Question

下列各項(xiàng)敘述中不正確的是

A.10 ℃時(shí)NaCl溶解度為35.7 g ，則此時(shí)飽和NaCl溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于35.7％

B.向Na₂CO₃溶液中加入少量NaHCO₃固體，溶液pH減小

C.50 mL 1.0 mol·L^-1的鹽酸與60 mL 1.0 mol·L^-1的鹽酸分別跟50 mL 1.1 mol·L^-1的NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，中和熱數(shù)值不相等

D.一定條件下，向水中加入少量NaHSO₄，可使水的電離程度減小

Answer 1

C  A項(xiàng)，10 ℃時(shí)NaCl的溶解度為35.7 g，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)為35.7 g/(100 g+35.7 g)，小于35.7％；B項(xiàng)，Na₂CO₃溶液中，由于碳酸根水解使溶液顯堿性，同時(shí)產(chǎn)生碳酸氫根，向Na₂CO₃溶液中加入少量NaHCO₃固體，會(huì)抑制碳酸根水解，故堿性減弱，溶液pH減小；C項(xiàng)，無論實(shí)驗(yàn)時(shí)反應(yīng)物用量多少，中和熱數(shù)值最終均需轉(zhuǎn)化為生成1 mol 水時(shí)的熱量數(shù)值，中和熱數(shù)值相等；D項(xiàng)，NaHSO₄電離出氫離子，相當(dāng)于一元強(qiáng)酸，抑制水的電離平衡，故可使水的電離程度減小.