黃銅礦主要成分是二硫化亞鐵銅（CuFeS2）。黃銅礦經(jīng)熔煉、煅燒后得到粗銅和爐渣，冶煉過程的主要反應(yīng)有：
（1）二硫化亞鐵銅也可以表示為CuS·FeS，其中硫元素的化合價是 。
（2）反應(yīng)②中還原劑是 。
（3）某校學(xué)習(xí)小組用煉銅產(chǎn)生的爐渣（含F(xiàn)e2O3、FeO、SiO2、Al2O3等）制備鐵紅，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。
① 爐渣堿浸時反應(yīng)的離子方程式是 、 。
② 濾渣1中加入硫酸并通入氧氣可使FeO轉(zhuǎn)化為Fe3+，該反應(yīng)的離子方程式是 ；為檢驗(yàn)鐵元素是否被氧化完全，應(yīng)進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)是：取少量濾液2于試管中 。
愉快的寒假南京出版社系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
鈉與水反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ）
| A．2Na+3H+=2Na++H2↑ |
| B．Na+H2O=Na++OH－+H2↑ |
| C．2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑ |
| D．2Na+2H2O=2Na++O2↑+2H2↑ |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
（6分）完成下列反應(yīng)的離子方程式：
（1）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，使原溶液中的SO42—恰好完全沉淀：
（2）向明礬溶液中逐滴加入Ba(OH)
溶液，當(dāng)Al3+恰好全部沉淀時：
（3）向Ca(HCO3) 2溶液中加入過量的NaOH溶液：
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
某無色溶液X，由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、[Al(OH)4]--、 MnO4—、CO32-- 、SO42—中的若干種離子組合，取溶液進(jìn)行如下連續(xù)試驗(yàn)：（填化學(xué)用語）
（1）氣體A的成分是：_________________，氣體B的成分是_____________
（2)X溶液中一定存在的離子是：____________________________
（3)寫出步驟①發(fā)生反應(yīng)的所有離子反應(yīng)方程式：_________________________
（4）寫出步驟②形成白色沉淀甲的離子方程式：______________________
（5)寫出白色沉淀乙的可能組成：____________________________
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
（16分）鹵塊的主要成分是MgCl2，此外還含F(xiàn)e2+、Fe3+和Mn2+等雜質(zhì)離子。以鹵塊為原料按下圖所示流程進(jìn)行生產(chǎn)，可制得輕質(zhì)氧化鎂。
查閱資料得下表相關(guān)數(shù)據(jù)：
| 表1： 生成氫氧化物沉淀的pH | 表2： 原料價格表 | |||
| 物質(zhì) | 開始沉淀 | 沉淀完全 | 物質(zhì) | 價格（元/噸） |
| Fe(OH)3 | 2.7 | 3.7 | a．漂液（含25.2%NaClO） | 450 |
| Fe(OH)2 | 7.6 | 9.6﹡ | b．雙氧水（含30%H2O2） | 2400 |
| Mn(OH)2 | 8.3 | 9.8 | c．燒堿（含98%NaOH） | 2100 |
| Mg(OH)2 | 9.6 | 11.1 | d．純堿（含99.5%Na2CO3） | 600 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
【化學(xué)——選修2：化學(xué)與技術(shù)】（15分）
電鍍廠鍍銅廢水中含有CN-和Cr2O72-離子，需要處理達(dá)標(biāo)后才能排放。該廠擬定下列流程進(jìn)行廢水處理，回答下列問題：
（1）上述處理廢水流程中主要使用的方法是_________________；
（2）②中反應(yīng)后無氣體放出，該反應(yīng)的離子方程式為______________；
（3）步驟③中，每處理0.4mol Cr2O72-時轉(zhuǎn)移電子2.4mol，該反應(yīng)的離子方程式為 ；
（4）取少量待測水樣于試管中，加入NaOH溶液，觀察到有藍(lán)色沉淀生成，再加Na2S溶液，藍(lán)色沉淀轉(zhuǎn)化成黑色沉淀，請使用化學(xué)用語和文字解釋產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因 ；
（5）目前處理酸性Cr2O72-廢水多采用鐵氧磁體法。該法是向廢水中加入FeSO4 ·7H2O將Cr2O72-還原成Cr3+，調(diào)節(jié)pH，F(xiàn)e、Cr轉(zhuǎn)化成相當(dāng)于：
（鐵氧磁體,羅馬數(shù)字表示元素價態(tài)）的沉淀。
處理1mol Cr2O72-，需加入a mol FeSO4 ? 7H2O，下列結(jié)論正確的是_______。
| A．x ="0.5" ,a ="8" | B．x ="0.5" ,a =" 10" | C．x =" 1.5" ,a =8 | D．x =" 1.5" ,a = 10 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
以黃鐵礦(FeS2)、氯酸鈉和硫酸溶液混合反應(yīng)制備二氧化氯氣體，再用水吸收獲得二氧化氯溶液。在此過程中需要控制適宜的溫度， 若溫度不當(dāng)，副反應(yīng)增加，影響生成ClO2氣體的純度，且會影響ClO2氣體的吸收率。具體情況如圖所示。請回答下列問題
（1）據(jù)圖可知，反應(yīng)時需要控制的適宜溫度是 ℃，達(dá)到此要求采取的適宜措施是 。
（2）已知：黃鐵礦中的硫元素在酸性條件下被ClO3－氧化成SO42－，寫出制備二氧化氯的離子方程式： 。
（3）某校化學(xué)學(xué)習(xí)小組擬以“m(ClO2)/m(NaClO3)”作為衡量ClO2產(chǎn)率的指標(biāo)。若取NaClO3樣品質(zhì)量6．0g，通過反應(yīng)和吸收可得400 mL ClO2溶液，取出20 mL，加入37．00 mL 0．500mol·
(NH4)2Fe(SO4)2 溶液充分反應(yīng)，過量Fe2+再用0．0500 mol· K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗20．00 mL。反應(yīng)原理如下：
4H++ClO2+5Fe2+=
+5Fe3+ +2H2O 14H+ +
+6 Fe2+ =2Cr3+ + 6 Fe3+ +7H2O
試計(jì)算ClO2的“產(chǎn)率”。（寫出計(jì)算過程）
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
取一定量的酸性KMnO4溶液依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，有關(guān)現(xiàn)象記錄如下：
①滴加適量H2O2，紫紅色褪去，并有氣泡產(chǎn)生；
②再加入適量的PbO2固體，固體溶解，溶液又變?yōu)樽霞t色；
③最后通入足量的SO2氣體。
請回答下列問題：
(1)KMnO4、H2O2、PbO2氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開___________________；
(2)實(shí)驗(yàn)③中的現(xiàn)象為_____________________________________________________；
(3)實(shí)驗(yàn)①、②中反應(yīng)的離子方程式分別是__________、________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
有一瓶無色澄清的溶液，其中可能含Na+、Mg2+、H+、Fe3+、CO32-、Cl-、Br-中的一種或幾種，取該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①用PH試紙檢驗(yàn)，表明溶液呈強(qiáng)酸性
②取部分溶液，加入少量的CCl4及數(shù)滴新制的氯水，振蕩后CCl4層顯橙紅色
③將②得到的溶液滴加硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，滴加稀硝酸沉淀不溶解。
④另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)閴A性，在滴加過程中及滴加完畢后，溶液中均無沉淀生成
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)確定并回答：
（1）在溶液中，肯定存在的離子有 。
（2）肯定不存在的離子有 。
（3）可能存在的離子有 。
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