Question

已知硫酸錳（MnSO₄）和過(guò)硫酸鉀（K₂S₂O₈）兩種鹽溶液在銀離子催化下可發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成高錳酸鉀、硫酸鉀和硫酸．
（1）請(qǐng)寫(xiě)出并配平上述反應(yīng)的化學(xué)方程式

2MnSO₄+5K₂S₂O₈+8H₂O═2KMnO₄+4K₂SO₄+8H₂SO₄

．
（2）此反應(yīng)的還原劑是

MnSO₄

，它的氧化產(chǎn)物是

KMnO₄

．
（3）此反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式可表示為

2Mn²⁺+5S₂O₈^2-+8H₂O═2MnO₄^-+4SO₄^2-+16H⁺

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)反應(yīng)物為硫酸錳（MnSO₄）和過(guò)硫酸鉀（K₂S₂O₈）兩種鹽溶液，生成物為高錳酸鉀、硫酸鉀和硫酸，利用質(zhì)量守恒定律和電子守恒來(lái)寫(xiě)出并配平上述反應(yīng)的化學(xué)方程式；
（2）含元素化合價(jià)升高的物質(zhì)為還原劑，還原劑被氧化，對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物為氧化產(chǎn)物；
（3）根據(jù)離子方程式的書(shū)寫(xiě)方法來(lái)回答．

解答：解：（1）由信息可知，MnSO₄+K₂S₂O₈+H₂O→KMnO₄+K₂SO₄+8H₂SO₄，Mn元素的化合價(jià)由+2價(jià)升高到+7價(jià)，S元素的化合價(jià)由+7降低為+6價(jià)，
由電子守恒及質(zhì)量守恒定律可知，配平的化學(xué)反應(yīng)為2MnSO₄+5K₂S₂O₈+8H₂O═2KMnO₄+4K₂SO₄+8H₂SO₄，
故答案為：2MnSO₄+5K₂S₂O₈+8H₂O═2KMnO₄+4K₂SO₄+8H₂SO₄；
（2）因Mn元素的化合價(jià)升高，則MnSO₄為還原劑，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，KMnO₄為氧化產(chǎn)物，
故答案為：MnSO₄；KMnO₄；
（3）化學(xué)反應(yīng)2MnSO₄+5K₂S₂O₈+8H₂O═2KMnO₄+4K₂SO₄+8H₂SO₄改為離子方程式為2Mn²⁺+5S₂O₈^2-+8H₂O═2MnO₄^-+4SO₄^2-+16H⁺，
故答案為：2Mn²⁺+5S₂O₈^2-+8H₂O═2MnO₄^-+4SO₄^2-+16H⁺．

點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，明確反應(yīng)物與生成物并利用化合價(jià)的變化來(lái)寫(xiě)反應(yīng)方程式是解答本題的關(guān)鍵，并注意電子守恒的應(yīng)用來(lái)解答此類習(xí)題．