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          X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，3種元素的原子核外電子數(shù)之和與Ca2＋的核外電子數(shù)相等，X、Z分別得到一個電子后均形成稀有氣體原子的穩(wěn)定電子層結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是
          A．原子半徑：Z＞Y＞X
          B．Z與X形成化合物的沸點高于Z的同族元素與X形成化合物的沸點
          C．CaY2與水發(fā)生氧化還原反應時，CaY2只作氧化劑
          D．CaX2、CaY2和CaZ2等3種化合物中，陽離子與陰離子個數(shù)比均為1︰2
           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B
          【解析】Ca2+的核外電子數(shù)為18，X、Ｚ分別得到一個電子后均形成稀有氣體原子的穩(wěn)定電子層結(jié)構(gòu)說明X、Z能形成負1價離子，故X為H、Z為F，而X不可能為F、Z不可能為Cl；由此可進一步推出Y為O。原子半徑：O>F>H，A項錯誤；HF分子間存在氫鍵，故其沸點是同主族元素氫化物中最高的，B項正確；CaO2與水發(fā)生反應時，O22－歧化，既作氧化劑，又作還原劑，C項錯誤；CaO2中的陽離子與陰離子個數(shù)比均為1:1，D項錯誤。
          【考點定位】本題考查短周期元素的性質(zhì)推斷和元素周期表知識。
           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：2013-2014上海市寶山區(qū)高二年級化學學科質(zhì)量監(jiān)測化學試卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          下列各電子式書寫正確的是
          A. 氯化鈉  B. 氮氣   C. 氯化氫 D．二氧化碳
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2012年普通高等學校招生全國統(tǒng)一考試化學（海南卷解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          污水經(jīng)過一級、二級處理后，還含有少量Cu2+、Hg2+、Pb2+等重金屬離子，可加入沉淀劑使其沉淀。下列物質(zhì)不能作為沉淀劑的是
          A．氨水        B．硫化氫氣體
          C．硫酸鈉溶液    D．純堿溶液
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2012年普通高等學校招生全國統(tǒng)一考試化學（海南卷解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          下列實驗操作正確的是
          A．可用氨水除去試管內(nèi)壁上的銀鏡
          B．硅酸鈉溶液應保存在帶玻璃塞的試劑瓶中
          C．將三氯化鐵溶液蒸干，可制得無水三氯化鐵
          D．鋅與稀硫酸反應時，要加大反應速率可滴加少量硫酸銅
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2012年普通高等學校招生全國統(tǒng)一考試化學（浙江卷解析版）
				題型：簡答題
			
          

						
          [14分]已知：I2＋2＋2I―。相關(guān)物質(zhì)的溶度積常數(shù)見下表：
          物質(zhì)
          Cu(OH)2
          Fe(OH)3
          CuCl
          CuI
          Ksp
          2.2×10－20
          2.6×10－39
          1.7×10－7
          1.3×10－12
          （1）某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，為得到純凈的CuCl2?2H2O晶體，加入       調(diào)至pH＝4，使溶液中的Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，此時溶液中的c(Fe3＋)＝____________________；
          過濾后，將所得濾液低溫蒸發(fā)、濃縮結(jié)晶，可得到CuCl2?2H2O晶體。
          （2）在空氣中直接加熱CuCl2?2H2O晶體得不到純的無水CuCl2，原因是_______________。（用化學方程式表示）。由CuCl2?2H2O晶體得到純的無水CuCl2的合理方法是_______。
          （3）某學習小組用“間接碘量法”測定含有CuCl2?2H2O晶體的試樣（不含能與I―發(fā)生反應的氧化性質(zhì)雜質(zhì)）的純度，過程如下：取0.36 g試樣溶于水，加入過量KI固體，充分反應，生成白色沉淀。用0.1000 mol/L Na2S2O3標準溶液滴定，到達滴定終點時，消耗Na2S2O3標準溶液20.00 mL。
          ①可選用___________作滴定指示荊，滴定終點的現(xiàn)象是_________________。
          ②CuCl2溶液與KI反應的離子方程式為______________________________。
          ③該試樣中CuCl2?2H2O的質(zhì)量百分數(shù)為___________________________。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2012年普通高等學校招生全國統(tǒng)一考試化學（新課標解析版）
				題型：簡答題
			
          

						
          【選修2化學與技術(shù)】(15分)
            由黃銅礦(主要成分是CuFeS2)煉制精銅的工藝流程示意圖如下：
          （1）在反射爐中，把銅精礦砂和石英砂混合加熱到1000℃左右，黃銅礦與空氣反應
          生成Cu和Fe的低價硫化物，且部分Fe的硫化物轉(zhuǎn)變?yōu)榈蛢r氧化物。該過程中兩個主
          要反應的化學方程式分別是                                                 、
                                                         ，反射爐內(nèi)生成爐渣的主要成分是                   ；
            （2）冰銅（Cu2S和FeS互相熔合而成）含Cu量為20%--50%。轉(zhuǎn)爐中，將冰銅加
          熔劑（石英砂）在1200℃左右吹入空氣進行吹煉。冰銅中的Cu2S被氧化為Cu2O，生成Cu2O與Cu2S反應，生成含Cu量約為98.5%的粗銅，該過程發(fā)生反應的化學方程式分別是                                    、                                    ；
          （3）粗銅的電解精煉如右圖所示。在粗銅的電解過程中，粗銅板應是圖中電極_     _（填圖中的字母）；在電極d上發(fā)生的電極反應式為                          ；若粗銅中還含有Au、Ag、Fe，它們在電解槽中的存在形式和位置為                      。
           
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2012年普通高等學校招生全國統(tǒng)一考試化學（新課標解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          分子式為C5H12O且可與金屬鈉反應放出氫氣的有機化合物有（不考慮立體異構(gòu)）
          A.5種      B.6種      C.7種       D.8種
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2012年普通高等學校招生全國統(tǒng)一考試化學（山東卷解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          （12分）（2012?山東）[化學﹣物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]金屬鎳在電池、合金、催化劑等方面應用廣泛．
          （1）下列關(guān)于金屬及金屬鍵的說法正確的是　    　．
          a．金屬鍵具有方向性與飽和性
          b．金屬鍵是金屬陽離子與自由電子間的相互作用
          c．金屬導電是因為在外加電場作用下產(chǎn)生自由電子
          d．金屬具有光澤是因為金屬陽離子吸收并放出可見光
          （2）Ni是元素周期表中第28號元素，第二周期基態(tài)原子未成對電子數(shù)與Ni相同且電負性最小的元素是　   　．
          （3）過濾金屬配合物Ni（CO）n的中心原子價電子數(shù)與配體提供電子總數(shù)之和為18，則n=　   ．CO與N2結(jié)構(gòu)相似，CO分子內(nèi)σ鍵與π鍵個數(shù)之比為　     　．
          （4）甲醛（H2C═O）在Ni催化作用下加氫可得甲醇（CH3OH）．甲醇分子內(nèi)C原子的雜化方式為　    　，甲醇分子內(nèi)的O﹣C﹣H鍵角　   　（填“大于”“等于”或“小于”）甲醛分子內(nèi)的O﹣C﹣H鍵角．
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2012-2014四川省宜昌市春季期中考試高一化學試卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如下，其中T原子的M層電子數(shù)比K層多2個，下列敘述不正確的是                                                              （     ）
          A．H2R2的分子中既含有極性共價鍵，又含有非極性共價鍵
          B．Q、R的簡單氫化物分子所含質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)與Ne分子相同 
          C．T的氧化物是一種良好的半導體材料
          D．Q的氫化物與W的氫化物反應有白煙現(xiàn)象，且生成物中既含有離子鍵，又含有共價鍵   
           
          

			
          

			
          
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