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        1. 【題目】金銀花中能提取出有很高藥用價值的綠原酸(如圖所示),下列說法不正確的是( )

          A. 綠原酸分子中有3個手性碳原子

          B. 綠原酸能發(fā)生取代、加成、消去和氧化反應

          C. 1mol綠原酸與NaOH溶液反應,最多消耗4mol NaOH

          D. 綠原酸水解的一種產(chǎn)物能與FeCl3發(fā)生顯色反應

          【答案】A

          【解析】A.連4個不同基團的碳原子為手性碳原子,則與3個醇-OH相連的C及與酯基相連的C為手性碳原子,共有4個手性碳原子,故A錯誤;B.含醇-OH、碳碳雙鍵、-COOC-及酚-OH、-COOH,醇-OH能發(fā)生取代、氧化、消去反應,碳碳雙鍵及苯環(huán)均可發(fā)生加成反應,故B正確;C.只有-COOH、-COOC-和酚-OHNaOH反應,則1mol綠原酸與NaOH溶液反應,最多消耗4molNaOH,故C正確;D.只有-COOC-水解,水解產(chǎn)物之一中含酚-OH,所以能與FeCl3發(fā)生顯色反應,故D正確;故選A。

          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】NaCl是一種化工原料,可以制備一系列物質(zhì),如圖所示。

          請回答下列問題:

          1)上述流程框圖中屬于電解質(zhì)且存在熔融態(tài)導電的是________,屬于非電解質(zhì)的是_______

          2H2Cl2的反應屬于______________________(填字母。

          A.化合反應 b.離子反應 c.氧化還原反應

          3)電解飽和NaCl溶液的化學方程式為:2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2。該反應中氧化產(chǎn)物是___________,每轉(zhuǎn)移0.2mol電子,共產(chǎn)生標準狀況下氣體的總體積是_____L

          4Na2CO3溶液中通入少量HCl,發(fā)生反應的離子方程式為_______________________。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】硫酸鈉-過氧化氫加合物(xNa2SO4 ·yH2O2·zH2O)的組成可通過下列實驗測定:

          ①準確稱取1.77g樣品,配制成100.00mL溶液A。

          ②準確量取25.00mL溶液A,加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液至沉淀完全,過濾、洗滌、干燥至恒重,得到白色固體0.0025mol。

          ③準確量取25.00mL溶液A,加入適量的稀硫酸酸化后,用0.02mol·L-1 KMnO4溶液滴定至終點(KMnO4只與加合物中的H2O2發(fā)生反應),消耗KMnO4溶液25.00mL;卮鹣铝袉栴}:

          (1)在步驟①中,所需玻璃儀器除了燒杯外還需要________________;

          (2)在步驟①中,下列操作會使所配溶液濃度偏低的是_______(填字母);

          A.在溶解過程中有少量液體濺出燒杯外

          B.定容時仰視儀器上的刻度線

          C.定容后震蕩搖勻靜置,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,于是又加入少量水至刻度線

          D.配制前容量瓶中有少量水

          (3)③中的KMnO4溶液置于_______(“酸式堿式)滴定管中,滴定終點的現(xiàn)象是____________________,寫出滴定中發(fā)生的離子反應方程式_______________;

          (4)通過計算確定樣品的組成為___________________。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】標準狀況下的aLHCl(g)溶于1000g水中,得到的鹽酸密度為bg·cm3,則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是(

          A. mol·L1B. mol·L1

          C. mol·L1D. mol·L1

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】某學生用如圖裝置進行COCO2混合氣體的分離和干燥。其中a為彈簧夾(控制氣體通過)b為分液漏斗的活塞(該活塞作用是用于控制分液漏斗內(nèi)液體的流出與否)。

          (1)從氫氧化鈉、稀硫酸、濃硫酸幾種物質(zhì)中選擇合適的物質(zhì)填入下列空格中,便可達到實驗目的,甲瓶內(nèi)盛________溶液,乙瓶內(nèi)盛________溶液,分液漏斗內(nèi)盛________溶液。

          (2)實驗時先分離出CO,方法是先關閉___(ab,下同),打開___,寫出此時發(fā)生反應的離子方程式:____。

          (3)分離完CO后,再收集CO2,方法是先關閉____,再打開____,寫出此時產(chǎn)生CO2反應的離子方程式:__。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】金屬鈣線是煉制優(yōu)質(zhì)鋼材的脫氧脫磷劑,某鈣線的主要成分為金屬MCa,并含有3.5%(質(zhì)量分數(shù))CaO

          (1) Ca元素在周期表中位置是____,其原子結(jié)構(gòu)示意圖____。

          (2) Ca與最活躍的非金屬元素A形成化合物D,D的電子式為____,D的沸點比ASi形成的化合物E的沸點____。

          (3)配平用鈣線氧脫鱗的化學方程式____P+FeO+CaOCa3PO42+Fe

          (4)將鈣線試樣溶于稀鹽酸后,加入過量NaOH溶液,生成白色絮狀沉淀并迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色MOHn,則金屬M______;檢測Mn+的方法是_____(用離子方程式表達)。

          (5)1.6 g鈣線試樣,與水充分反應,生成224 mL H2(標準狀況),再向溶液中通入適量的CO2,最多能得到CaCO3____g

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】常溫下,在20.00 mL 0.1000 mol·L1 NH3·H2O溶液中逐滴滴加0.1000 mol·L1 HCl溶液,溶液pH隨滴入HCl溶液體積的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是

          A. ①溶液:c(Cl)>c(NH)>c(OH)>c(H)

          B. ②溶液:c(NH)=c(Cl)>c(OH)=c(H)

          C. 、③三點所示的溶液中水的電離程度②>>

          D. 滴定過程中不可能出現(xiàn):c(NH3·H2O)>c(NH)>c(OH)>c(Cl)>c(H)

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】科學家研制出一種高性能水系酸堿雙液鋅一溴二次電池,其總反應為:Zn+2OH-+Br3-ZnO+H2O+3Br-,中間的雙極性膜(BPM)能隔開酸堿雙液且能允許K+通過,如圖所示。下列說法正確的是(

          A.放電時,K+向石墨電極遷移

          B.放電時,鋅電極的電勢高于石墨電極

          C.充電時,陰極室的pH減小

          D.充電時,石墨電極發(fā)生反應:Br3--2e-=3Br-

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】氮的化合物是造成大氣污染的主要物質(zhì)。研究氮的化合物的反應機理對于消除環(huán)境污染有重要意義。

          1NO在空氣中存在如下反應:2NO(g)+O2(g)2NO2(g)H,上述反應分兩步完成,其反應歷程如圖所示:回答下列問題:

          ①寫出反應I的熱化學方程式___。

          ②對于總反應:2NO(g)+O2(g)2NO2(g),對該反應體系升高溫度發(fā)現(xiàn)總反應速率反而變慢,其原因可能是__(反應未使用催化劑)

          2)用焦炭還原NO2的反應為2NO2(g)+2C(s)N2(g)+2CO2(g),在恒溫條件下,1molNO2和足量C發(fā)生該反應,測得平衡時NO2CO2的物質(zhì)的量濃度與平衡總壓的關系如圖所示:

          A、B兩點的濃度平衡常數(shù)關系:Kc(A)___Kc(B)(“<”“>”“=”)

          AB、C三點中NO2的轉(zhuǎn)化率最低的是___(“A”“B”“C”)點。

          ③計算C點時該反應的壓強平衡常數(shù)Kp(C)=___(Kp是用平衡分壓代替平衡濃度計算)

          3)電化學氣敏傳感器可以監(jiān)測空氣環(huán)境中NH3的含量,原理如圖所示。負極的電極反應為___,假設有16.8L(標準狀況)的氨氣進入傳感器參與反應,另一極需要通入標準狀況下O2的體積為___。

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