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        1. 有一固體粉末,其中可能含有Na2CO3、NaCl、Na2SO4、Ba(NO3)2、K2CO3、K2SO4中的一種或幾種,現(xiàn)按下列步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
          (1)將該粉末溶于水得無(wú)色溶液和白色沉淀。
          (2)在濾出的沉淀中加入稀硝酸,有部分沉淀溶解,同時(shí)產(chǎn)生無(wú)色氣體。
          (3)取濾液做焰色反應(yīng),可證明濾液中含Na+,不含K+。
          由上述現(xiàn)象推斷:
          (1)該混合物中一定含有        ;一定不含有          ,可能含有          。
          (2)如要對(duì)可能含有的物質(zhì)進(jìn)行檢驗(yàn),如何操作:                               


          (1)Na2CO3、Na2SO4、Ba(NO3)2(2分);K2CO3、K2SO4(2分);NaCl(2分)
          (2)取少量所得濾液于試管,向其中加入幾滴硝酸銀溶液,再加幾滴稀硝酸,產(chǎn)生白色不溶于稀硝酸的沉淀,證明原混合物中有氯化鈉,否則原混合物中無(wú)氯化鈉。(2分)

          解析試題分析:(1)將該粉末溶于水得無(wú)色溶液和白色沉淀,說(shuō)明一定含有Ba(NO3)2。(2)在濾出的沉淀中加入稀硝酸,有部分沉淀溶解,同時(shí)產(chǎn)生無(wú)色氣體。說(shuō)明一定有CO32-和SO42-。(3)取濾液做焰色反應(yīng),可證明濾液中含Na+,不含K+,說(shuō)明一定有Na2CO3和Na2SO4,一定不含有K2CO3和K2SO4。剩下NaCl,要檢驗(yàn)是否存在,只能檢驗(yàn)氯離子。
          考點(diǎn):考查物質(zhì)的溶解性和離子檢驗(yàn)。

          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

          已知某待測(cè)液由Ag+、Fe2+、Al3+、K+、Ba2+、NH4+、NO3、SO42中的若干種離子組成,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

          第一步:加入過(guò)量的稀鹽酸,無(wú)沉淀生成。
          第二步:繼續(xù)加入過(guò)量的稀硫酸,有白色沉淀生成。
          第三步:過(guò)濾,取少量濾液,滴入NaOH溶液至溶液呈堿性,
          在此過(guò)程中溶液沉淀量的變化如右圖所示,加熱該溶液,
          可產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體。
          根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答下列問(wèn)題:
          (1)該待測(cè)液中一定含有     離子,一定沒(méi)有     離子,可能有     離子。
          (2)某同學(xué)采用測(cè)pH的方法來(lái)判斷滴入NaOH溶液后是否使溶液呈堿性,該實(shí)驗(yàn)操作是 
          (3)第三步中產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體的離子方程式為      ,該步驟中預(yù)
          期會(huì)出現(xiàn)另外一個(gè)特殊的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,該現(xiàn)象對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為     。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

          鉻鐵礦的主要成分可表示為FeO·Cr2O3,還含有MgO、Al2O3、Fe2O3等雜質(zhì),以下是以鉻鐵礦為原料制備重鉻酸鉀(K2Cr2O7)的流程圖:

          已知:①4FeO·Cr2O3+ 8Na2CO3+ 7O28Na2CrO4 + 2 Fe2O3 + 8CO2↑;
          ②Na2CO3 + Al2O32NaAlO2 + CO2↑;③ Cr2O72+ H2O2CrO42+ 2H+
          (1)固體X中主要含有_________(填寫(xiě)化學(xué)式);要檢測(cè)酸化操作中溶液的pH是否等于4.5,應(yīng)該使用__________(填寫(xiě)儀器或試劑名稱)。
          (2)酸化步驟用醋酸調(diào)節(jié)溶液pH<5,其目的是_________________________________。

          物質(zhì)
          溶解度/(g/100g水)
          0°C
          40°C
          80°C
          KCl
          28
          40.1
          51.3
          NaCl
          35.7
          36.4
          38
          K2Cr2O7
          4.7
          26.3
          73
          Na2Cr2O7
          163
          215
          376
           
          (3)操作Ⅲ有多步組成,獲得K2Cr2O7晶體的操作依次是:加入KCl固體、蒸發(fā)濃縮、              、
          過(guò)濾、_______、干燥。
          (4)右表是相關(guān)物質(zhì)的溶解度數(shù)據(jù),操作Ⅲ發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是:Na2Cr2O7+2KCl→K2Cr2O7↓+2NaCl。該反應(yīng)在溶液中能發(fā)生的理由是_______________。
          (5)酸性溶液中過(guò)氧化氫能使Cr2O72-生成藍(lán)色的過(guò)氧化鉻(CrO5分子結(jié)構(gòu)為), 該反應(yīng)可用來(lái)檢驗(yàn)Cr2O72-的存在。寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式:                                                。
          該反應(yīng)                   (填“屬于”或“不屬于”)氧化還原反應(yīng)。
          (6)稱取重鉻酸鉀試樣2.500g配成250mL溶液,取出25mL與碘量瓶中,加入10mL2mol/ L  H2SO4和足量碘化鉀(鉻的還原產(chǎn)物為Cr3+),放于暗處5min。然后加入100mL水,加入3mL淀粉指示劑,用0.1200mol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定(I2+2S2O32—=2I-+S4O62—)。
          ①判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的依據(jù)是                                           ;
          ②若實(shí)驗(yàn)中共用去Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液40.00mL,則所得產(chǎn)品中重鉻酸鉀的純度為         。(保留3位有效數(shù)字, K2Cr2O7的摩爾質(zhì)量為294g/mol)。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

          下圖所示是分離混合物時(shí)常用的儀器,回答下列問(wèn)題:

          (1)寫(xiě)出儀器C、E的名稱                 、                
          (2)分離以下混合物應(yīng)該主要選用上述什么儀器?(填字母符號(hào))
          ①NaCl固體和泥沙:                  ②花生油和水:             
          (3)下列關(guān)于儀器的使用說(shuō)法正確的是                              
          A.A儀器可以用酒精燈直接加熱
          B.B儀器可以用于向酒精燈中添加酒精ks5u
          C.C儀器在放出液體時(shí)應(yīng)打開(kāi)上邊的瓶塞
          D.在實(shí)驗(yàn)室應(yīng)用D儀器進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)要不斷用玻璃棒攪拌
          E.制蒸餾水時(shí)E儀器中水的流向是上進(jìn)下出
          (4)若向C裝置中加入碘水和足量CCl4,充分振蕩后靜置,會(huì)觀察到什么現(xiàn)象?
                                                                                         
          (5)碘單質(zhì)和溴單質(zhì)有相類似的性質(zhì),都可以用有機(jī)溶劑萃取水溶液中的單質(zhì),若利用C儀器提取溴水中的溴單質(zhì),下列有機(jī)溶劑中不能選用的是:           
          A.汽油          B.CCl4           C.酒精          D.醋酸

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

          就有關(guān)物質(zhì)的分離回答下列問(wèn)題:
          (1)現(xiàn)有一瓶A和B的混合液,已知它們的性質(zhì)如下表。

          物質(zhì)
          熔點(diǎn)/℃
          沸點(diǎn)/℃
          密度/g·cm-3
          溶解性
          A
          -11.5
          198
          1.11
          A、B互溶,且均易溶于水
          B
          17.9
          290
          1.26
           
          據(jù)此分析,將A和B相互分離的常用方法是:                    。
          (2)在分液漏斗中用一種有機(jī)溶劑提取水溶液里的某物質(zhì)時(shí),靜置分層后,如果不知道哪一層液體是“水層”,試設(shè)計(jì)一種簡(jiǎn)便的判斷方法:                。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

          鐵酸鋅(ZnFe2O4)是對(duì)可見(jiàn)光敏感的半導(dǎo)體催化劑,其實(shí)驗(yàn)室制備原理為:
          Zn2++2Fe2++3C2O42+6H2O ZnFe2(C2O4)3·6H2O↓……………(a)
          ZnFe2(C2O4)3·6H2O  ZnFe2O4+2CO2↑+4CO↑+6H2O ……………(b)
          (1)上述制備原理中屬于氧化還原反應(yīng)的是         (選填:“a”或“b”)。
          (2)制備ZnFe2(C2O4)3·6H2O時(shí),可選用的藥品有:
          Ⅰ、(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O,Ⅱ、ZnSO4·7H2O及Ⅲ、(NH4)2C2O4·7H2O。
          ①稱量藥品時(shí),必須嚴(yán)格控制n(Fe2+)/n(Zn2+)=   。
          ②選用的加料方式是           (填字母)。
          a.按一定計(jì)量比,Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ同時(shí)加入反應(yīng)器并加水?dāng)嚢瑁缓笊郎刂?5℃。
          b.按一定計(jì)量比,Ⅰ、Ⅲ同時(shí)加入反應(yīng)器加水配成溶液,然后加入Ⅱ,然后升溫到75℃。
          c.按一定計(jì)量比,將Ⅰ、Ⅱ混合并配成溶液甲,Ⅲ另配成配制溶液乙,甲、乙同時(shí)加熱到75℃,然后將乙溶液緩慢加入甲溶液中,并持續(xù)攪拌。
          (3)從溶液中分離出ZnFe2(C2O4)3·6H2O需過(guò)濾、洗滌。已洗滌完全的依據(jù)是         。
          (4)ZnFe2(C2O4)3·6H2O熱分解需用酒精噴燈,還用到的硅酸鹽質(zhì)儀器有                  。
          (5)某化學(xué)課外小組擬用廢舊干電池鋅皮(含雜質(zhì)鐵),結(jié)合下圖信息利用實(shí)驗(yàn)可提供的試劑制取純凈的ZnSO4溶液。

          實(shí)驗(yàn)中可選用的試劑如下:
          (a)30%H2O2;(b)新制氯水;
          (c)1.0 mol·L1NaOH溶液;
          (d)3mol·L-1稀硫酸;
          (e)純ZnO粉末;
          (f)純鋅粉。
          實(shí)驗(yàn)步驟依次為:①將鋅片完全溶于稍過(guò)量的3mol·L-1稀硫酸,加入     (選填字母,下同);②加入    ;③加熱到60℃左右并不斷攪拌;
          ④過(guò)濾得ZnSO4溶液。其中步驟③加熱的主要目的有       。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

          海水中含有豐富的鎂資源。工業(yè)上常用海水曬鹽后的苦鹵水提取Mg,流程如下圖所示:

          (1)工業(yè)制取鎂的方法是                       法。
          (2)試劑Ⅰ一般選用            (填化學(xué)式)。
          (3)下圖是金屬鎂和鹵素反應(yīng)的能量變化圖(反應(yīng)物和產(chǎn)物均為298K時(shí)的穩(wěn)定狀態(tài))。

          ①由圖可知Mg與鹵素單質(zhì)的反應(yīng)均為            (填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng);推測(cè)化合物的熱穩(wěn)定性順序?yàn)镸gI2       MgF2(填“>”、“=”或“<”)。
          ②依上圖數(shù)據(jù)寫(xiě)出MgBr2(s)與Cl2(g)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                      
          (4)金屬M(fèi)g與CH3Cl在一定條件下反應(yīng)可生成CH3MgCl,CH3MgCl是一種重要的有機(jī)合成試劑,易與水發(fā)生水解反應(yīng)并有無(wú)色無(wú)味氣體生成。寫(xiě)出CH3MgCl水解的化學(xué)方程式                   。
          (5)向Mg(OH)2中加入NH4Cl溶液,可使沉淀溶解,請(qǐng)結(jié)合平衡原理和必要的文字解釋原因        

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

          銀銅合金廣泛用于航空工業(yè)。從切割廢料中回收銀并制備銅化工產(chǎn)品的工藝如下圖:

          (1)電解精練銀時(shí),陰極反應(yīng)式為_(kāi)______________;濾渣A與稀HNO3反應(yīng),產(chǎn)生的氣體在空氣中迅速變?yōu)榧t棕色,該紅棕色氣體與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______________________________________。
          (2)固體混合物B的組成為_(kāi)____________;在生成固體B的過(guò)程中,必須控制NaOH的加入量,若NaOH過(guò)量,則因過(guò)量引起的反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)____________________。
          (3)煅燒過(guò)程中生成的氧化產(chǎn)物與NH3在催化劑條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____________________。這個(gè)反應(yīng)中會(huì)有白煙產(chǎn)生,該白煙為_(kāi)_____________。
          (4)若銀銅合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為64%,理論上3.0kg廢料中的銅可完全轉(zhuǎn)化為_(kāi)_________molCuAlO2,至少需要1.0 mol·L-1的Al2(SO4)3溶液___________L。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

          (12分)氯化鉀樣品中含有少碳酸鉀、硫酸鉀和不溶于水的雜質(zhì)。為了提純氯化鉀,先將樣品溶于適量水中,充分?jǐn)嚢韬筮^(guò)濾,再將過(guò)濾液按下圖所示步驟進(jìn)行操作。

          回答下列問(wèn)題:
          (1)起始時(shí)濾液的pH_____7(填“大于”“小于”或“等于”),其原因是__________________(用離子方程式表示)。
          (2)試劑I的化學(xué)式為_(kāi)_____,①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)____________________。
          (3)試劑II的化學(xué)式為_(kāi)____,②中加入試劑II的目的是_________________________。
          (4)試劑III的名稱是_____,③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________。

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