欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+).c(CO32-).c(HCO3-)都減少A．通入二氧化碳氣體B．加入氫氧化鈉固體C．通入氯化氫氣體D．加入飽和石灰水溶液題目和參考答案——青夏教育精英家教網—

欲使0.1mol/L的NaHCO₃溶液中c(H⁺)、c(CO₃^2-)、c(HCO₃^-)都減少

A．通入二氧化碳氣體	B．加入氫氧化鈉固體
C．通入氯化氫氣體	D．加入飽和石灰水溶液

試題分析：在NaHCO₃溶液中存在電離平衡：HCO₃^-

CO₃^2-+ H⁺。A．通入二氧化碳氣體，會發(fā)生反應：CO₂+ CO₃^2-+H₂O="2" HCO₃^-；所以c(CO₃^2-)會減小，c(HCO₃^-)會增大。錯誤。B．加入氫氧化鈉固體，由于OH^-會中和H⁺，使c(H⁺)減小，電離平衡正向移動，c(CO₃^2-)增大，c(HCO₃^-)減小，不符合題意。錯誤。C．通入氯化氫氣體，HCl溶于水，電離產生H⁺，使溶液中的c(H⁺)增大，電離平衡逆向移動，c(CO₃^2-)減小，c(HCO₃^-)增大，不符合題意。錯誤。D．加入飽和石灰水溶液，會發(fā)生反應：Ca(OH)₂+ NaHCO₃=CaCO₃↓+NaOH+H₂O，溶液中c(H⁺)、c(CO₃^2-)、c(HCO₃^-)都減少．符合題意。正確。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是(　　)

A．在氨水中加入少量的水或氯化銨固體后，都能使溶液中的c(OH^－)減小

B．反應Hg(l)＋H₂SO₄(aq)===HgSO₄(aq)＋H₂(g)在常溫下不能自發(fā)進行，則ΔH<0

C．工業(yè)電解食鹽水中，電解池被陽離子交換膜隔成陰極室和陽極室，目的是避免陽極產生的氣體與燒堿反應

D．在等濃度的NaCl和Na₂CrO₄稀溶液中滴加AgNO₃溶液，先析出AgCl沉淀，則K_sp(AgCl)<K_sp(Ag₂CrO₄)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關敘述正確的是（）

A．等濃度的NaClO、NaHCO₃混合溶液中：c（HClO）+c（ClO^－）= c（HCO

）+c（H₂CO₃）

B．pH＝4.5的檸檬汁中c（H⁺）是pH=6.5的番茄汁中c（H⁺）的100倍

C．100 ml pH＝3的HA溶液、HB溶液分別與足量的鋅反應，HA溶液放出的氫氣較多，說明HA的酸性比HB的強

D．pH=5.5的CH₃COOH與CH₃COONa混合溶液中：c（Na⁺）> c（CH₃COO^－）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

25℃時，0.1 mol Na₂CO₃與鹽酸混合所得的一組體積為1 L的溶液，溶液中部分微粒與pH 的關系如右圖所示。下列有關溶液中離子濃度關系敘述正確的是（）

A．W點所示的溶液中：c(Na⁺)+ c(H⁺)＝2c(CO₃²^－)+ c(OH^－)+ c(Cl^－)

B．pH＝4的溶液中：c(H₂CO₃)+ c(HCO₃^－)+ c(CO₃²^－)＜0.1 mol·L^－1

C．pH＝8的溶液中：c(H⁺)+ c(H₂CO₃)+ c(HCO₃^－)＝c(OH^－)+c(Cl^－)

D．pH＝11的溶液中：c(Na⁺)＞c(Cl^－)＞c(CO₃²^－)＞c(HCO₃^－)＞c(H₂CO₃)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關電解質溶液的說法正確的是

A．在溶質物質的量濃度相等的Na₂A和NaHA溶液中，陰離子總數相等

B．中和等體積pH=11的氫氧化鈉溶液，所需pH=3醋酸溶液的體積大于pH=3鹽酸的體積

C．c(NH₄⁺)相等的(NH₄)₂SO₄溶液、(NH₄)₂CO₃溶液和NH₄Cl溶液，濃度關系： c[(NH₄)₂CO₃]<c[(NH₄)₂SO₄]<c(NH₄Cl)

D．酸式鹽NaHA的水溶液呈堿性，離子的物質的量濃度關系：c（Na⁺）>c（HA^—）>c（OH^—）>c（H⁺）>c（A^2—）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

2013年1月27日百度新聞資訊中報道，活性氧化鋅是一種多功能性的新型無機材料，其顆粒大小約在1～100納米。云南化工冶金研究所采用濕化學法(NPP－法)制備納米級活性氧化鋅，可用各種含鋅物料為原料，采用酸浸出鋅，經過多次凈化除去原料中的雜質，然后沉淀獲得堿式碳酸鋅，最后焙解獲得活性氧化鋅，化學工藝流程如下：

(1)通過________可以檢驗流程中濾液2中含有Na^＋。
(2)上述流程圖中pH＝12的Na₂CO₃溶液中c(CO₃^2-)＝0.50 mol/L，c(HCO₃^-)＝1×10^－² mol/L，則c(Na^＋)∶c(OH^－)＝________。
(3)“溶解”后得到的酸性溶液中含有Zn²^＋、SO₄^2-，另含有Fe²^＋、Cu²^＋等雜質。先加入________(填“Na₂CO₃”或“H₂SO₄”)調節(jié)溶液的pH至5.4，然后加入適量KMnO₄，Fe²^＋轉化為Fe(OH)₃，同時KMnO₄轉化為MnO₂。經檢測溶液中Fe²^＋的濃度為0.009 mol·L^－¹，則每升溶液中至少應加入________mol KMnO₄。
(4)已知常溫下，Cu(OH)₂的溶度積常數K_sp＝2×10^－²⁰。溶液中雜質Cu²^＋濃度為0.002 mol·L^－¹，若要生成沉淀，則應調節(jié)溶液的pH大于________。
(5)“沉淀”得到ZnCO₃·2Zn(OH)₂·H₂O，“煅燒”在450～500 ℃下進行，“煅燒”反應的化學方程式為：_____________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是

A．0.18mol·L^-1的醋酸加水稀釋，c(H⁺)/c(OH^-)減小

B．體積相同、pH相同的醋酸和鹽酸完全溶解等量的鎂粉，后者用時少

C．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H⁺)增大，Kw變大(不考慮溫度變化)

D．V₁LpH=11的NaOH溶液與V₂LpH=3的HA溶液混合，若混合液顯中性，則V₁≤V₂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是

A．向AgCl懸濁液中加入少量NaCl固體后振蕩，c(Cl^－)增大，K_sP (AgCl)增大

B．某溶液中由水電離出的

時，則該溶液的pH一定為14－a

C．pH＝3的二元弱酸H₂R溶液與pH＝11的NaOH溶液混合后溶液的pH等于7,則混合溶液
中：

D．相同物質的量濃度的

溶液中，c (NH₄^＋）由大到小的順序是：①＞②＞③＞④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某研究性學習小組為了探究醋酸的電離情況，進行了如下實驗。
實驗一：配制并標定醋酸溶液的濃度
取冰醋酸配制250 mL 0.2 mol·L^－1的醋酸溶液，用0.2 mol·L^－1的醋酸溶液稀釋成所需濃度的溶液，再用NaOH標準溶液對所配醋酸溶液的濃度進行標定�；卮鹣铝袉栴}：
(1)配制250 mL 0.2 mol·L^－1醋酸溶液時需要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、和。
(2)為標定某醋酸溶液的準確濃度，用0.200 0 mol·L^－1的NaOH溶液對20.00 mL醋酸溶液進行滴定，幾次滴定消耗NaOH溶液的體積如下：

實驗序號	1	2	3	4
消耗NaOH溶液的體積(mL)	20.05	20.00	18.80	19.95

則該醋酸溶液的準確濃度為 (保留小數點后四位)。
實驗二：探究濃度對醋酸電離程度的影響
用pH計測定25℃時不同濃度的醋酸的pH，結果如下：

醋酸濃度(mol·L^－1)	0.001 0	0.010 0	0.020 0	0.100 0	0.200 0
pH	3.88	3.38	3.23	2.88	2.73

回答下列問題：
(1)根據表中數據，可以得出醋酸是弱電解質的結論，你認為得出此結論的依據是：                                                。
(2)從表中的數據，還可以得出另一結論：隨著醋酸濃度的減小，醋酸的電離程度將       (填“增大”“減小”或“不變”)。
實驗三：探究溫度對醋酸電離程度的影響
請你設計一個實驗完成該探究，請簡述你的實驗方案：
                                                                       。

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