Question

【題目】下表是元素周期表的一部分,表中所列的字母分別代表某一化學元素。

A
					B	C
D	E						F

回答下列問題：

(1)元素B的元素符號為______，它在元素周期表中的位置是__________。

(2)D的簡單離子的結構示意圖為_________，它的最高價氧化物對應水化物中含有的化學鍵有_____________，D單質與水反應的化學方程式為____________________。

(3)用電子式表示EF2的形成過程_________________________________。

(4)由A2、C2構成堿性燃料電池，則該電池的負極反應方程式為_______________，該電池工作過程中每通過2mol電子所需要的C2體積為___________(標準狀況)。

(5)C和D在高溫條件下形成化合物的化學式為_________，與二氧化碳反應的化學方程式為_________________________。

Answer 1

【答案】 N 第二周期第ⅤA族 離子鍵、(極性)共價鍵 2Na+2H2O2NaOH+ H2↑ H2 – 2e－+ 2OH－ 2H2O 11.2L Na2O2 2Na2O2 +2CO2 2Na2CO3+O2

【解析】根據(jù)元素在周期表中的位置可知，A為H；B為N；C為O；D為Na；E為Mg；F為Cl；

(1) B為N，在元素周期表中位于第二周期第ⅤA族，故答案為：N；第二周期第ⅤA族；

(2) D為Na，鈉離子的結構示意圖為，氫氧化鈉屬于離子化合物，其中含有的化學鍵有離子鍵、(極性)共價鍵，鈉與水反應的化學方程式為2Na+2H2O=2NaOH+ H2↑，故答案為：；離子鍵、(極性)共價鍵；2Na+2H2O=2NaOH+ H2↑；

(3)用電子式表示MgCl2的形成過程為，故答案為：；

(4)由H2、O2構成堿性燃料電池，通入氫氣的為負極，負極反應方程式為H2 – 2e－+ 2OH－= 2H2O，該電池工作過程中每通過2mol電子所需要的O2的物質的量為=0.5mol，在標準狀況下的體積為0.5mol×22.4L/mol=11.2L，故答案為：H2 – 2e－+ 2OH－= 2H2O； 11.2L；

(5)氧氣和鈉在高溫條件下反應生成過氧化鈉，過氧化鈉與二氧化碳反應的化學方程式為2Na2O2 +2CO2= 2Na2CO3+O2，故答案為：Na2O2；2Na2O2 +2CO2= 2Na2CO3+O2。