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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          中學化學中常見的幾種物質存在如下關系，其中甲是黑色非金屬單質，乙是生活中常見的金屬單質，D是紅棕色氣體。（圖中部分產物和反應條件已略去）

          回答下列問題：
          （1）寫出甲與A的濃溶液反應的化學方程式                。
          （2）將等體積等濃度的G溶液和H溶液混合后得到的溶液中的離子濃度大小關系為        。
          （3）除去G固體中含有H雜質采用的方法是                       。
          （4）A溶液與一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色的氣體反應，生成一種鹽，該鹽的溶液呈酸性，其原因是（用離子方程式表示）               。
          （5）寫出向E溶液中加入少量稀硫酸后反應的離子方程式
                                              。
          將溶液F加熱蒸干、灼燒到質量不再減少時所得固體物質的化學式為                。
          （6）確定E中陽離子實驗的方法為                              。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）C+4HNO3（濃） CO2↑+4NO2↑+2H2O（2分）
          （2）c（Na+） >c（HCO3-）>c（CO32-）>c（OH-）> c（H+）（2分） （3）加熱（2分）
          （4）NH4++H2ONH3?H2O+H+（2分）
          （5）3Fe2+＋NO3—+4H+＝3 Fe3++NO↑+2H2O（2分） Fe2O3（2分）
          （6）先加入KSCN溶液無變化再加入氯水（或鹽酸等）溶液變紅色（或其它合理答案）（2分）
          

          解析
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2011?晉中三模）A～J是中學化學中常見的幾種物質，它們之間的轉化關系如圖所示．已知常溫下A為固體單質，B為淡黃色粉末，C、F、I為氣態(tài)單質，E在常溫下為液體，且E可由C、F化合生成，J可作殺菌消毒劑．

          （1）寫出B的電子式
          ．
          （2）寫出反應⑤的化學方程式：
          2NaCl+2H2O
           電解 
          .
           
          2NaOH+Cl2↑+H2↑
          2NaCl+2H2O
           電解 
          .
           
          2NaOH+Cl2↑+H2↑
          ．
          （3）寫出反應⑦的離子方程式：
          Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
          Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
          ．
          （4）向AlCl3溶液中加入少量固體B，寫出反應的化學方程式：
          6Na2O2+4AlCl3+6H2O=4Al（OH）3↓+12NaCl+3O2↑
          6Na2O2+4AlCl3+6H2O=4Al（OH）3↓+12NaCl+3O2↑
          ．
          （5）以Pt為電極電解滴加有少量酚酞的H飽和溶液，則
          陰
          陰
          極（填“陰”或“陽”）附近溶液先由無色變?yōu)榧t色，請說明理由：
          在陰極氫離子不斷放電，破壞了水的電離平衡，促使水繼續(xù)電離，導致溶液中氫氧根離子濃度大于氫離子濃度，所以陰極附近溶液變紅
          在陰極氫離子不斷放電，破壞了水的電離平衡，促使水繼續(xù)電離，導致溶液中氫氧根離子濃度大于氫離子濃度，所以陰極附近溶液變紅
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          A-K是中學化學中常見的幾種物質，它們之間的轉化關系如圖所示．已知常溫下A為固體單質，B為淡黃色粉末，G、H為氣態(tài)單質，I在常溫下為液體，D、E、F的水溶液均呈堿性，由C的飽和溶液制取F或E是重要的化工生產．回答下列問題：
          （1）寫出下列物質的化學式：C
          NaCl
          NaCl
          E
          NaHCO3
          NaHCO3

          （2）寫出下列反應的化學方程式：
          B→D：
          2Na202+2C02=2Na2CO3+02
          2Na202+2C02=2Na2CO3+02

          C→E：
          NaCl+NH3+C02+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl
          NaCl+NH3+C02+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl

          （3）畫出F的電子式：

          （4）常溫下若電解1L C的飽和溶液，當電路中通過0.1mol電子時，溶液的pH值（假設溶液體積不變）為
          13
          13
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2011?西安模擬）A-J是中學化學中常見的幾種物質，它們之間的轉化關系如圖所示．已知常溫下A為固體單質，B為淡黃色粉末，C、F、I為氣態(tài)單質，E在常溫下為液體，且E可由C、F合成，J可用作殺菌消毒劑．

          回答下列問題：（1）B中的化學鍵有
          離子鍵、非極性鍵
          離子鍵、非極性鍵
          ，（填“離子鍵”、“極性鍵”或“非極性鍵”）E的電子式
          ．
          （2）寫出反應⑦的離子方程式
          Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
          Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
          ．
          （3）向AlCl3溶液中加入少量固體B，寫出反應的化學方程式
          4AlCl3+6Na2O2+6H2O=4Al（OH）3↓+12NaCl+3O2↑
          4AlCl3+6Na2O2+6H2O=4Al（OH）3↓+12NaCl+3O2↑
          ．
          （4）以Pt為電極電解滴加有少量酚酞的H飽和溶液，則在
          陰
          陰
          （填“陰或陽”）極附近溶液由無色變?yōu)榧t色，其原因是
          在陰極由于H+得到電子產生H2，破壞了水的電離平衡，促進水繼續(xù)電離，導致溶液中c（OH-）＞c（H+），溶液呈堿性，所以陰極附近溶液變?yōu)榧t色
          在陰極由于H+得到電子產生H2，破壞了水的電離平衡，促進水繼續(xù)電離，導致溶液中c（OH-）＞c（H+），溶液呈堿性，所以陰極附近溶液變?yōu)榧t色
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          A-J是中學化學中常見的幾種物質，它們之間的轉化關系如圖所示．已知常溫下A為固體單質，B為淡黃色粉末，C、F、I為氣態(tài)單質，E在常溫下為液體，且E可由C、F化合生成，J可作禽流感、SARS等病毒的殺菌消毒劑．
          （1）寫出E的電子式：
          ．
          （2）寫出反應⑦的離子方程式：
          Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
          Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
          ．
          （3）向AlCl3溶液中加入少量固體B，寫出反應的化學方程式：
          4AlCl3+6Na2O2+6H2O=4Al（OH）3↓+12NaCl+3O2↑
          4AlCl3+6Na2O2+6H2O=4Al（OH）3↓+12NaCl+3O2↑
          ．
          （4）以Pt為電極電解滴加有少量酚酞的H飽和溶液，則陽極的電極反應式為：
          2Cl--2e-=Cl2
          2Cl--2e-=Cl2
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          中學化學中常見的幾種物質存在如下關系，其中甲是黑色非金屬單質，乙是生活中常見的金屬單質，D是紅棕色氣體．（圖中部分產物和反應條件已略去）

          回答下列問題：
          （1）寫出甲與A的濃溶液反應的化學方程式
          C+4HNO3（濃）
            △  
          .
           
          CO2↑+4NO2↑+2H2O
          C+4HNO3（濃）
            △  
          .
           
          CO2↑+4NO2↑+2H2O
          ．
          （2）將等體積等濃度的G溶液和H溶液混合后得到的溶液中的離子濃度大小關系為
          c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）
          c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）
          ．
          （3）除去G固體中含有H雜質采用的方法是
          加熱
          加熱
          ．
          （4）A溶液與一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色的氣體反應，生成一種鹽，該鹽的溶液呈酸性，其原因是（用離子方程式表示）
          NH4++H2ONH3?H2O+H+
          NH4++H2ONH3?H2O+H+
          ．
          （5）寫出向E溶液中加入少量稀硫酸后反應的離子方程式
          3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O
          3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O
          ．將溶液F加熱蒸干、灼燒到質量不再減少時所得固體物質的化學式為
          Fe2O3
          Fe2O3
          ．
          （6）確定E中陽離子實驗的方法為
          先加入KSCN溶液無變化再加入氯水（或鹽酸等）溶液變紅色
          先加入KSCN溶液無變化再加入氯水（或鹽酸等）溶液變紅色
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