已知某溫度下，0.l mol·L-1NaHB溶液中，C(H＋)>c(OH－),則下列各關系式一定正確的是
| A．c(Na＋)=c(HB－)＋2c(B2－)＋c(OH－) |
| B．溶液的pH="1" |
| C．c(Na＋)="0.l" mol·L-1≥c(B2－) |
| D．C(H＋).c(OH－)=10-14 |
C
解析A．根據題意，NaHB是強電解質，溶液呈酸性，如果存在HB-，則 HB-的電離程度大于水解程度，即 NaHB溶液中含有的離子是（Na+）、（H+）、c（HB-）、c（B2-）、c（OH-），根據電荷守恒得：c（Na+）+c（H+）=c（HB-）+2c（B2-）+c（OH-），故A錯誤；
B．NaHB是強電解質，溶液呈酸性，可能有兩種情況，即HB-能夠完全電離，也可能部分電離．當HB-完全電離時，0.1mol/L的NaHB的pH=1，當HB-部分電離時，0.1mol/L的NaHB的pH＞1．故B錯誤；
C．NaHB是強電解質，說明0.1mol/L的NaHB的溶液中c（Na+）=0.1mol/L．根據B項的分析，當HB-完全電離時，0.1mol/L的NaHB的c（B2-）=0.1mol/L，當HB-部分電離時，c（B2-）＜0.1mol/L．因此，c（Na+）=0.1mol/L≥c（B2-），故C正確；
D．在0.1mol/L的NaHB溶液中，無法求解氫離子的濃度，因而無法確定c（H+）-c（OH-）=10-14，但是可以知道c（H+）×c（OH-）=10-14，故D錯誤；
故選C．
科目：高中化學 來源： 題型：
已知某溫度下，0.1 mo l · L-1的NaHB溶液中c(H＋)>c(OH－)，則下列關系式一定正確的是（ ）
A c(Na＋)=c(HB－)＋2c(B2－)＋c(OH－)
B c(Na＋) =0.1 mo l · L-1 ≥c(B2－)
C c(H＋)c(OH－) =1x×10-14
D 溶液的PH=1
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科目：高中化學 來源：2013屆廣東省汕頭市高二12月月考化學試卷 題型：選擇題
已知某溫度下，0.1mol·L-1 NaHA的強電解質溶液中，c(H+) < c(OH－)，
則下列關系一定正確的是
A．c(Na+) = c(HA－) + 2c(A2－) + c(OH－)
B．c(H+)·c(OH－) = 10－14
C．c(H2A) + c(HA－) + c(A2－) = 0.1 mol·L-1
D． c(A2－) + c(OH－) = c(H+) + c(H2A)
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