Question

【題目】下表是元素周期表的一部分，回答下列有關(guān)問題：

（1）寫出下列元素符號：①________，⑥________，⑦________，________。

（2）在這些元素中，最活潑的金屬元素是________，最活潑的非金屬元素是_______，最不活潑的元素是________。

（3）在這些元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物中，酸性最強的是________，堿性最強的是______，呈兩性的氫氧化物是___________，寫出三者之間相互反應(yīng)的化學方程式___。

（4）在這些元素中，原子半徑最小的是_________，原子半徑最大的是_________。

（5）在③與④中，化學性質(zhì)較活潑的是________，怎樣用化學實驗證明？答：________。在⑧與中，化學性質(zhì)較活潑的是_________，怎樣用化學實驗證明？答：_________。

Answer 1

【答案】N Si S Ca K F Ar HClO4 KOH Al(OH)3 Al(OH)3+3HClO4=Al(ClO4)3+3H2O、Al(OH)3+KOH=KAlO2+2H2O、KOH+HClO4=KClO4+H2O F K Na 與H2O反應(yīng)：Na與水劇烈反應(yīng)，Mg與水不反應(yīng) Cl 將Cl2通入到NaBr溶液中，溶液由無色變?yōu)槌壬�，說明Cl的化學性質(zhì)比Br的活潑

【解析】

（1）根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)可知：①、⑥、⑦、分別在第二周期VA、第三周期IVA、第三周期VIA和第四周期IIA，則①、⑥、⑦、分別為N、Si、S、Ca；

（2）根據(jù)元素周期表性質(zhì)的遞變規(guī)律，最活潑的金屬應(yīng)在第IA，最活潑的非金屬應(yīng)在第VIIA，惰性氣體最不活潑，則在I A元素Na（③）和K（⑩）中K最活潑；在VII A族元素F（②）、Cl（⑧）和Br（）中，F最活潑；最不活潑的是⑨即Ar；

（3）元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物中，酸性最強的必是非金屬性增強的，根據(jù)同周期、同主族元素非金屬性的遞變規(guī)律可知，元素非金屬性最強的是②即F，但F無最高正價；因為我們知道，HClO4已知的最高價含氧酸中酸性最強的，即酸性最強的是HClO4；元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物中，堿性最強的必是非金屬性增強的，根據(jù)同周期、同主族元素金屬性的遞變規(guī)律可知，元素金屬性最強的是⑩即K，則堿性最強的必是KOH；在表中所列元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物中，只有Al(OH)3具有兩性；三者之間相互反應(yīng)的化學方程式分別為Al(OH)3+3HClO4=Al(ClO4)3+3H2O、Al(OH)3+KOH=KAlO2+2H2O、KOH+HClO4=KClO4+H2O；

（4）同周期元素從左至右原子半徑依次減小，同主族元素從上而下原子半徑依次增大，故在這些元素中，原子半徑最小的是F，原子半徑最大的是K；

（5）③和④分別是Na和Mg，根據(jù)同主族元素金屬性的遞變規(guī)律可知，金屬性Na＞Mg，根據(jù)判斷金屬性強弱的方法，可依據(jù)二者單質(zhì)分別與水反應(yīng)的劇烈程度來判斷其金屬性強弱，即與H2O反應(yīng)：Na與水劇烈反應(yīng)，Mg與水不反應(yīng)；⑧和分別是Cl和Br，根據(jù)同主族元素非金屬性的遞變規(guī)律可知，非金屬性Cl＞Br，根據(jù)判斷非金屬性強弱的方法，可依據(jù)二者氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性、單質(zhì)之間的置換反應(yīng)等來判斷其非金屬性強弱，即將Cl2通入到NaBr溶液中，溶液由無色變?yōu)槌壬�，說明Cl的化學性質(zhì)比Br的活潑。