袉栴}：
              
          （1）在上述反應的生成物中，屬于非極性分子的結構式                    ，
              
           在上述反應的反應物中，某物質溶于水呈堿性，請用離子方程式表示其原因：
              
                                               。
              
          （2）上述反應涉及的元素中，有兩種是周期表中同一主族的非金屬元素，下列能判斷它們非金屬性強弱的是                （選填編號）。
              
          a．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性          
              
          b．最高價氧化物對應水化物的酸性
              
          c．單質與氫氣反應的難易        
              
          d．單質與同濃度酸發(fā)生反應的快慢
              
          （3）上述反應涉及的元素中，金屬性最強的元素的核外電子排布式為                。
              
          （4）上述反應氧化劑與還原劑的物質的量之比為          。
              
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：專項題
				題型：單選題
			
          

						
          SnO2與Na2CO3、S共熔可轉變?yōu)榭扇苄喳}，反應方程式為：SnO2+2Na2CO3+4SNa2SnS3+Na2SO4+2CO2↑。下列說法正確的是 
          

          [     ]
          A．高溫條件下SnO2的氧化性強于S         
          B．Na2SnS3是SnO2被氧化后的產物 
          C．生成1mol Na2SnS3時轉移6mol電子      
          D．還原劑與氧化劑的質量比為3∶1 
          

			
          

			
          
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