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          高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓．高鐵電池的總反應(yīng)為：
          3Zn+2K2FeO4+8H2O═3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH
          下列敘述不正確的是（　�。�
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：根據(jù)電池總反應(yīng)3Zn+2K2FeO4+8H2O═3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，可知，放電時，Zn被氧化，應(yīng)為電池的負(fù)極，電極反應(yīng)式為3Zn-6e-+6OH-═3Zn（OH）2，K2FeO4為電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2FeO42-+6e-+8H2O═2Fe（OH）3+10OH-，結(jié)合電極反應(yīng)式解答該題．
          解答：解：A．放電時，Zn被氧化，生成Zn（OH）2，電極反應(yīng)式為3Zn-6e-+6OH-═3Zn（OH）2，故A正確；
          B．K2FeO4為電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)，生成Fe（OH）3，電極反應(yīng)式為2FeO42-+6e-+8H2O═2Fe（OH）3+10OH-，故B錯誤；
          C．放電時，F(xiàn)e化合價由+6價降低為+3價，則放電時每轉(zhuǎn)移3mol電子，正極有1molK2FeO4被還原，故C正確；
          D．放電時，正極生成OH-，溶液堿性增強(qiáng)，故D正確．
          故選B．
          點(diǎn)評：本題考查化學(xué)電源新型電池，題目難度中等，本題注意電極方程式的書寫為解答該題的關(guān)鍵，注意把握原電池的工作原理和電極反應(yīng)的判斷．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓．高鐵電池的總反應(yīng)為：
          3Zn+2K2FeO4+8H2 
          放電
          充電
           3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH        
          下列敘述不正確的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （1）25℃時x mol?L-1的CH3COOH溶液與0.01mol?L-1的NaOH溶液等體積混合，溶液顯中性，則[CH3COO-]
          =
          =
          [Na+]（填“＞”“=”“＜”），用含x的代數(shù)式表示CH3COOH的電離平衡常數(shù)Ka=
          10-9
          x-10-2
          10-9
          x-10-2

          （2）高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓，高鐵電池的總反應(yīng)為3Zn+2K2FeO4+8H2O
          放電
          充電
          3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH
          ①寫出該電池充電時陰陽兩極的電極反應(yīng)式
          陰極：
          Zn（OH）2+2e-=Zn+2OH-
          Zn（OH）2+2e-=Zn+2OH-

          陽極：
          Fe（OH）3-3e-+5OH-=FeO42-+4H2O
          Fe（OH）3-3e-+5OH-=FeO42-+4H2O

          ②下列敘述正確的是
          AC
          AC
            （填字母）．
          A．Zn電極在放電時作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)
          B．該電池放電時，K+向負(fù)極移動
          C．放電時正極有1molK2FeO4被還原，則轉(zhuǎn)移3mol電子，
          ③用該電池電解200mL 1mol?L-1 的AgNO3溶液（用惰性電極），當(dāng)陰極質(zhì)量增加2.16g時，被電解溶液的pH為
          1
          1
          （溶液體積變化忽略不計）．
          （3）幾種常見離子在溶液中開始沉淀時的pH如下表：
          

          


          
離子
Fe2+
Cu2+
Mg2+
          

          
pH
7.6
5.2
10.4
          當(dāng)向含相同濃度Cu2+、Mg2+、Fe2+離子的溶液中滴加NaOH溶液時，
          Cu2+
          Cu2+
          （填離子符號）先沉淀，KSP[（Fe（OH）2]
          ＜
          ＜
          KSP[（Mg（OH）2]（填“＞”、“=”或“＜”）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓．高鐵電池的總反應(yīng)為：3Zn+2K2FeO4+8H2O 
          放電
          充電
           3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH下列敘述正確的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          根據(jù)下列流程處理廢舊電路板來回收金屬Cu，并制得高鐵酸鉀（K2FeO4）．據(jù)此回答問題：
          精英家教網(wǎng)
          （1）試劑a為
           
          ，試劑b為
           
          （填寫所選試劑代號）
          A．濃硫酸     B．硫酸鐵溶液    C．氯水     D．H2O2和稀硫酸       E．Fe
          （2）加入過量試劑c，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
           
          ；溶液Z中金屬離子可能有Cu2+、Fe2+、Fe3+，檢驗(yàn)Fe3+的試劑為
           
          （填化學(xué)式）；欲測定溶液Z中Fe2+的濃度，需要用（填儀器名稱）
           
          配制一定濃度的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液．在滴定時KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)加入到
           
          （填“酸式”或“堿式”）滴定管中．
          （3）K2FeO4是強(qiáng)氧化劑，與水發(fā)生反應(yīng)：4FeO42-+10H2O═4Fe（OH）3（膠體）+3O2↑+8OH-，產(chǎn)生11.2L（標(biāo)況）O2時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
           
          ．K2FeO4與FeCl3相比，凈水效果更好的是
           
          ，理由是
           
          ．
          （4）高鐵電池是一種新型可充電電池，總反應(yīng)為：3Zn+2K2FeO4+8H2O
          放電
          		充電
           3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，該電池放電時正極反應(yīng)式是：
           
          ．
          

			
          

			
          
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