Question

請根據(jù)如下流程和提示回答問題．

提示：①2Cu⁺

H+  .

Cu+Cu²⁺；②AlO₂^-+CO₂+2H₂O═Al（OH）₃↓+HCO₃^-
（1）濾液A中鐵元素的存在形式為

Fe²⁺

（填寫離子符號），原因是

Cu+2Fe³⁺=Cu²⁺+2 Fe²⁺

（書寫相應(yīng)化學(xué)方程式即可），檢驗(yàn)試劑是

KSCN溶液和新制氯水

．
（2）金屬E與固體F發(fā)生的某一反應(yīng)可用于焊接鋼軌．
①由濾液C生成金屬E至少經(jīng)過

3

步反應(yīng)，其中屬于分解反應(yīng)的有

2

個．
②用于焊接鋼軌的化學(xué)反應(yīng)方程式為

2Al+Fe₂O₃

高溫  .

Al₂O₃+2Fe

．
（3）固體混合物D在空氣中灼燒時發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式為

4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃

．

Answer 1

分析：（1）氧化鐵、氧化鋁都和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鹽，氧化亞銅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和銅，二氧化硅和稀硫酸不反應(yīng)，銅和鐵離子反應(yīng)生成銅離子和亞鐵離子，鐵離子和硫氰化鉀溶液反應(yīng)生成血紅色；
（2）A和過量氫氧化鈉溶液混合，鋁離子和過量氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，溶液C中含有偏鋁酸鈉，則E是鋁；
亞鐵離子、銅離子和氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化亞鐵、氫氧化銅沉淀，在空氣中灼燒時生成氧化鐵、氧化銅，所以F是氧化鐵和氧化銅，鋁和氧化鐵能發(fā)生鋁熱反應(yīng)；
（3）D中氫氧化亞鐵不穩(wěn)定易被氧化生成氫氧化鐵．

解答：解：（1）氧化鐵、氧化鋁都和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鹽，氧化亞銅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和銅，二氧化硅和稀硫酸不反應(yīng)，銅和鐵離子反應(yīng)生成銅離子和亞鐵離子，所以A中鐵元素以亞鐵離子存在，離子反應(yīng)方程式為：Cu+2Fe³⁺=Cu²⁺+2Fe²⁺，亞鐵離子具有還原性，能被氯水氧化生成鐵離子，鐵離子和硫氰化鉀溶液反應(yīng)生成血紅色，所以可以用硫氰化鉀溶液和新制氯水檢驗(yàn)亞鐵離子，
故答案為：Fe²⁺，Cu+2Fe³⁺=Cu²⁺+2Fe²⁺，KSCN溶液和新制氯水（其他合理答案也可）；
（2）①A和過量氫氧化鈉溶液混合，鋁離子和過量氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，溶液C中含有偏鋁酸鈉，
偏鋁酸鈉和二氧化碳反應(yīng)生成氫氧化鋁，氫氧化鋁分解生成氧化鋁，氧化鋁電解生成鋁，所以至少要進(jìn)行3步；
氫氧化鋁分解和氧化鋁電解都屬于分解反應(yīng)，所以有2個，
故答案為：3；2；
 ②高溫條件下，鋁和氧化鐵發(fā)生置換反應(yīng)生成氧化鋁和鐵，反應(yīng)方程式為：2Al+Fe₂O₃

高溫  .

Al₂O₃+2Fe，
故答案為2Al+Fe₂O₃

高溫  .

Al₂O₃+2Fe；
 （3）D中氫氧化亞鐵不穩(wěn)定易被氧化生成氫氧化鐵，反應(yīng)方程式為：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃，
故答案為：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃．

點(diǎn)評：本題考查了金屬及其化合物的性質(zhì)，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意氧化亞銅和稀硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物，為易錯點(diǎn)．