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              A．H+、Ag+、NO3-、Cl-             B．K+、Na+、NO3-  、Cl-
              
               C．NH4+、H+、SO42-、OH-             D．Ca2+、K+、CO32-、OH-    
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          如圖1是Na、Cu、Si、H、C、N等元素單質(zhì)的熔點(diǎn)高低的順序，其中c、d均是熱和電的良導(dǎo)體．
          （1）單質(zhì)a、f對應(yīng)的元素以原子個(gè)數(shù)比1：1形成的分子（相同條件下對H2的相對密度為13）中含
          3
          3
          σ鍵和
          2
          2
          個(gè)π鍵．
          （2）a與b的元素形成的10電子中性分子X的空間構(gòu)型為
          三角錐形
          三角錐形
          ；將X溶于水后的溶液滴入到AgNO3溶液中至過量，得到絡(luò)離子的化學(xué)式為
          [Ag（NH3）2]+
          [Ag（NH3）2]+
          ，其中X與Ag+之間以
          配位
          配位
          鍵結(jié)合．
          （3）如圖2是上述六種元素中的一種元素形成的含氧酸的結(jié)構(gòu)：請簡要說明該物質(zhì)易溶于水的兩個(gè)原因
          HNO3中的-OH易與水分子之間形成氫鍵且HNO3是極性分子，易溶于極性的水中
          HNO3中的-OH易與水分子之間形成氫鍵且HNO3是極性分子，易溶于極性的水中
          ．
          （4）氫鍵的形成對物質(zhì)的性質(zhì)具有一定的影響．沸點(diǎn)
          高
          高
          ．（填高或低）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2008?佛山一模）圖一是Na、Cu、Si、H、C、N等元素單質(zhì)的熔點(diǎn)高低的順序，其中c、d均是熱和電的良導(dǎo)體．
          （1）請寫出圖中d單質(zhì)對應(yīng)元素原子的電子排布式
          1s22s22p63s23p63d104s1
          1s22s22p63s23p63d104s1
          ．
          （2）單質(zhì)a、f對應(yīng)的元素以原子個(gè)數(shù)比1：1形成的分子（相同條件下對H2的相對密度為13）中含
          3
          3
          個(gè)δ鍵和
          2
          2
          個(gè)π鍵．
          （3）a與b的元素形成的10電子中性分子X的空間構(gòu)型為
          三角錐形
          三角錐形
          ；將X溶于水后的溶液滴入到AgNO3溶液中至過量，得到絡(luò)離子的化學(xué)式為
          [Ag（NH3）2]+
          [Ag（NH3）2]+
          ，其中X與Ag+之間以
          配位
          配位
          鍵結(jié)合．
          （4）圖二是上述六種元素中的一種元素形成的含氧酸的結(jié)構(gòu)：請簡要說明該物質(zhì)易溶于水的兩個(gè)數(shù)原因
          HNO3是極性分子，易溶于極性的水中；HNO3分子中的-OH易與水分子之間形成氫鍵
          HNO3是極性分子，易溶于極性的水中；HNO3分子中的-OH易與水分子之間形成氫鍵
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          選做題(考生只能選做一題) 
          1.《有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)》
          精神病學(xué)專家通過實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)：在大腦的相應(yīng)部位——“獎(jiǎng)賞中心”，給予柔和的電擊，便會(huì)處于似乎極度快樂的狀態(tài)。人們已經(jīng)將“獎(jiǎng)賞中心”部分的腦電圖繪制出來，并認(rèn)為，在各區(qū)域之間傳遞信息的化學(xué)物質(zhì)是多巴胺，所以“獎(jiǎng)賞中心”又稱為多巴胺系統(tǒng)。多巴胺結(jié)構(gòu)如圖。請回答下列問題：
          (1)多巴胺的分子式：____________。
          (2)試推測多巴胺能發(fā)生的反應(yīng)類型____________。
          A.消去          B.取代           C.加成           D.水解
          (3)多巴胺可由香蘭素與硝基甲烷制得，合成過程表示如下：
          Ⅰ.0.5 mol香蘭素發(fā)生銀鏡反應(yīng)，最多可生成_________ mol Ag。
          Ⅱ.②的結(jié)構(gòu)簡式是_________，生成②的反應(yīng)類型是_________。
          Ⅲ.寫出④⑤步的化學(xué)方程式：
          ④_________________________________________________________________。
          ⑤_________________________________________________________________。
          2.《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》下圖是Na、Cu、Si、H、C、N等元素單質(zhì)的熔點(diǎn)高低的順序，其中c、d均是熱和電的良導(dǎo)體。
          (1)請寫出圖中b單質(zhì)對應(yīng)元素原子的電子排布式___________。
          (2)單質(zhì)a、f對應(yīng)的元素以原子個(gè)數(shù)比1∶1形成的分子(相同條件下對H2的相對密度為13)中含___________個(gè)σ鍵和___________個(gè)π鍵。
          (3)a與b的元素形成的10電子中性分子X的空間構(gòu)型為___________；將X溶于水后的溶液滴入到AgNO3溶液中至過量，得到絡(luò)離子的化學(xué)式為____________，其中X與Ag＋之間以___________鍵結(jié)合。
          (4)下圖是上述六種元素中的一種元素形成的含氧酸的結(jié)構(gòu)，請簡要說明該物質(zhì)易溶于水的原因____________________________________________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2011屆江蘇省姜堰市二中高三上學(xué)期學(xué)情調(diào)查（三）化學(xué)試卷
				題型：填空題
			
          

						
          下圖是Na、Cu、Si、H、C、N等元素單質(zhì)的熔點(diǎn)高低的順序，其中c、d均是熱和電的良導(dǎo)體。

          （1）請寫出上圖中d單質(zhì)對應(yīng)元素原子的電子排布式      。
          （2）單質(zhì)a、f對應(yīng)的元素以原子個(gè)數(shù)比1 ：1形成的分子（相同條件下對H2的相對密度為13）中含   個(gè)鍵和   個(gè)鍵。
          （3）a與b的元素形成的10電子中性分子X的空間構(gòu)型為                 ；將X溶于水后的溶液滴入到AgNO3溶液中至過量，得到絡(luò)離子的化學(xué)式為             ，其中X與Ag＋之間以          鍵結(jié)合。
          （4）下圖是上述六種元素中的一種元素形成的含氧酸的結(jié)構(gòu)：請簡要說明該物質(zhì)易溶于水的兩個(gè)數(shù)原因                 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2010-2011學(xué)年陜西省、西工大附中高三第七次適應(yīng)性訓(xùn)練（理綜）化學(xué)部分
				題型：填空題
			
          

						
          （15分）
          


          ⑴如圖是Na、Cu、Si、H、C、N等元素單質(zhì)的熔點(diǎn)高低的順序，其中c、d均是熱和電的良導(dǎo)體。
          


          


          ①請寫出圖中b單質(zhì)對應(yīng)元素原子的電子排布式                       
。
          


          ②單質(zhì)a、f對應(yīng)的元素以原子個(gè)數(shù)比1∶1形成的分子(相同條件下對H2的相對密度為13)中含      
個(gè)σ鍵和          
個(gè)π鍵。
          


          ③a與b的元素形成的10電子中性分子X的空間構(gòu)型為          
；將X溶于水后的溶液滴入到AgNO3溶液中至過量，得到絡(luò)離子的化學(xué)式為        
，其中X與Ag＋之間以           
鍵結(jié)合。
          


          


          ④上圖是上述六種元素中的一種元素形成的含氧酸的結(jié)構(gòu)，請簡要說明該物質(zhì)易溶于水的原因：                        
 。
          


          ⑵碳是形成化合物最多的元素，其單質(zhì)與化合物廣布于自然界。
          


          ①與碳同周期的非金屬元素N的第一電離能大于O的第一電離能，原因是       
；
          


          ②CS2是一種重要的有機(jī)溶劑，寫出一種與CS2互為等電子體的物質(zhì)的化學(xué)式     ；
          


          


          ③冰晶胞中水分子的空間排列方式與金剛石晶胞（其晶胞結(jié)構(gòu)如上圖，其中空心球所示原子位于立方體的頂點(diǎn)或面心，實(shí)心球所示原子位于立方體內(nèi)）類似。每個(gè)冰晶胞平均占有     個(gè)水分子，冰晶胞與金剛石晶胞微粒排列方式相同的原因是                       
。
          


           
          

			
          

			
          
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          同步練習(xí)冊答案