【題目】關(guān)于有機(jī)物a(HCOOCH2CH2COOH)、b(HOOCCH2CH2CH2COOH)、c(HOOC-COOH)，下列說法錯(cuò)誤的是
A. a和b互為同分異構(gòu)體
B. a 可發(fā)生水解反應(yīng)和氧化反應(yīng)
C. b 和c 均不能使酸性KMnO4溶液褪色
D. b的具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體還有3 種（不含立體異構(gòu)）
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】化合物H是合成植物生長調(diào)節(jié)劑赤霉酸的重要中間體，其合成路線如下：
（1）化合物E的含氧官能團(tuán)為______和______（填官能團(tuán)的名稱）。
（2）反應(yīng)②的類型為__________。
（3）寫出一種滿足下列條件的C的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式____________。
I．分子含有1個(gè)苯環(huán)；
II．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)；
III．分子有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫。
（4）化合物C被氧化生成化合物D，D的結(jié)構(gòu)簡式為_______________。
（5）根據(jù)已有知識并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以
為有機(jī)原料制備
的合成路線流程圖（無機(jī)試劑任用，可選擇適當(dāng)有機(jī)溶劑，合成路線流程圖示例見本題題干）___________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】計(jì)算題
（1）常溫常壓下，已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(Mg(OH)2)=5.6×10-12試通過計(jì)算說明飽和AgCl溶液和Mg(OH)2溶液溶解度的大��；并且說明溶度積與溶解度之間的關(guān)系；[已知1.8=1.34,1.41/3=1.12]
（2）常溫下，將0.05mol/L鹽酸溶液和未知濃度的NaOH溶液以1：2的體積比混合，所得溶液的pH＝12。用上述NaOH溶液13 mL和pH＝3的某一元弱酸HA溶液20mL恰好完全反應(yīng)生成NaA。試求：
①此一元弱酸的物質(zhì)的量濃度。
②求此條件下該一元弱酸的電離平衡常數(shù)。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】用系統(tǒng)命名法對下列物質(zhì)進(jìn)行命名：
（1）
_________________。
（2）
____________________。
（3）
________________。
（4）
____________________。
（5）
_______________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】納米級Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而備受關(guān)往，下表為制取納米級Cu2O的三種方法：
方法I | 用炭粉在高溫條件下還原CuO |
方法Ⅱ | 電解法，反應(yīng)為2Cu +H2O |
方法III | 用肼(N2H4)還原新制Cu(OH)2 |
(1)工業(yè)上常用方法Ⅱ和方法Ⅲ制取Cu2O而很少用方法Ⅰ，其原因是反應(yīng)條件不易控制，若控制不當(dāng)易生成________________而使Cu2O產(chǎn)率降低
(2)已知：2Cu(s)+1/2O2(g)=Cu2O(s）；△H = -akJ·mol-1
C(s)+1/2O2(g)=CO(g)；△H = -bkJ·mol-1
Cu(s)+ 1/2O2(g)=CuO(s)；△H = -ckJ·mol-1
則方法Ⅰ發(fā)生的反應(yīng)：2CuO(s)+C(s)= Cu2O(s)+CO(g)；△H =_________kJ·mol-1
(3)方法Ⅱ采用離子交換膜控制電解液中OH-的濃度而制備納米Cu2O，裝置如下圖，陽極生成Cu2O，其電極反應(yīng)式為___________________。
(4)方法Ⅲ為加熱條件下用液態(tài)肼(N2H4)還原新制Cu(OH)2來制備納米級Cu2O，同時(shí)放出N2。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________。
(5)肼又稱聯(lián)氨，易溶于水，是與氨類似的弱堿，用電離方程式表示肼的水溶液顯堿性的原因___________________。
(6)向1L恒容密閉容器中充入0.1molN2H4，在30℃、Ni-Pt催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)N2H4(g) 
N2(g)+2H2(g)，測得混合物體系中， 
(用y表示)與時(shí)間的關(guān)系如圖所示。0-4min時(shí)間內(nèi)H2的平均生成速率v(H2)= ____ mol/（L·min）；該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)=___________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】用98%的濃硫酸（ρ=1.84g/cm3）配制1mol/L稀硫酸100mL．
（1）實(shí)驗(yàn)操作：
a．用100mL量筒量取98%的濃硫酸___________mL；
b．選取對應(yīng)規(guī)格的容量瓶，洗滌，檢查是否漏液，將稀釋并冷卻至室溫的硫酸溶液沿玻璃棒轉(zhuǎn)移到此容量瓶中；
c．用少量蒸餾水洗滌小燒杯和玻璃棒2--3次，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中；
d．在小燒杯內(nèi)稀釋濃硫酸，稀釋時(shí)要用玻璃棒不斷攪拌；
e．向容量瓶中直接加蒸餾水至離刻度線1---2cm處；
f．蓋上容量瓶瓶塞，搖勻；
g．用膠頭滴管小心加蒸餾水至刻度線；
h．將配制好的溶液轉(zhuǎn)移入含少量蒸餾水的試劑瓶中貯存?zhèn)溆茫?/span>
（2）實(shí)驗(yàn)分析：
①正確的操作步驟是__________________________________________________（填序號）．
②此實(shí)驗(yàn)中玻璃棒的作用是__________________________________________________．
③實(shí)驗(yàn)操作中有兩處錯(cuò)誤，這兩處錯(cuò)誤是：
I．____________________________________________________________Ⅱ．_____________________________________________．
（3）下列操作對所配溶液的濃度有何影響？（填“偏高”“偏低”或“無影響”）
I.量取濃硫酸的量筒用蒸餾水洗滌兩次，并將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶中______________．
II．定容時(shí)俯視容量瓶刻度線__________________．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知：3CH4(g) + 2N2(g)
3C(s) + 4NH3(g) ΔH＞0，在700℃，CH4與N2在
不同物質(zhì)的量之比[n(CH4)/n(N2)]時(shí)CH4的平衡轉(zhuǎn)化率如下圖所示：
下列說法正確的是
A. n(CH4)/n(N2)越大，CH4的轉(zhuǎn)化率越高
B. n(CH4)/n(N2)不變時(shí)，若升溫，NH3的體積分?jǐn)?shù)會增大
C. b點(diǎn)對應(yīng)的平衡常數(shù)比a點(diǎn)的大
D. a點(diǎn)對應(yīng)的NH3的體積分?jǐn)?shù)約為26%
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作與安全事故處理的說法中，正確的是（ ）
A. 溫度計(jì)插入液體測量溫度，同時(shí)用它攪拌液體
B. 給試管內(nèi)液體加熱時(shí)，液體體積不應(yīng)超過試管容積的2/3
C. 濃硫酸與酒精混合，將酒精加入到濃硫酸中
D. 為加速固體物質(zhì)的溶解，常采用振蕩、攪拌、加熱等措施
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