【題目】某溶液中大量存在以下五種離子：
、M，其物質(zhì)的量濃度之比為
=2：3：1：3：1，則M可能是
A.Ba2+B.Na+C.I-D.Mg2+
【答案】D
【解析】
其物質(zhì)的量濃度之比為
=2：3：1：3：1，溶液的體積相等，則物質(zhì)的量之比為n(NO3):n(SO42):n(Fe3+):n(H+):n(M)=2:3:1:3:1，設(shè)各離子的物質(zhì)的量分別為2mol、3mol、1mol、3mol、1mol，則陰離子所帶電荷n(NO3)+2×n(SO42)=2mol+2×3mol=8mol，陽離子所帶電荷3×n(Fe3+)+n(H+)=3×1mol+3mol=6mol，陰離子所帶電荷大于陽離子所帶電荷，則M一定為陽離子，因M的物質(zhì)的量為1mol，根據(jù)電荷守恒，則離子應(yīng)帶2個正電荷，又因Ba2+與SO42反應(yīng)生成沉淀而不能大量共存，則D符合，
答案選D。
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【題目】（1）
世紀
年代，
和
在碰撞理論的基礎(chǔ)上提出化學反應(yīng)的過渡態(tài)理論：化學反應(yīng)并不是通過簡單的碰撞就能完成的，而是在反應(yīng)物到生成物的過程中經(jīng)過一個高能量的過渡態(tài)．如圖是
和
反應(yīng)生成
和
過程中的能量變化示意圖，說明這個反應(yīng)是________（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，和的總能量________（填“
”、“
”或“
”）和的總能量．
（2）在某體積為
的密閉容器中充入
和
，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
，
時，測得容器中的物質(zhì)的量為
，則：
①該段時間內(nèi)，用表示的平均反應(yīng)速率為________．
②假設(shè)此反應(yīng)在
時達到平衡，則此時容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量為________．
③下列事實能夠說明上述反應(yīng)在該條件下已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)的是________
A.容器內(nèi)氣體的質(zhì)量保持變
B.NO2的物質(zhì)的量濃度不再改變
C.容器內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量不變
D.NO2的消耗速率與的消耗速率相等
E.容器內(nèi)氣體的物質(zhì)的量保持不變．
（3）已知某反應(yīng)A(g)+B(g)C(g)+D(g)過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題：
該反應(yīng)是________反應(yīng)，該反應(yīng)的△H=________，1mol氣體A和1mol氣體B具有的總能量比1mol氣體C和1mol氣體D具有的總能量________．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某同學做同主族元素性質(zhì)相似性、遞變性實驗時，自己設(shè)計了一套實驗方案，并記錄了有關(guān)實驗現(xiàn)象(見下表，表中的“實驗方案”與“實驗現(xiàn)象”前后不一定是對應(yīng)關(guān)系)。
請你幫助該同學整理并完成實驗報告。
（1）實驗?zāi)康模?/span>_____________________。
（2）實驗用品：
①試劑：金屬鈉、金屬鉀、新制氯水、溴水、0.1mol·L－1溴化鈉溶液、0.1 mol·L－1碘化鈉溶液、四氯化碳等；
②儀器：________、________、________、鑷子、小刀、玻璃片等。
（3）實驗內(nèi)容(填寫與實驗方案對應(yīng)的實驗現(xiàn)象的標號和化學方程式)：________
（4）實驗結(jié)論：__________________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下圖是A、B、C.D、E、F等幾種常見有機物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，其中A是面粉的主要成分；C和E反應(yīng)能生成F，F(xiàn)具有香味，B與E的實驗式相同。
根據(jù)以上信息及各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系完成下列各題:
（1）B的化學式為____________， C中所含官能團名稱__________, 與B同分異構(gòu)體的一種物質(zhì)的名稱_____________。
（2）其中能與新制氫氧化銅懸濁液在加熱煮沸條件下能產(chǎn)生磚紅色的沉定的物質(zhì)有_______(填名稱)
（3）寫出C→D的化學方程式___________________________________________
（4）寫出C+E→F的化學方程式_________________________________________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】完成下列實驗所選擇的裝置或儀器(夾持裝置已略去)正確的是
A.
用CCl4提取溴水中的Br2
B.
除去乙醇中的四氯化碳
C.
從KI和I2的固體混合物中回收I2
D.
配制100mL 0.1000molL-1的NaCl溶液
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【題目】X、Y、Z、W是四種短周期元素，X原子M層上的電子數(shù)是原子核外電子層數(shù)的2倍；Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；Z元素的單質(zhì)為雙原子分子，Z的氫化物水溶液呈堿性；W元素最高正價是＋7價�；卮鹣铝袉栴}：
（1）元素X原子結(jié)構(gòu)示意圖為________。
（2）元素Y的最高價氧化物的結(jié)構(gòu)式為__________，其中一種同位素可測定文物年代，這種同位素的符號是________。
（3）元素Z能與氫元素形成－1價陰離子為_________，該陰離子的電子總數(shù)是________。
（4）元素W的單質(zhì)與元素X的低價氧化物在水溶液中反應(yīng)的離子方程式為___________。
（5）ZW3常溫下呈液態(tài)，可與水反應(yīng)生成一種具有漂白性的酸和一種堿性氣體，反應(yīng)的化學方程式為_______。
（6）探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學習的重要方法之一。X、Y、Z、W四種元素的最高價氧化物的水化物中化學性質(zhì)明顯不同于其他三種酸的是_______(用酸的分子式表示)。
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【題目】用鈦鐵礦（主要含FeTiO3及Fe2O3、SiO2等不溶性雜質(zhì)）提取高品位TiO2的一種流程如下圖所示。
回答下列問題：
（1）有關(guān)鈦的說法正確的是_________（填字母序號）。
A．TiOSO4中鈦元素的化合價為+4價 |
B．TiO2中既含有離子鍵，又含有共價鍵 |
C．鈦元素位于元素周期表中IVA族 |
D．在稀有氣體氬氛圍和800℃條件下，用金屬鎂與四氯化鈦反應(yīng)可制取金屬鈦。 |
反應(yīng)的化學方程式為
（2）為了從浸取液中獲取純凈的FeSO4·7H2O，II中應(yīng)采取的操作是_________、_________、過濾、洗滌、干燥。如何檢驗提取FeSO4·7H2O的溶液中存在Fe2+_________。
（3）III中生成H2TiO3的離子方程式是__________________。
（4）將TiO2與焦炭混合，通入氯氣在1173K下反應(yīng)，然后將生成的TiCl4與CO分離可制取TiCl4。 此反應(yīng)中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比是___________。TiCl4極易水解，利用此性質(zhì)又可制備納米級二氧化鈦TiO2·XH2O，該反應(yīng)的化學方程式是__________________。
（5）將TiO2熔于NaF 制成熔融鹽，以石墨為陰極、覆蓋了氧滲透膜的多孔金屬陶瓷涂層為陽極，用如圖所示電解裝置制取金屬鈦。陽極電極反應(yīng)式是__________________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下圖是磷酸、亞磷酸、次磷酸的結(jié)構(gòu)式，其中磷酸為三元中強酸，亞磷酸為二元弱酸，則下列說法正確的是( )。
A.磷酸(
)的電離方程式為：
B.亞磷酸(
)與足量NaOH溶液反應(yīng)生成
C.
溶液呈酸性，是因為
的水解程度比電離程度大
D.
溶液呈堿性
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】T℃時，在一固定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):A(g)+B(g)
C(s)△H<0，按照不同配比充入A、B，達到平衡時容器中A、B濃度變化如圖中曲線(實線)所示，下列判斷正確的是
A. T℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)值為4
B. c點沒有達到平衡，此時反應(yīng)向逆向進行
C. 若c點為平衡點，則此時容器內(nèi)的溫度高于T℃
D. T℃時，直線cd上的點均為平衡狀態(tài)
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