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          【題目】鋰錳電池的體積小，性能優(yōu)良，是常用的一次電池。該電池反應原理如圖所示，其中電解質LiClO4溶于混合有機溶劑中，Li＋通過電解質轉移到MnO2晶格中生成LiMnO2。請回答下列問題：
          （1）外電路的電流方向是由___極流向___極（填字母）。
          （2）負極的電極反應式為___。
          （3）是否可用水代替電池中的混合有機溶劑___（填“是”或“否”）；原因是___。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】b a Li－e-=Li＋ 否 電極Li是活潑金屬，能與水反應 
          【解析】
          形成原電池反應時，Li為負極，被氧化，電極方程式為Li-e-=Li+，MnO2為正極，被還原，電極方程式為MnO2+e-+Li+=LiMnO2，結合電極方程式以及元素化合價的變化解答該題。
          （1）該電池中Li失去電子生成Li＋，所以Li作電池的負極，則a是負極，b是正極，所以外電路中的電流方向由正極流向負極，所以從b流向a。
          （2）負極發(fā)生氧化反應，即Li失去電子生成Li＋，電極反應式為Li－e－=Li＋。
          （3）不能用水代替電池中的混合有機溶劑，因為Li是活潑金屬，與水反應，無法參與原電池反應，不能產(chǎn)生電流。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】膳食纖維具有突出的保健功能，是人體的“第七營養(yǎng)素”。木質素是一種非糖類膳食纖維，其單體之一是芥子醇，結構簡式如圖所示。下列有關芥子醇的說法正確的是(　　)
          A. 芥子醇的分子式是C11H14O4，屬于芳香烴
          B. 1 mol芥子醇與足量濃溴水反應，最多消耗3 mol Br2
          C. 芥子醇不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應
          D. 芥子醇能發(fā)生的反應類型有氧化反應、取代反應、加成反應
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】是一種在藥物合成中有重要作用的有機物，下列關于該有機物的說法正確的是
          A.該有機物在一定條件下能發(fā)生酯化反應、還原反應、氧化反應、加成反應、消去反應
          B.該有機物中有4種官能團
          C.1mol該有機物分別與足量的碳酸氫鈉溶液、金屬鈉反應，產(chǎn)生氣體的物質的量不相同
          D.該有機物的分子式為C14H16O6
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖所示的裝置中，M為金屬活動性順序表中位于氫之前的金屬，N為石墨棒，下列關于此裝置的敘述中不正確的是
          A.N上有氣體放出
          B.M為負極，N為正極
          C.是化學能轉變?yōu)殡娔艿难b置
          D.導線中有電流通過，電流方向是由M到N
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】硼酸（H3BO3）是一種重要的化工原料，廣泛應用于玻璃、醫(yī)藥、肥料等工藝。一種以硼鎂礦（含Mg2B2O5·H2O、SiO2及少量Fe2O3、Al2O3）為原料生產(chǎn)硼酸及輕質氧化鎂的工藝流程如下：
          回答下列問題：
          （1）在95 ℃“溶侵”硼鎂礦粉，產(chǎn)生的氣體在“吸收”中反應的化學方程式為_________。
          （2）“濾渣1”的主要成分有_________。為檢驗“過濾1”后的濾液中是否含有Fe3+離子，可選用的化學試劑是_________。
          （3）根據(jù)H3BO3的解離反應：H3BO3+H2OH++B(OH)4，Ka=5.81×1010，可判斷H3BO3是_______酸；在“過濾2”前，將溶液pH調(diào)節(jié)至3.5，目的是_______________。
          （4）在“沉鎂”中生成Mg(OH)2·MgCO3沉淀的離子方程式為__________，母液經(jīng)加熱后可返回___________工序循環(huán)使用。由堿式碳酸鎂制備輕質氧化鎂的方法是_________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列情況中說明2HI（g）H2（g）+I2（g）已達平衡狀態(tài)的是__________
          ①單位時間內(nèi)生成nmolH2的同時，生成nmolHI；
          ②1個H﹣H鍵斷裂的同時有2個H﹣I鍵斷裂；
          ③混合氣中百分組成為HI%=I2%；
          ④反應速率v（H2）=v（I2）=v（HI）時；
          ⑤混合氣體中c（HI）：c（H2）：c（I2）=2：1：1時；
          ⑥溫度和體積一定時，某一生成物濃度不再變化；
          ⑦溫度和體積一定時，容器內(nèi)壓強不再變化；
          ⑧條件一定，混合氣體的平均分子質量不再變化；
          ⑨溫度和體積一定時，混合氣體的顏色不再變化；
          ⑩溫度和壓強一定時，混合氣體的密度不再變化；
          上述⑥～⑩的說法中能說明2NO2N2O4達到平衡狀態(tài)的是___________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列離子方程式的書寫正確的是（　　）
          A. H2SO4溶液與Ba（OH）2溶液反應：Ba2++OH﹣+H++→BaSO4↓+H2O
          B. 將Na投入到CuSO4溶液中：2Na+Cu2+===2Na++Cu↓
          C. 大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH===Ca2++2CH3COO﹣+CO2↑+H2O
          D. 將Cl2通入水中：Cl2+H2O===2H++Cl﹣+ClO﹣
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】從能量的變化和反應的快慢等角度研究化學反應具有重要意義。
           (1)已知一定條件下，反應N2+3H22NH3為放熱反應;：
          ①下圖能正確表示該反應中能量變化的是________；
          ②根據(jù)下表數(shù)據(jù)，計算生成1molNH3時該反應放出的熱量為______kJ；
          化學鍵
          H-H
          N≡N
          N-H
          斷開1mol鍵所吸收的能量
          436kJ
          946kJ
          391kJ
          ③一定溫度下，將3molH2和1molN2通入容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應，5min達到平衡，測得c(NH3)=0.4mol/L，則O至5min時(N2)=______，反應開始與平衡時氣體的物質的量之比為__________；
          (2)原電池可將化學能轉化為電能。由A、B、C、D四種金屬按下表中裝置進行實驗：
          ①裝置甲甲SO42－向________ 極移動（填“A”或“B”）；
          ②四種金屬活動性由強到弱的順序是____；
          ③若裝置丙中的電極為質量相等的鐵棒和銅棒，電池工作一段時間后．取出洗凈、干燥、稱量．兩電極質量差為6g。則導線中通過電子的物質的量為______mol。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】對于反應CO（g）+H2O（g）CO 2（g）+ H 2（g） △H﹤0，在其他條件不變的情況下
          A. 加入催化劑，改變了反應的途徑，反應的△H也隨之改變
          B. 改變壓強，平衡不發(fā)生移動，反應放出的熱量不變
          C. 升高溫度，反應速率加快，反應放出的熱量不變
          D. 若在原電池中進行，反應放出的熱量不變
          

			
          

			
          
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