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          【題目】下列反應(yīng)的離子方程式正確的是
          A.向AgNO3中滴加氨水至過量：Ag++NH3H2O=AgOH↓+
          B.向海帶灰浸出液中加入硫酸、雙氧水：2I-+2H++H2O2=I2+2H2O
          C.向Na2S2O3溶液中加入足量稀硫酸：2+4H+=+3S↓+2H2O
          D.向苯酚鈉溶液中通入少量CO2氣體：2+CO2+H2O→2+
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          A．向AgNO3溶液中滴加氨水至過量，會形成銀氨絡(luò)離子，反應(yīng)的離子方程式為：Ag++2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O，故A錯誤；
          B．向海帶灰浸出液中加入硫酸、雙氧水，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，正確的離子方程式為：2I-+2H++H2O2=I2+2H2O ，故B正確；
          C．向Na2S2O3溶液中加入足量稀硫酸，發(fā)生反應(yīng)生成Na2SO4、單質(zhì)S、SO2、H2O，離子方程式為：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O，故C錯誤；
          D．向苯酚鈉溶液中通入少量CO2氣體，發(fā)生反應(yīng)生成苯酚和碳酸氫鈉，反應(yīng)的離子方程式為：C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-，故D錯誤；
          答案選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列關(guān)于堿金屬元素的說法正確的是（ ） 
          ①原子結(jié)構(gòu)的相同點是最外層電子數(shù)相同，都為1 
          ②原子結(jié)構(gòu)的不同點是隨核電荷數(shù)的增加，電子層數(shù)增多，原子半徑增大 
          ③具有相似的化學(xué)性質(zhì)，都是活潑金屬 
          ④都具有強還原性，在化合物中顯價 
          ⑤化學(xué)性質(zhì)有差別，從Li到Cs，失電子能力逐漸增強
          A.①③④B.①③⑤C.②④⑤D.①②③④⑤
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】Ⅰ、用表示原子，N表示中子數(shù)。
          ⑴陽離子的中子數(shù)：共有x個電子，則_______。
          ⑵陰離子的中子數(shù)：共有x個電子，則________。
          ⑶A2－原子核內(nèi)有x個中子，其質(zhì)量數(shù)為m，則ng A2－所含電子的物質(zhì)的量為______mol。
          Ⅱ、下列變化：
          ①碘的升華②燒堿熔化③氯化鈉溶于水④氯化氫溶于水⑤氯氣溶于水⑥氯化銨受熱分解。
          ⑷未發(fā)生化學(xué)鍵破壞的是________；填序號，下同僅發(fā)生離子鍵破壞的是__________。
          ⑸若上述物質(zhì)都為純凈物時，屬于共價化合物的是_____；屬于離子化合物的是________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】水煤氣變換反應(yīng)為：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)。我國學(xué)者結(jié)合實驗與計算機模擬結(jié)果，研究了在金催化劑表面上水煤氣變換的反應(yīng)歷程，如圖所示，其中吸附在金催化劑表面上的物種用*標(biāo)注。下列說法正確的是
          A.水煤氣變換反應(yīng)的△H>0
          B.步驟③的化學(xué)方程式：CO*+OH*+H2O(g)=COOH*+H2O*
          C.步驟⑤只有非極性鍵HH鍵形成
          D.該歷程中最大能壘（活化能）E正=1.70eV
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】以下一些氧化物和單質(zhì)之間可發(fā)生如下圖所示的反應(yīng)：其中，氧化物Ⅰ是紅棕色固體，氧化物Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ在反應(yīng)條件下都是氣體。
          (1)氧化物Ⅰ的化學(xué)式是________，氧化物Ⅱ的化學(xué)式是________。
          (2)反應(yīng)①的化學(xué)方程式是_________；反應(yīng)②的化學(xué)方程式_______；反應(yīng)③的化學(xué)方程式是_______________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】A~J是中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分產(chǎn)物已略去)。已知A是一種高熔點物質(zhì)，D是一種紅棕固體，H的焰色呈黃色。
          請回答下列問題：
          (1)A物質(zhì)的化學(xué)式為________，H物質(zhì)的名稱為______________________。
          (2)GJ的實驗現(xiàn)象是_________________；化學(xué)方程式為___________________。
          (3)D與C高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式為：________________。
          (4)D物質(zhì)與鹽酸恰好反應(yīng)的離子方程式為__________，所得溶液的顏色為_______________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】25℃時，將 1.0 L w mol·L－1 CH3COOH 溶液與 0.1 mol NaOH固體混合，充分反應(yīng)。然后向混合液中加入CH3COOH或CH3COONa固體(忽略體積和溫度變化)，溶液pH的變化如圖。下列敘述正確的是 
          A.b點混合液中c(Na＋)>c(CH3COO－)
          B.加入CH3COOH過程中， 增大
          C.c點存在：c(CH3COOH)+c(CH3COO－) =0.1+w
          D.a、b、c對應(yīng)的混合液中，水的電離程度由大到小的順序是c>a>b
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】酸性重鉻酸鹽溶液中加入乙醚和H2O2發(fā)生反應(yīng)+4H2O2+2H+=2CrO(O2)2+5H2O。上層出現(xiàn)藍(lán)色，一段時間后上層藍(lán)色逐漸褪去且水相變?yōu)榫G色(Cr3+)。下列說法錯誤的是( )
          A.溶液出現(xiàn)藍(lán)色的反應(yīng)屬于非氧化還原反應(yīng)
          B.乙醚可用乙醇代替
          C.該方法既可用于檢驗H2O2，又可用于檢驗
          D.水層逐漸變?yōu)榫G色發(fā)生的離子反應(yīng)為4CrO(O2)2+ 12H+=4Cr3++ 6H2O+7O2↑
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在一定溫度下的密閉容器中，可逆反應(yīng)N2 + 3H22NH3 達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是
          A. N2、H2、NH3在容器中共存
          B. 混合氣體的總物質(zhì)的量不再發(fā)生變化
          C. 單位時間內(nèi)生成n mol N2，同時生成3n mol H2
          D. 單位時間內(nèi)消耗n mol N2，同時消耗n mol NH3
          

			
          

			
          
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