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          常溫常壓下，CO與H2等體積混合，總質(zhì)量為15g，則混合氣體中H2的質(zhì)量是
          1
          1
          g．
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：相同情況下，物質(zhì)的體積相同，則物質(zhì)的量相同，利用n×M=m來計算．
          解答：解：常溫常壓下，CO與H2等體積混合，則物質(zhì)的量相同，設(shè)它們的物質(zhì)的量都是x，
          則28x+2x=15，
          解得x=0.5mol，
          則H2的質(zhì)量為0.5mol×2g/mol=1g，
          故答案為：1．
          點評：本題考查學(xué)生利用質(zhì)量、物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量的計算，較簡單，明確體積和物質(zhì)的量的關(guān)系是解答本題的關(guān)鍵．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          通常人們把拆開1mol 某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能．鍵能的大小可用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱（△H）．
          

          


          
化學(xué)鍵
Cl-Cl
H-H
H-Cl
N≡N
          

          
鍵能/kJ?mol
243
436
431
946
          （1）按要求完成填空
          a  2HCl（g）=H2（g）+Cl2（g）；△H=
          +183kJ/mol
          +183kJ/mol

          b  N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92kJ/mol，則N-H鍵的鍵能是
          391
          391
          kJ?mol
          （2）1mol NO2和1mol CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
          NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）
          NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）

          △H=-234kJ?mol-1
          △H=-234kJ?mol-1

          （3）已知在常溫常壓下：
          ①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H1
          ②2CO （g）+O2（g）=2CO2（g）△H2
          ③H2O（g）=H2O（l）△H3
          則CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=
          1
          2
          △H1-
          1
          2
          △H2+2△H3
          1
          2
          △H1-
          1
          2
          △H2+2△H3
          （用含△H1、△H2、△H3的式子表示）
          （4）已知：2Al （s）+
          3
          2
          O2（g）═Al2O3（s）△H=-1 644.3kJ?mol-1
          2Fe （s）+
          3
          2
          O2（g）═Fe2O3（s）△H=-815.88kJ?mol-1
          試寫出鋁粉與氧化鐵粉末發(fā)生鋁熱反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
          2Al（s）+Fe2O3（s）═Al2O3（s）+2Fe（s）△H=-828.42kJmol-1
          2Al（s）+Fe2O3（s）═Al2O3（s）+2Fe（s）△H=-828.42kJmol-1
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2013?珠海一模）（1）將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入體積2L的恒容密閉容器中，進行反應(yīng)CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下兩組數(shù)據(jù)：
          

          


          
實驗組
溫度℃
起始量/mol
平衡量/mol
達到平衡所需時間/min
          

          
CO
H2O
H2
CO
          

          
1
650
4
2
1.6
2.4
6
          

          
2
900
2
1
0.4
1.6
3
          ①實驗1中以v（CO2）表示的反應(yīng)速率為
          0.13mol/（L?min）
          0.13mol/（L?min）
          （第二位小數(shù)）
          ②該反應(yīng)為
          放熱
          放熱
          （填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
          ③求實驗2的平常常數(shù)K，要求寫出計算過程，結(jié)果取二位小數(shù)
          （2）已知在常溫常壓下：①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1451.6kJ/mol
          ②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ/mol
          寫出甲醇不完全燃燒生成CO和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式
          CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=-442.8kJ/mol
          CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=-442.8kJ/mol

          （3）甲醇和氧氣完全燃燒的反應(yīng)可以設(shè)計為燃料電池，裝置如圖，該電池通過K2CO3溶液吸收反應(yīng)生的CO2．則負極的電極反應(yīng)為
          CH3OH+7CO32-+2H2O-6e-=8HCO3-
          CH3OH+7CO32-+2H2O-6e-=8HCO3-
          ．
          （4）CaCO3的KSP=2.8×10-9．將等體積CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的濃度為2×10-4mol/L，則生成沉淀所需該CaCl2溶液的最小濃度為
          5.6×10-5mol/L
          5.6×10-5mol/L
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2012?丹東模擬）能源短缺是人類面臨的重大問題．甲醇是一種可再生能源．具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景．因此甲醇被稱為21世紀的新型燃料．
          （1）已知在常溫常壓下：
          ①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=_1275.6kJ?mol-1
          ②H2O（l）═H2O（g）△H=+44.0kJ．mol-1
          寫出表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式：
          CH3OH（g）+
          3
          2
          O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.8kJ/mol
          CH3OH（g）+
          3
          2
          O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.8kJ/mol
          ．
          （2）工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇：
          反應(yīng)A：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H1
          反應(yīng)B：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H2
          取五份等體積CO2和H2的混合氣體（物質(zhì)的量之比均為1：3），分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)相同時間后，測得甲醇的體積分數(shù)φ（CH3OH） 與反應(yīng)溫度T的關(guān)系曲線如圖所示，則上述CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的反應(yīng)的△H1
          ＜
          ＜
          0（填“＞”、“＜”或“=”）．
          ②對于反應(yīng)A，若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是
          BD
          BD
          ．
          A．升高溫度                              B．增加CO2的量
          C．充入He，使體系總壓強增大             D．按原比例再充入CO2和H2
          ③某溫度下，將4mol CO和12mol H2，充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)，達到平衡后，測得c（CO）=0.5mol?L-1，則該溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)為
          0.33
          0.33
          ．
          ④．某種甲醇-空氣燃料電池是采用鉑作為電極，稀硫酸作電解質(zhì)溶液．其工作時負極的電極反應(yīng)式可表示為
          CH3OH-6e-+H2O=6H++CO2↑
          CH3OH-6e-+H2O=6H++CO2↑

          （3）對燃煤煙氣中的SO2、NO2設(shè)物質(zhì)的量之比為1：1，與一定量的氨氣、空氣反應(yīng)，生成硫酸銨和硝酸銨的混合物作為副產(chǎn)品化肥，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
          12NH3+3O2+4SO2+4NO2+6H2O=4（NH4）2SO4+4NH4NO3
          12NH3+3O2+4SO2+4NO2+6H2O=4（NH4）2SO4+4NH4NO3
          ．
          （4）在一定物質(zhì)的量濃度的硝酸銨溶液中滴加適量的NaOH溶液，使溶液的pH=7，則溶液中c（Na+）+c（H+）
          ＜
          ＜
           c（NO3-）+c（OH-）（填寫“＞”“=”或“＜”）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （一）恒溫恒容下，將2mol A氣體和2mol B氣體通入體積為2L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（g）?x C（g）+2D（s），2min時反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，此時剩余1.2mol B，并測得C的濃度為1.2mol?L-1．
          （1）從開始反應(yīng)至達到平衡狀態(tài)，生成C的平均反應(yīng)速率為
          0.6mol/（L?min）
          0.6mol/（L?min）
          ．
          （2）x=
          3
          3
          ．
          （3）A的轉(zhuǎn)化率與B的轉(zhuǎn)化率之比為
          2：1
          2：1
          ．
          （4）下列各項可作為該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的標志的是
          B
          B
          ．
          A．壓強不再變化        B．氣體密度不再變化
          C．A的消耗速率與B的消耗速率之比為2：1
          （二）能源短缺是人類社會面臨的重大問題．甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景．
          （1）工業(yè)上合成甲醇的反應(yīng)原理為：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H，
          下表所列數(shù)據(jù)是該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）．
          

          


          
溫度
250℃
300℃
350℃
          

          
K
2.041
0.270
0.012
          ①根據(jù)表中數(shù)據(jù)可判斷△H
          ＜
          ＜
          0 （填“＞”、“=”或“＜”）．
          ②在300℃時，將2mol CO、3mol H2和2mol CH3OH充入容積為1L的密閉容器中，此時反應(yīng)將
          A
          A
          ．
          A．向正方向移動   B．向逆方向移動   C．處于平衡狀態(tài)   D．無法判斷
          （2）已知在常溫常壓下：
          ①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1451.6kJ?mol-1
          ②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566.0kJ?mol-1
          寫出該條件下甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：
          CH3OH（l）+O2（g）═CO（g）+2H2O（l）△H=-442.8kJ/mol
          CH3OH（l）+O2（g）═CO（g）+2H2O（l）△H=-442.8kJ/mol
          ．
          （3）以甲醇、氧氣為原料，KOH溶液作為電解質(zhì)構(gòu)成燃料電池總反應(yīng)為：2CH3OH+3O2+4KOH═2K2CO3+6H2O，則正極的電極反應(yīng)式為
          O2+2H2O+4e-═4OH-
          O2+2H2O+4e-═4OH-
          ，隨著反應(yīng)的不斷進行溶液的pH
          減小
          減小
          （填“增大”“減小”或“不變”）．
          （4）如果以該燃料電池為電源，石墨作兩極電解飽和食鹽水，則該電解過程中陽極的電極反應(yīng)式為
          2Cl--2e-═Cl2↑
          2Cl--2e-═Cl2↑
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          實際上電離平衡、鹽的水解平衡或沉淀溶解平衡等，它們都可看作是化學(xué)平衡的一種．請根據(jù)所學(xué)化學(xué)知識回答下列問題：
          精英家教網(wǎng)
          （1）工業(yè)上一般可采用如下反應(yīng)來合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）
          分析該反應(yīng)并回答下列問題：
          ①平衡常數(shù)表達式為K=
           
          ．
          ②上圖是該反應(yīng)在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的曲線．
          T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關(guān)系是K1
           
          K2（填“＞”、“＜”或“=”）．
          ③已知在常溫常壓下：2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-akJ?mol-1；2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-bkJ?mol-1；H2O（g）=H2O（l）△H=-ckJ?mol-1；則，CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H
           
          kJ?mol-1．
          （2）常溫下，如果取0.1mol?L-1HA溶液與0.1mol?L-1NaOH溶液等體積混合（不計混合后溶液體積的變化），測得混合溶液的pH=8，請回答下列問題：
          ①混合后溶液的pH=8的原因（用離子方程式表示）：
           
          ．
          ②混合溶液中c（Na+）-c（A-）=
           
          mol?L-1（填精確計算結(jié)果的具體數(shù)字）．
          ③已知NH4A溶液為中性、將HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷NH4HCO3溶液的pH
           
          7（填＜、＞、=）
          ④AgCl在溶液中存在如下平衡AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl-（aq），在25℃時，AgCl的Ksp=1.8×10-10．現(xiàn)將足量AgCl分別放入下列液體中：a.100mL蒸餾水b.100mL 0.3mol?L-1AgNO3溶液c.100mL0.1mol?L-1MgCl2溶液充分攪拌后冷卻到相同溫度，溶液中c（Ag+）由大到小的順序為
           
          （填序號）．
          

			
          

			
          
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