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          【題目】設NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（ ）
          A.1mol中共平面的碳原子數(shù)最多為6NA
          B.1L0.5mol/LKHC2O4溶液中含HC2O4-和H2C2O4的數(shù)目為0.5NA
          C.25℃、1.01×105 Pa下，44.8LSO2和CO2的混合氣體中所含分子數(shù)為2NA
          D.12.0gNaHSO4和MgSO4的固體混合物中所含陽離子總數(shù)為0.1NA
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          A. 中四元環(huán)C原子不共面，故最多共面碳原子數(shù)為3NA，故A錯誤；
          B.根據(jù)物料守恒可知1L0.5mol/LKHC2O4溶液中含HC2O4-和H2C2O4 和C2O42-的數(shù)目為0.5NA，故B錯誤；
          C.條件為25℃不是標況，故C錯誤；
          D. 12.0gNaHSO4和MgSO4的固體混合物中總物質的量為0.1mol，陽離子為Na+和Mg2+，故含陽離子總數(shù)為0.1NA，故D正確；
          故答案選：D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法不正確的是
          A. 圖1表示的反應為放熱反應
          B. 圖1中Ⅰ、Ⅱ兩點的速率v(Ⅰ)＞v(Ⅱ)
          C. 圖2表示A(?)+2B(g)2C(g) ΔH＜0，達平衡后，在t1、t2、t3、t4時都只改變了一種外界條件的速率變化，由圖可推知A不可能為氣體
          D. 圖3裝置的總反應為4Al+3O2＋6H2O=4Al(OH)3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某同學設計了甲烷燃料電池并探究某些工業(yè)電解原理(如圖所示)，其中乙裝置為探究氯堿工業(yè)原理(X為陽離子交換膜，C為石墨電極)，丙裝置為探究粗銅精煉原理。請回答下列問題：
          （1）從 b口通入的氣體發(fā)生的電極反應為______________________________。
          （2）寫出乙中發(fā)生的總反應的離子方程式為________________________________。
          （3）當b口消耗標況下2.24L的氣體時，則A極增重質量為__________________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】反應A(g)＋B(g) 2C(g)＋3D(g)在四種不同情況下的反應速率如下，其中表示
          反應速率最快的是
          A. v(A)＝0.20mol·L－1·min－1 B. v(B)＝0.30 mol·L－1·min－1
          C. v(C)＝0.40 mol·L－1·min－1 D. v(D)＝0.50 mol·L－1·min－1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】網(wǎng)絡趣味圖片“一臉辛酸”，是在人臉上重復畫滿了辛酸的鍵線式結構。下列有關辛酸的敘述正確的是
          A. 辛酸的羧酸類同分異構體中，含有三個“-CH3”結構,且存在乙基支鏈的共有7種
          B. 辛酸的同分異構體(CH3)3CCH(CH3)CH2COOH的名稱為2,2,3一三甲基戊酸
          C. 正辛酸常溫下呈液態(tài)而軟脂酸常溫下呈固態(tài)，故二者不符合同一通式
          D. 辛酸的同分異構體中能水解生成相對分子質量為74的有機物的共有8種
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】三室式電滲析法處理含Na2SO4廢水的原理如圖所示，采用惰性電極，ab、cd均為離子交換膜，在直流電場的作用下，兩膜中間的Na+和SO42-可通過離子交換膜，而兩端隔室中離子被阻擋不能進入中間隔室。下列敘述正確的是
          A. 通電后中間隔室的SO42-離子向正極遷移，正極區(qū)溶液pH增大
          B. 該法在處理含Na2SO4廢水時可以得到NaOH和H2SO4產(chǎn)品
          C. 負極反應為2H2O–4e–=O2+4H+，負極區(qū)溶液pH降低
          D. 當電路中通過1mol電子的電量時，會有0.5mol的O2生成
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】白色固體混合物A，含有KCl、CaCO3、Na2CO3、Na2SiO3、CuSO4中的幾種，常溫常壓下進行如下實驗。
          下列推斷不正確的是
          A. 無色溶液B的pH≥7
          B. 白色固體F的主要成分是H2SiO3
          C. 混合物A中有Na2SiO3、CuSO4和CaCO3
          D. 在無色溶液B中加HNO3酸化，無沉淀；再滴加AgNO3，若有白色沉淀生成，說明混合物A中有KCl
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
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          【題目】對甲基苯乙烯（）是有機合成的重要原料。下列對其結構與性質的推錯誤的是（　�。�
          A. 分子式為
          B. 能發(fā)生加聚反應和氧化反應
          C. 具有相同官能團的芳香烴同分異構體有5種不考慮立體異構
          D. 分子中所有原子可能處于同一平面
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
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          【題目】Na2S2O3·5H2O可作為高效脫氯劑，工業(yè)上用硫鐵礦(FeS2)為原料制備該物質的流程如下。
          已知：I．氣體A可以使品紅溶液褪色，與硫化氫(H2S)混合能獲得單質硫。
          Ⅱ．pH約為11的條件下，單質硫與亞硫酸鹽可以共熱生成硫代硫酸鹽。
          回答下列問題：
          （1）沸騰爐中將粉碎的硫鐵礦用空氣吹動使之達到“沸騰”狀態(tài)，其目的是______________。
          （2）吸收塔中的原料B可以選用_____________(填字母序號)。
          A．NaCl溶液 B．Na2CO3溶液 C．Na2SO4溶液
          （3）某小組同學用下圖裝置模擬制備Na2S2O3的過程(加熱裝置已略去)。
          ①A中使用70％的硫酸比用98％的濃硫酸反應速率快，其原因是_____________。裝置B的作用是______________。
          ②C中制備Na2S2O3發(fā)生的連續(xù)反應有：Na2S+H2O+SO2＝Na2SO3+H2S_____________和Na2SO3+SNa2S2O3 。
          （4）工程師設計了從硫鐵礦獲得單質硫的工藝，將粉碎的硫鐵礦用過量的稀鹽酸浸取，得到單質硫和硫化氫氣體，該反應的化學方程式為______________。
          

			
          

			
          
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