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          （2007?天津）天津是我國(guó)研發(fā)和生產(chǎn)鋰離子電池的重要基地．鋰離子電池正極材料是含鋰的二氧化鈷（LiCoO2），充電時(shí)LiCoO2中Li被氧化，Li+遷移并以原子形式嵌入電池負(fù)極材料碳（C6）中，以LiC6表示．電池反應(yīng)為L(zhǎng)iCoO2+C6
          充電
          放電
          CoO2+LiC6，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：由電解池的總反應(yīng)來(lái)確定充放電時(shí)的電極反應(yīng)，由于單質(zhì)鋰較活潑，易與羧酸以及醇反應(yīng)而變質(zhì)，電解質(zhì)不能含有羧酸和醇．
          解答：解：A、充電時(shí)，電池的負(fù)極和陰極相連，發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
          B、放電時(shí)，電池的正極發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，CoO2+Li++e-=LiCoO2，故B正確；
          C、由于單質(zhì)鋰較活潑，易與醇以及羧酸類物質(zhì)反應(yīng)而變質(zhì)，電解質(zhì)不能含有醇和羧酸，故C錯(cuò)誤．
          D、鋰離子電池的比能量高，故D錯(cuò)誤．
          故選B．
          點(diǎn)評(píng)：本題考查鋰電池的組成好工作原理，題目難度不大，本題注意鋰電池的組成和工作原理，注意從總電池反應(yīng)根據(jù)化合價(jià)的變化判斷．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2009?天津）海水是巨大的資源寶庫(kù)，從海水中提取食鹽和溴的過(guò)程如下：

          （1）請(qǐng)列舉海水淡化的一種方法：
          蒸餾法、電滲析法、離子交換法等中的一種
          蒸餾法、電滲析法、離子交換法等中的一種
          ．
          （2）將NaCl溶液電解，在電解槽中可直接得到的產(chǎn)品H2、
          Cl2
          Cl2
          、
          NaOH
          NaOH
          ，或H2、
          NaClO
          NaClO
          ．
          （3）步驟Ⅰ中已獲得Br2，步驟Ⅱ中又將Br2還原為Br-，其目的為
          富集溴元素
          富集溴元素
          ．
          （4）步驟Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可達(dá)95%，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為
          SO2+Br2+2H2O═4H++2Br-+SO42-
          SO2+Br2+2H2O═4H++2Br-+SO42-
          ，由此反應(yīng)可知，除環(huán)境保護(hù)外，在工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)解決的主要問(wèn)題是
          強(qiáng)酸對(duì)設(shè)備的嚴(yán)重腐蝕
          強(qiáng)酸對(duì)設(shè)備的嚴(yán)重腐蝕
          ．
          （5）某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組為了解從工業(yè)溴中提純溴的方法，查閱了有關(guān)資料，Br2的沸點(diǎn)為59℃．微溶于水，有毒性和強(qiáng)腐蝕性．他們參觀生產(chǎn)過(guò)程后，了解到如下裝置：

          請(qǐng)你參與分析討論：
          ①圖中儀器B的名稱：
          冷凝管
          冷凝管
          ．
          ②整套實(shí)驗(yàn)裝置中儀器連接均不能用橡膠塞和橡膠管，其原因是
          Br2腐蝕橡膠
          Br2腐蝕橡膠
          ．
          ③實(shí)驗(yàn)裝置氣密性良好，要達(dá)到提純溴的目的，操作中如何控制關(guān)鍵條件：
          控制溫度計(jì)b的溫度，并收集59℃時(shí)的餾分
          控制溫度計(jì)b的溫度，并收集59℃時(shí)的餾分
          ．
          ④C中液體產(chǎn)生顏色為
          深紅棕色
          深紅棕色
          ．為除去該產(chǎn)物中仍殘留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，充分反應(yīng)后，再進(jìn)行的分離操作是
          蒸餾
          蒸餾
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          （2007?天津）草酸是二元中強(qiáng)酸，草酸氫鈉溶液顯酸性．常溫下，向10mL 0.01mol?L-1NaHC2O4溶液中滴加0.01mol?L-1NaOH溶液，隨著NaOH溶液體積的增加，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          （08山東高考沖刺卷）（8分）2007年10月是索爾維制堿法命名140周年紀(jì)念，1867年在巴黎世界博覽會(huì)上，將氨堿法正式命名為索爾維制堿法。該法廣泛為世界各國(guó)采用，后被中國(guó)的侯氏制堿法所取代。索爾維法的生產(chǎn)流程是：
           
           
           
           

          索爾維法能實(shí)現(xiàn)連續(xù)生產(chǎn)，但食鹽利用率只有70，且副產(chǎn)品CaCl2沒(méi)有用途，污染環(huán)境。
          1940年我國(guó)化學(xué)家侯德榜先生經(jīng)過(guò)多次實(shí)驗(yàn)，沖破了“索爾維法”的技術(shù)封鎖，并加以改進(jìn)，食鹽利用率達(dá)96，得到了純堿和氯化銨兩種產(chǎn)品，被稱為“侯氏制堿法”。其基本原理是：
          ①在30℃～50℃的飽和食鹽水中，先通入氨飽和，再通入CO2得碳酸氫鈉沉淀。
          ②過(guò)濾，將濾渣加熱而得副產(chǎn)品。
          ③在濾液中加入細(xì)食鹽末，在10℃～15℃，使NH4Cl沉淀，過(guò)濾，濾液為飽和食鹽水。
          請(qǐng)完成下列問(wèn)題：
             （1）在氨的飽和NaCl溶液中通入CO2的兩步反應(yīng)方程式：
          ______                              ___________。
             （2）不能在NaCl溶液中通入CO2制NaHCO3的原因是____________________。
             （3）析出小蘇打的母液中加入生石灰的反應(yīng)方程式：_______________。
             （4）在“侯氏制堿法”中，_______物質(zhì)可以循環(huán)利用，在“索爾維法”中___________物質(zhì)可以循環(huán)利用。
             （5）“侯氏制堿法”與“索爾維”相比，其優(yōu)點(diǎn)是___________。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          (選做題)【化學(xué)——化學(xué)與技術(shù)】 
          某省2007年工業(yè)(主要是熱電廠)二氧化硫排放總量為1.24×106 t，全省酸雨污染比較嚴(yán)重。分析降雨成分發(fā)現(xiàn)，雨水中陰離子仍以硫酸根離子為主，約占陰離子總量的61.9 %，陽(yáng)離子以銨根離子為主，約占陽(yáng)離子總量的84.1 %。陰離子中和的質(zhì)量比為4.13∶1，的比例呈明顯上升的趨勢(shì)。
          回答下列問(wèn)題：
          (1)該省大氣污染特征是_________
          A.煤煙型
          B.機(jī)動(dòng)車尾氣型
          C.由煤煙型向煤煙型與機(jī)動(dòng)車尾氣混合型轉(zhuǎn)化
          D.由機(jī)動(dòng)車尾氣型向煤煙型與機(jī)動(dòng)車尾氣混合型轉(zhuǎn)化
          (2)請(qǐng)你提出該省防治酸雨的兩條主要措施_________________________；
          (3)某校研究性學(xué)習(xí)小組擬選擇“不同地點(diǎn)空氣中二氧化硫的含量分析”的課題進(jìn)行探究。
          ①參加該課題的探究，在小組討論測(cè)定地點(diǎn)時(shí)，選擇的測(cè)定地點(diǎn)分別是工廠、學(xué)校、村莊(或居民住宅區(qū))、公園(或農(nóng)田)等。
          ②通過(guò)查閱資料后發(fā)現(xiàn)，1994年以前，人們常采用HgCl2、NaCl的混合溶液吸收二氧化硫，1994年國(guó)家頒布標(biāo)準(zhǔn)(GB/T15262—94)規(guī)定用甲醛溶液吸收二氧化硫。變更吸收劑的原因除了用甲醛溶液的吸收效果比較好外，另一個(gè)原因可能是_______________________。③甲醛溶液吸收二氧化硫以后發(fā)生了如下反應(yīng)，生成穩(wěn)定的羥基甲磺酸：
          該反應(yīng)類型屬于______________________________________________。
          

			
          

			
          
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