有一固體粉末,其中可能含有Na2CO3、NaCl、Na2SO4、Ba(NO3)2、K2CO3、K2SO4中的一種或幾種,現(xiàn)按下列步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
(1)將該粉末溶于水得無(wú)色溶液和白色沉淀。
(2)在濾出的沉淀中加入稀硝酸,有部分沉淀溶解,同時(shí)產(chǎn)生無(wú)色氣體。
(3)取濾液做焰色反應(yīng),可證明濾液中含Na+,不含K+。
由上述現(xiàn)象推斷:
(1)該混合物中一定含有 ;一定不含有 ,可能含有 。
(2)如要對(duì)可能含有的物質(zhì)進(jìn)行檢驗(yàn),如何操作:
(1)Na2CO3、Na2SO4、Ba(NO3)2(2分);K2CO3、K2SO4(2分);NaCl(2分)
(2)取少量所得濾液于試管,向其中加入幾滴硝酸銀溶液,再加幾滴稀硝酸,產(chǎn)生白色不溶于稀硝酸的沉淀,證明原混合物中有氯化鈉,否則原混合物中無(wú)氯化鈉。(2分)
解析試題分析:(1)將該粉末溶于水得無(wú)色溶液和白色沉淀,說(shuō)明一定含有Ba(NO3)2。(2)在濾出的沉淀中加入稀硝酸,有部分沉淀溶解,同時(shí)產(chǎn)生無(wú)色氣體。說(shuō)明一定有CO32-和SO42-。(3)取濾液做焰色反應(yīng),可證明濾液中含Na+,不含K+,說(shuō)明一定有Na2CO3和Na2SO4,一定不含有K2CO3和K2SO4。剩下NaCl,要檢驗(yàn)是否存在,只能檢驗(yàn)氯離子。
考點(diǎn):考查物質(zhì)的溶解性和離子檢驗(yàn)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
已知某待測(cè)液由Ag+、Fe2+、Al3+、K+、Ba2+、NH4+、NO3-、SO42-中的若干種離子組成,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
第一步:加入過(guò)量的稀鹽酸,無(wú)沉淀生成。
第二步:繼續(xù)加入過(guò)量的稀硫酸,有白色沉淀生成。
第三步:過(guò)濾,取少量濾液,滴入NaOH溶液至溶液呈堿性,
在此過(guò)程中溶液沉淀量的變化如右圖所示,加熱該溶液,
可產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體。
根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答下列問(wèn)題:
(1)該待測(cè)液中一定含有 離子,一定沒(méi)有 離子,可能有 離子。
(2)某同學(xué)采用測(cè)pH的方法來(lái)判斷滴入NaOH溶液后是否使溶液呈堿性,該實(shí)驗(yàn)操作是 。
(3)第三步中產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體的離子方程式為 ,該步驟中預(yù)
期會(huì)出現(xiàn)另外一個(gè)特殊的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,該現(xiàn)象對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
鉻鐵礦的主要成分可表示為FeO·Cr2O3,還含有MgO、Al2O3、Fe2O3等雜質(zhì),以下是以鉻鐵礦為原料制備重鉻酸鉀(K2Cr2O7)的流程圖:
已知:①4FeO·Cr2O3+ 8Na2CO3+ 7O28Na2CrO4 + 2 Fe2O3 + 8CO2↑;
②Na2CO3 + Al2O32NaAlO2 + CO2↑;③ Cr2O72-+ H2O
2CrO42- + 2H+
(1)固體X中主要含有_________(填寫(xiě)化學(xué)式);要檢測(cè)酸化操作中溶液的pH是否等于4.5,應(yīng)該使用__________(填寫(xiě)儀器或試劑名稱)。
(2)酸化步驟用醋酸調(diào)節(jié)溶液pH<5,其目的是_________________________________。
物質(zhì) | 溶解度/(g/100g水) | ||
0°C | 40°C | 80°C | |
KCl | 28 | 40.1 | 51.3 |
NaCl | 35.7 | 36.4 | 38 |
K2Cr2O7 | 4.7 | 26.3 | 73 |
Na2Cr2O7 | 163 | 215 | 376 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
下圖所示是分離混合物時(shí)常用的儀器,回答下列問(wèn)題:
(1)寫(xiě)出儀器C、E的名稱 、
(2)分離以下混合物應(yīng)該主要選用上述什么儀器?(填字母符號(hào))
①NaCl固體和泥沙: ②花生油和水:
(3)下列關(guān)于儀器的使用說(shuō)法正確的是
A.A儀器可以用酒精燈直接加熱
B.B儀器可以用于向酒精燈中添加酒精ks5u
C.C儀器在放出液體時(shí)應(yīng)打開(kāi)上邊的瓶塞
D.在實(shí)驗(yàn)室應(yīng)用D儀器進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)要不斷用玻璃棒攪拌
E.制蒸餾水時(shí)E儀器中水的流向是上進(jìn)下出
(4)若向C裝置中加入碘水和足量CCl4,充分振蕩后靜置,會(huì)觀察到什么現(xiàn)象?
(5)碘單質(zhì)和溴單質(zhì)有相類似的性質(zhì),都可以用有機(jī)溶劑萃取水溶液中的單質(zhì),若利用C儀器提取溴水中的溴單質(zhì),下列有機(jī)溶劑中不能選用的是:
A.汽油 B.CCl4 C.酒精 D.醋酸
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
就有關(guān)物質(zhì)的分離回答下列問(wèn)題:
(1)現(xiàn)有一瓶A和B的混合液,已知它們的性質(zhì)如下表。
物質(zhì) | 熔點(diǎn)/℃ | 沸點(diǎn)/℃ | 密度/g·cm-3 | 溶解性 |
A | -11.5 | 198 | 1.11 | A、B互溶,且均易溶于水 |
B | 17.9 | 290 | 1.26 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
鐵酸鋅(ZnFe2O4)是對(duì)可見(jiàn)光敏感的半導(dǎo)體催化劑,其實(shí)驗(yàn)室制備原理為:
Zn2++2Fe2++3C2O42-+6H2O ZnFe2(C2O4)3·6H2O↓……………(a)
ZnFe2(C2O4)3·6H2O ZnFe2O4+2CO2↑+4CO↑+6H2O ……………(b)
(1)上述制備原理中屬于氧化還原反應(yīng)的是 (選填:“a”或“b”)。
(2)制備ZnFe2(C2O4)3·6H2O時(shí),可選用的藥品有:
Ⅰ、(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O,Ⅱ、ZnSO4·7H2O及Ⅲ、(NH4)2C2O4·7H2O。
①稱量藥品時(shí),必須嚴(yán)格控制n(Fe2+)/n(Zn2+)= 。
②選用的加料方式是 (填字母)。
a.按一定計(jì)量比,Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ同時(shí)加入反應(yīng)器并加水?dāng)嚢瑁缓笊郎刂?5℃。
b.按一定計(jì)量比,Ⅰ、Ⅲ同時(shí)加入反應(yīng)器加水配成溶液,然后加入Ⅱ,然后升溫到75℃。
c.按一定計(jì)量比,將Ⅰ、Ⅱ混合并配成溶液甲,Ⅲ另配成配制溶液乙,甲、乙同時(shí)加熱到75℃,然后將乙溶液緩慢加入甲溶液中,并持續(xù)攪拌。
(3)從溶液中分離出ZnFe2(C2O4)3·6H2O需過(guò)濾、洗滌。已洗滌完全的依據(jù)是 。
(4)ZnFe2(C2O4)3·6H2O熱分解需用酒精噴燈,還用到的硅酸鹽質(zhì)儀器有 和 。
(5)某化學(xué)課外小組擬用廢舊干電池鋅皮(含雜質(zhì)鐵),結(jié)合下圖信息利用實(shí)驗(yàn)可提供的試劑制取純凈的ZnSO4溶液。
實(shí)驗(yàn)中可選用的試劑如下:
(a)30%H2O2;(b)新制氯水;
(c)1.0 mol·L-1NaOH溶液;
(d)3mol·L-1稀硫酸;
(e)純ZnO粉末;
(f)純鋅粉。
實(shí)驗(yàn)步驟依次為:①將鋅片完全溶于稍過(guò)量的3mol·L-1稀硫酸,加入 (選填字母,下同);②加入 ;③加熱到60℃左右并不斷攪拌;
④過(guò)濾得ZnSO4溶液。其中步驟③加熱的主要目的有 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
海水中含有豐富的鎂資源。工業(yè)上常用海水曬鹽后的苦鹵水提取Mg,流程如下圖所示:
(1)工業(yè)制取鎂的方法是 法。
(2)試劑Ⅰ一般選用 (填化學(xué)式)。
(3)下圖是金屬鎂和鹵素反應(yīng)的能量變化圖(反應(yīng)物和產(chǎn)物均為298K時(shí)的穩(wěn)定狀態(tài))。
①由圖可知Mg與鹵素單質(zhì)的反應(yīng)均為 (填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng);推測(cè)化合物的熱穩(wěn)定性順序?yàn)镸gI2 MgF2(填“>”、“=”或“<”)。
②依上圖數(shù)據(jù)寫(xiě)出MgBr2(s)與Cl2(g)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 。
(4)金屬M(fèi)g與CH3Cl在一定條件下反應(yīng)可生成CH3MgCl,CH3MgCl是一種重要的有機(jī)合成試劑,易與水發(fā)生水解反應(yīng)并有無(wú)色無(wú)味氣體生成。寫(xiě)出CH3MgCl水解的化學(xué)方程式 。
(5)向Mg(OH)2中加入NH4Cl溶液,可使沉淀溶解,請(qǐng)結(jié)合平衡原理和必要的文字解釋原因 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
銀銅合金廣泛用于航空工業(yè)。從切割廢料中回收銀并制備銅化工產(chǎn)品的工藝如下圖:
(1)電解精練銀時(shí),陰極反應(yīng)式為_(kāi)______________;濾渣A與稀HNO3反應(yīng),產(chǎn)生的氣體在空氣中迅速變?yōu)榧t棕色,該紅棕色氣體與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______________________________________。
(2)固體混合物B的組成為_(kāi)____________;在生成固體B的過(guò)程中,必須控制NaOH的加入量,若NaOH過(guò)量,則因過(guò)量引起的反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)____________________。
(3)煅燒過(guò)程中生成的氧化產(chǎn)物與NH3在催化劑條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____________________。這個(gè)反應(yīng)中會(huì)有白煙產(chǎn)生,該白煙為_(kāi)_____________。
(4)若銀銅合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為64%,理論上3.0kg廢料中的銅可完全轉(zhuǎn)化為_(kāi)_________molCuAlO2,至少需要1.0 mol·L-1的Al2(SO4)3溶液___________L。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題
(12分)氯化鉀樣品中含有少碳酸鉀、硫酸鉀和不溶于水的雜質(zhì)。為了提純氯化鉀,先將樣品溶于適量水中,充分?jǐn)嚢韬筮^(guò)濾,再將過(guò)濾液按下圖所示步驟進(jìn)行操作。
回答下列問(wèn)題:
(1)起始時(shí)濾液的pH_____7(填“大于”“小于”或“等于”),其原因是__________________(用離子方程式表示)。
(2)試劑I的化學(xué)式為_(kāi)_____,①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)____________________。
(3)試劑II的化學(xué)式為_(kāi)____,②中加入試劑II的目的是_________________________。
(4)試劑III的名稱是_____,③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________。
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