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        1. (2009?中山模擬)某研究性學(xué)習(xí)小組學(xué)習(xí)了工業(yè)“侯氏制堿法”的原理后:
          [提出問(wèn)題]能否在實(shí)驗(yàn)室模擬“侯氏制堿法”中制取NaHCO3的過(guò)程呢?
          [實(shí)驗(yàn)原理]寫(xiě)出候氏制堿法反應(yīng)的化學(xué)方程式為
          NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl
          NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl
          .[實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證]如圖是該學(xué)習(xí)小組進(jìn)行模擬實(shí)驗(yàn)時(shí)所用到的部分主要裝置.

          請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
          (1)檢驗(yàn)A裝置氣密性的方法是:塞緊帶長(zhǎng)頸漏斗的橡膠塞,夾緊彈簧夾后,從漏斗注入一定量的水,使漏斗內(nèi)的水面高于試管內(nèi)的水面,停止加水后,若
          漏斗中與試管中的液(水)面差保持不再變化或漏斗中的液(水)面不再下降;
          漏斗中與試管中的液(水)面差保持不再變化或漏斗中的液(水)面不再下降;
          ,說(shuō)明裝置不漏氣.
          (2)D是連接在裝置A與裝置C之間的氣體凈化裝置,進(jìn)氣口是
          a
          a
          (填a或b),D的作用是除去
          HCl
          HCl
          氣體.可否將瓶?jī)?nèi)試劑換為碳酸鈉溶液
          (填“可”“否”).
          (3)實(shí)驗(yàn)時(shí)先向飽和NaCl溶液中通入較多的
          NH3
          NH3
          ,再通入足量的
          CO2
          CO2
          ,其原因是
          .(填寫(xiě)序號(hào))
          ①使CO2更易被吸收    ②NH3比CO2更易制取    ③CO2的密度比NH3
          (4)用
          過(guò)濾
          過(guò)濾
          的方法將生成的NaHCO3晶體從混合物中分離出來(lái).
          如果要制得純堿,還需發(fā)生的反應(yīng)是(寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式):
          2NaHCO3
            △  
          .
           
          Na2CO3+H2O+CO2
          2NaHCO3
            △  
          .
           
          Na2CO3+H2O+CO2

          [得出結(jié)論]利用“侯氏制堿法”在實(shí)驗(yàn)室可以制取NaHCO3
          分析:(1)注入一定量的水后,試管內(nèi)氣體被壓縮管內(nèi)壓強(qiáng)增大,使得出現(xiàn)液面差;液面差保持不變時(shí),說(shuō)明裝置不漏氣;
          (2)為使氣體通過(guò)溶液,氣體從a通入溶液,混在氣體中的HCl與溶液中的碳酸氫鈉反應(yīng)而被吸收;換做碳酸鈉溶液,二氧化碳?xì)怏w被碳酸鈉溶液吸收;
          (3)二氧化碳與水反應(yīng)形成不穩(wěn)定的碳酸,致使水吸收二氧化碳量較少;而把二氧化碳通入溶有氨氣而呈堿性的水中,會(huì)使生成的碳酸與氨水發(fā)生反應(yīng),而增大二氧化碳?xì)怏w的吸收;
          (4)把固體與液體所形成混合物中固體分離出來(lái)的方法為過(guò)濾.
          解答:解:候氏制堿法是用二氧化碳通入氨化的飽和氯化鈉溶液中反應(yīng)生成碳酸氫鈉晶體,反應(yīng)的化學(xué)方程式:NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl;
          故答案為:NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl
          (1)隨水的注入管內(nèi)加壓增大,漏斗內(nèi)液體不能再流入試管,使長(zhǎng)頸漏斗與管內(nèi)液面出現(xiàn)液面差,并且液面差保持不變,說(shuō)明裝置氣密性良好;
          故答案為:長(zhǎng)頸漏斗中注入水,漏斗中與試管中的液(水)面差保持不再變化或漏斗中的液(水)面不再下降;
          (2)氣體從a管通入時(shí)才能使氣體通過(guò)溶液而達(dá)到凈化氣體的目的;裝置D內(nèi)盛放的碳酸氫鈉溶液能與混在氣體中的HCl發(fā)生反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳,從而除去混在氣體中的HCl;若換做碳酸鈉溶液,二氧化碳也會(huì)被吸收;
          故答案為:a;氯化氫(或HCl);否;
          (3)先通入氨氣,氨氣與水形成呈堿性的氨水可與二氧化碳與水生成的碳酸發(fā)生反應(yīng),更有利于二氧化碳?xì)怏w的吸收;
          故答案為:NH3;CO2;①;
          (4)通過(guò)過(guò)濾,可把混在溶液中的碳酸氫鈉晶體分離出來(lái);如果制得純堿需要對(duì)碳酸氫鈉固體加熱分解得到,反應(yīng)化學(xué)方程式為:2NaHCO3
            △  
          .
           
          Na2CO3+H2O+CO2
          故答案為:過(guò)濾.2NaHCO3
            △  
          .
           
          Na2CO3+H2O+CO2
          點(diǎn)評(píng):本題考查了利用工業(yè)制堿原理,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)室制取碳酸鈉的實(shí)驗(yàn)方案分析判斷,根據(jù)裝置中的藥品的性質(zhì)及裝置的連接方式,是準(zhǔn)確判斷或理解裝置作用的一種有效方法.
          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          (2009?中山模擬)某合作學(xué)習(xí)小組討論辨析以下說(shuō)法:①粗鹽和酸雨都是混合物;②沼氣和水煤氣都是可再生能源;③冰和干冰既是純凈物又是化合物;④普鈣和過(guò)磷酸鈣是同一種物質(zhì);⑤鹽酸和食醋既是化合物又是酸;⑥純堿和熟石灰都是堿;⑦豆?jié){和霧都是膠體.上述說(shuō)法正確的是(  )

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

          (2009?中山模擬)工業(yè)合成氨與制備硝酸一般可連續(xù)生產(chǎn),流程如下:

          (1)某溫度下體積為200L的氨合成塔中,測(cè)得如下數(shù)據(jù):
          時(shí)間(h)濃度(mol/L) 0 1 2 3 4
          N2 1.500 1.400 1.200 C1 C1
          H2 4.500 4.200 3.600 C2 C2
          NH3 0 0.200 0.600 C3 C3
          根據(jù)表中數(shù)據(jù)計(jì)算0~2小時(shí)內(nèi)N2的平均反應(yīng)速率
          0.15
          0.15
          mol?L-1?h-1
          若起始時(shí)與平衡時(shí)的壓強(qiáng)之比為a,則N2的轉(zhuǎn)化率為
          2(1-
          1
          a
          2(1-
          1
          a
          (用含a的代數(shù)式表示)
          (2)希臘阿里斯多德大學(xué)的 George Marnellos 和 Michael Stoukides,發(fā)明了一種合成氨的新方法(Science,2,Oct.1998,p98),在常壓下,把氫氣和用氦氣稀釋的氮?dú)夥謩e通入一個(gè)加熱到570℃的電解池,利用能通過(guò)氫離子的多孔陶瓷固體作電解質(zhì),氫氣和氮?dú)庠陔姌O上合成了氨,轉(zhuǎn)化率達(dá)到78%,試寫(xiě)出電解池陰極的電極反應(yīng)式
          N2+6H++6e-═2NH3
          N2+6H++6e-═2NH3

          (3)氨氣和氧氣從145℃就開(kāi)始反應(yīng),在不同溫度和催化劑條件下生成不同產(chǎn)物(如圖):
          4NH3+5O2?4NO+6H2O  K1=1×1053(900℃)
          4NH3+3O2?2N2+6H2O   K2=1×1067(900℃)溫度較低時(shí)以生成
          N2
          N2
          為主,溫度高于900℃時(shí),NO產(chǎn)率下降的原因
          生成NO的反應(yīng)為放熱反應(yīng),升高溫度轉(zhuǎn)化率下降
          生成NO的反應(yīng)為放熱反應(yīng),升高溫度轉(zhuǎn)化率下降
          .吸收塔中需要補(bǔ)充空氣的原因
          進(jìn)一步與NO反應(yīng)生成硝酸
          進(jìn)一步與NO反應(yīng)生成硝酸

          (4)尾氣處理時(shí)小型化工廠(chǎng)常用尿素作為氮氧化物的吸收劑,此法運(yùn)行費(fèi)用低,吸收效果好,不產(chǎn)生二次污染,吸收后尾氣中NOx的去除率高達(dá)99.95%.其主要的反應(yīng)為氮氧化物混合氣與水反應(yīng)生成亞硝酸,亞硝酸再與尿素反應(yīng)生成CO2和N2請(qǐng)寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)化學(xué)方程式
          NO+NO2+H2O=2HNO2
          NO+NO2+H2O=2HNO2
          ,
          CO(NH22+2HNO2=CO2+2N2+3H2O
          CO(NH22+2HNO2=CO2+2N2+3H2O

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          (2009?中山模擬)己知羰基化合物與飽和NaHSO3溶液可以發(fā)生以下反應(yīng):

          (1)羰基化合物和飽和NaHSO3的反應(yīng)速率如下:
          羰基化合物 CH3CHO CH3COCH3 C2H5COCH3 CH3CH2CH2COCH3
          產(chǎn)率(1小時(shí)內(nèi)) 88.7 56.2 36.4 23.4
          羰基化合物 (CH32CHCOCH3 (CH33CCOCH3 C2H5COC2H5 C6H5COCH3
          產(chǎn)率(1小時(shí)內(nèi)) 12.3 5.6 2 1
          可見(jiàn),取代基對(duì)羰基化合物和NaHSO3反應(yīng)的影響有(寫(xiě)出3條即可)
          醛比酮容易發(fā)生該反應(yīng);
          醛比酮容易發(fā)生該反應(yīng);
          ,
          苯基酮極難發(fā)生該反應(yīng);
          苯基酮極難發(fā)生該反應(yīng);
          ,
          羰基所連的碳上氫原子越少或取代基越多或取代基的碳原子數(shù)越多,越難反應(yīng);
          羰基所連的碳上氫原子越少或取代基越多或取代基的碳原子數(shù)越多,越難反應(yīng);

          (2)利用以上可逆反應(yīng)可以分離醛和酮的混合物,請(qǐng)寫(xiě)出能使醛與NaHSO3生成的沉淀重新溶解的試劑的化學(xué)式
          HCl、NaOH
          HCl、NaOH
          (寫(xiě)出2種,屬于不同類(lèi)別的物質(zhì))
          (3)檢驗(yàn)甲基酮(RCOCH3)通常用到下列2步反應(yīng)來(lái)生成難溶于水的氯仿.
          (CH32CHCOCH3
          Cl2NaOH
          (CH32CHCOCCl3
          NaOH
          A+HCCl3
          ①寫(xiě)出第一步反應(yīng)的化學(xué)方程式
          (CH32CHCOCH3+3Cl2+3NaOH→(CH32CHCOCCl3+3NaCl+3H2O
          (CH32CHCOCH3+3Cl2+3NaOH→(CH32CHCOCCl3+3NaCl+3H2O
          ;
          ②寫(xiě)出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
          (CH32CHCOONa
          (CH32CHCOONa
          ;
          (4)苯甲醛與在濃NaOH溶液反應(yīng)生成苯甲酸鈉和苯甲醇,此反應(yīng)的類(lèi)型是
          氧化還原反應(yīng)
          氧化還原反應(yīng)
          ;分離該反應(yīng)產(chǎn)物的操作名稱(chēng)是
          萃。ɑ蛘麴s)
          萃。ɑ蛘麴s)

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          (2009?中山模擬)有 Fe3+﹑Fe2+﹑NO3-﹑NH4+﹑H+和H2O六種微粒,分別屬于一個(gè)氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物,下列敘述錯(cuò)誤的是(  )

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          (2009?中山模擬)材料是人類(lèi)賴(lài)以生存的重要物質(zhì)基礎(chǔ).下列有關(guān)材料的說(shuō)法中正確是( 。

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