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          工業(yè)上以碳酸錳礦為主要原料生產(chǎn)MnO2的工藝流程如下：
          有關(guān)氫氧化物開始沉淀和沉淀完全的pH如下表：
          氫氧化物
          		Al（OH）2
          		Fe（OH）3
          		Fe（OH）2
          		Cu（OH）2
          		Pb（OH）2
          		Mn（OH）2
          開始沉淀的pH
          		3.3
          		1.5
          		6.5
          		4.2
          		8.0
          		8.3
          沉淀完全的pH
          		5.2
          		3.7
          		9.7
          		6.7
          		8.8
          		9.8
           
          請問答下列問題：
          （1）酸浸前將碳酸錳礦粉碎的作用是                  。
          （2）酸浸后的溶液中含有Mn2+、 SO42-，另含有少量Fe2+、Fe3+、A13+、Cu2+、Pb2+等，其除雜過程如下：
          ①加入MnO2將Fe2+氧化，其離子反應(yīng)方程式為                     。 ②加入CaO將溶液的pH調(diào)到5.2～6.0，其主要目的是               。
          ③加入BaS，除去Cu2+、Pb2+后，再加入NaF溶液，除去                    。
          （3）從溶液A中回收的主要物質(zhì)是           ，該物質(zhì)常用作化肥。（4）MnO2粗品中含有少量Mn3O4，可以用稀硫酸處理，將其轉(zhuǎn)化為MnSO4和MnO2，然后再用氧化劑將Mn2+轉(zhuǎn)化為MnO2，制得優(yōu)質(zhì)MnO2，寫出Mn3O4與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式                     。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）增大接觸面積，加快反應(yīng)速率（使反應(yīng)更充分）
          （2）①2Fe2++MnO2+4H+=2Fe3++Mn2++2H2O 
          ②除去Fe3+,A13+
          ③Ca2+
          （3）(NH4)2SO4
          （4）Mn3O4+2H2SO4=2MnSO4+MnO2+2H2O
          

          解析
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列物質(zhì)提純的方法正確的是
          A．除去乙醇中混有的乙酸：加入氫氧化鈉溶液分液
          B．除去混在CO2中的SO2：將氣體通過飽和碳酸鈉溶液洗氣
          C．除去KCl溶液中的K2CO3：加入過量BaCl2溶液后過濾
          D．除去混在CO2中的CO：將氣體通過裝有灼熱氧化銅的加熱管
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          可以把6種無色溶液：乙醇、苯酚、NaHCO3溶液、AgNO3溶液、KOH溶液、氫硫酸一一區(qū)分的試劑是：
          A．新制堿性懸濁液 B．FeCl3溶液 
          C．BaCl2溶液 D．酸性KMnO4溶液 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          氯化鉀樣品中含有少量碳酸鉀、硫酸鉀和不溶于水的雜質(zhì)．為了提純氯化鉀，先將樣品溶于適量水中，充分?jǐn)嚢韬筮^濾，在將濾液按圖所示步驟進(jìn)行操作．

          回答下列問題：
          （1）起始濾液的pH　 　7（填“大于”、“小于”或“等于”），其原因是　                　．
          （2）試劑I的化學(xué)式為　       　，①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為　        　．
          （3）試劑Ⅱ的化學(xué)式為　       　，②中加入試劑Ⅱ的目的是　        　；
          （4）試劑Ⅲ的名稱是　        　，③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為　        　；
          （5）某同學(xué)稱取提純的產(chǎn)品0.7759g，溶解后定定容在100mL容量瓶中，每次取25.00mL溶液，用0.1000mol?L﹣1的硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，三次滴定消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均體積為25.62mL，該產(chǎn)品的純度為　      　．（列式并計算結(jié)果）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          “結(jié)晶玫瑰”具有強(qiáng)烈的玫瑰香氣，是一種很好的定香劑。其化學(xué)名稱為“乙酸三氯甲基苯甲酯”通常用三氯甲基苯基甲醇和醋酸酐為原料制備：

          已知：
          三氯甲基苯基甲醇
                     		式量：224.5。無色液體。不溶于水，溶于乙醇。
           
          醋酸酐
                     		無色液體。溶于水形成乙酸，溶于乙醇。
           
          結(jié)晶玫瑰
                     		式量：267.5。白色至微黃色晶體。熔點：88℃。不溶于水，溶于乙醇，70℃時在乙醇中溶解度為a g。
           
          醋酸
                     		無色的吸濕性液體，易溶于水、乙醇。
           
           

          請根據(jù)以上信息，回答下列問題：
          （1）加料時，應(yīng)先加入三氯甲基苯基甲醇和醋酸酐，然后慢慢加入濃硫酸并       。待混合均勻后，最適宜的加熱方式為         （填“水浴加熱”或“油浴加熱”）。
          （2）粗產(chǎn)品的成分是結(jié)晶玫瑰與少量____________________的混合物，設(shè)計了如下方案進(jìn)行提純和檢驗，實驗結(jié)果表明推測正確。請在答題卡上完成表中內(nèi)容。
          序號
                     		實驗方案
                     		實驗現(xiàn)象
                     		結(jié)論
           
          ①
                     		將粗產(chǎn)品溶解在      中，按粗產(chǎn)品、溶劑的質(zhì)量比為1:   混合，用水浴加熱到70℃回流溶劑使粗產(chǎn)品充分溶解
                     		得到無色溶液
                     		 
           
          ②
                     		將步驟1所得溶液___________
                     		 
                     		 
           
          ③
                     		干燥步驟2所得白色晶體，           
                     		__________________
                     		白色晶體是結(jié)晶玫瑰
           
          （3）某同學(xué)欲在重結(jié)晶時獲得較大的晶體，查閱資料得到如下信息：


          由信息可知，從高溫濃溶液中獲得較大晶體的操作為             。
          （4）22.45g三氯甲基苯基甲醇與足量乙酸酐充分反應(yīng)得到結(jié)晶玫瑰22.74g，則產(chǎn)率是____。（保留兩位有效數(shù)字）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          苯甲酸廣泛應(yīng)用于制藥和化工行業(yè)，某同學(xué)嘗試用甲苯的氧化反應(yīng)制備苯甲酸，反應(yīng)原
          理：

          實驗方法：一定量的甲苯和適量的KMnO4溶液在100℃反應(yīng)一段時間后停止反應(yīng)，按如下流程分離出苯甲酸和回收未反應(yīng)的甲苯。

          已知：苯甲酸相對分子質(zhì)量122 ，熔點122.4℃，在25℃和95℃時溶解度分別為0.3 g和6.9 g；純凈固體有機(jī)物一般都有固定熔點。
          （1）操作Ⅰ為         ，需要用到的主要玻璃儀器為          ；操作Ⅱ為          。
          （2）無色液體A是        ，定性檢驗A的試劑是            ，現(xiàn)象是              。
          （3）測定白色固體B的熔點，發(fā)現(xiàn)其在115℃開始熔化，達(dá)到130℃時仍有少量不熔，該同學(xué)推測白色固體B是苯甲酸與KCl的混合物，設(shè)計了如下方案進(jìn)行提純和檢驗，實驗結(jié)果表明推測正確．請在答題卡上完成表中內(nèi)容。
          序號
          		實驗方案
          		實驗現(xiàn)象
          		結(jié)論
          ①
          		將白色固體B加入水中，
          加熱溶解，            
          		得到白色晶體和無色溶液
          		 
          ②
          		取少量濾液于試管中， 
                            
          		生成白色沉淀
          		濾液含Cl-
          ③
          		干燥白色晶體，     
          		                   
          		白色晶體是苯甲酸
           
          （4）純度測定：稱取1.220 g產(chǎn)品溶解在甲醇中配成100 ml溶液，移取2 5.00 ml溶液，滴定，消耗KOH的物質(zhì)的量為2.40 × 10 -3 mol，產(chǎn)品中苯甲酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算表達(dá)式為               ，計算結(jié)果為             。（保留兩位有效數(shù)字）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          氫溴酸在醫(yī)藥和石化工業(yè)上有廣泛用途。下圖是模擬工業(yè)制備氫溴酸粗品及精制的流程：

          已知：Br2是易揮發(fā)、深紅棕色的液體；氫溴酸是易揮發(fā)、無色液體。
          根據(jù)上述流程回答下列問題：
          （1）反應(yīng)室①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為              。
          （2）反應(yīng)室①使用冰水的目的           。
          （3）操作I的名稱          ，操作Ⅱ用到的玻璃儀器有           。
          （4）反應(yīng)室②中加入Na2SO3的目的是             。
          （5）工業(yè)生產(chǎn)中制得的氫溴酸帶有淡淡的黃色。于是甲乙兩同學(xué)設(shè)計了實驗加以探究：
          ①甲同學(xué)假設(shè)工業(yè)氫溴酸呈淡黃色是因為含F(xiàn)e3＋，則用于證明該假設(shè)所用的試劑為           ，若假設(shè)成立可觀察到的現(xiàn)象為           。
          ②乙同學(xué)假設(shè)工業(yè)氫溴酸呈淡黃色是因為        ，其用于證明該假設(shè)成立的方法為              。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          海水的綜合利用可以制備金屬鎂，其流程如圖所示：

          (1)若在空氣中加熱MgCl2·6H2O，生成的是Mg(OH)Cl或MgO，寫出相應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式：                                               。
          用電解法制取金屬鎂時，需要無水氯化鎂。在干燥的HCl氣流中加熱MgCl2·6H2O時，能得到無水MgCl2，其原因是                                          。
          (2)Mg(OH)2沉淀中混有的Ca(OH)2應(yīng)怎樣除去？寫出實驗步驟：                                        。
          (3)實驗室里將粗鹽制成精鹽的過程中，在溶解、過濾、蒸發(fā)三個步驟的操作中都要用到玻璃棒，分別說明在這三種情況下使用玻璃棒的目的。
          溶解時：                               ；
          過濾時：                               ；
          蒸發(fā)時：                               。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          CoCl2·6H2O是一種飼料營養(yǎng)強(qiáng)化劑。一種利用水鈷礦(主要成分為Co2O3、Co(OH)3，還含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等)制取CoCl2·6H2O的工藝流程如下：

          已知：①浸出液含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；
          ②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：(金屬離子濃度為：0.01mol/L)
          沉淀物
          		Fe(OH)3
          		Fe(OH)2
          		Co(OH)2
          		Al(OH)3
          		Mn(OH)2
          開始沉淀
          		2.7
          		7.6
          		7.6
          		4.0
          		7.7
          完全沉淀
          		3.7
          		9.6
          		9.2
          		5.2
          		9.8
           
          ③CoCl2·6H2O熔點為86℃，加熱至110~120℃時，失去結(jié)晶水生成無水氯化鈷。
          （1）寫出浸出過程中Co2O3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________________________。
          （2）寫出NaClO3發(fā)生反應(yīng)的主要離子方程式_____________________________；若不慎向“浸出液”中加過量NaClO3時，可能會生成有毒氣體，寫出生成該有毒氣體的離子方程式_______________。
          （3）“加Na2CO3調(diào)pH至a”,過濾所得到的沉淀成分為                   。
          （4）“操作1”中包含3個基本實驗操作，它們依次是_________、__________和過濾。制得的CoCl2·6H2O在烘干時需減壓烘干的原因是__________________。
          （5）萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系如圖。向“濾液”中加入萃取劑的目的是_________；其使用的最佳pH范圍是________________。

          A．2.0~2.5     B．3.0~3.5         C．4.0~4.5     D．5.0~5.5
          （6）為測定粗產(chǎn)品中CoCl2·6H2O含量，稱取一定質(zhì)量的粗產(chǎn)品溶于水，加入足量AgNO3溶液，過濾、洗滌，將沉淀烘干后稱其質(zhì)量。通過計算發(fā)現(xiàn)粗產(chǎn)品中CoCl2·6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于100％，其原因可能是_____________________。（答一條即可）
          

			
          

			
          
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