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          【題目】下圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關系圖。下列說法正確的是
          A.最高價氧化物對應水化物的堿性：Z＜M
          B.X、N 兩種元素形成的化合物屬于離子化合物
          C.Y、R 兩種元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y＞R
          D.簡單離子的半徑：Z＞M＞X
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故前7種元素處于第二周期，后7種元素處于第三周期，由原子序數(shù)可以知道X為O元素，Y為F元素，Z為Na元素，M為Al元素，N為Si元素，R為Cl元素。
          A．同周期元素從左到右元素的金屬性逐漸減弱，金屬性越強，對應的最高價氧化物對應水化物的堿性越強，所以堿性強弱為：Z>M，A錯誤；
          B．X、N兩種元素組成的化合物為二氧化硅，二氧化硅是由原子組成，屬于共價化合物，B錯誤；
          C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性和非金屬性有關，非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性Y＞R，Y、R 兩種元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y＞R，C正確；
          D．離子電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，所以簡單離子的半徑：M<Z<X，D錯誤；
          故選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某小組探究清洗試管（內(nèi)壁附著銀鏡）的反應原理，進行下列實驗。
          I.初步探究
          （1）將稀硝酸加入附著銀鏡的試管中，記錄現(xiàn)象如下：
          實驗Ⅰ
          實驗操作
          實驗現(xiàn)象
          銀鏡上出現(xiàn)氣泡，在液面下方為無色氣體，在試管口附近......；試管內(nèi)壁上的銀逐漸溶解。
          ①補全反應中的實驗現(xiàn)象___。
          ②實驗Ⅰ中銀鏡消失發(fā)生反應的化學方程式為____。
          （2）為消除實驗Ⅰ中氮氧化物的污染，將雙氧水溶液加入附著銀鏡的試管中。
          實驗Ⅱ
          實驗操作
          實驗現(xiàn)象
          劇烈反應，有大量無色氣體產(chǎn)生，該氣體可以使帶火星的木條復燃；試管內(nèi)壁上的銀逐漸溶解。
          ①由現(xiàn)象推測H2O2將Ag氧化為Ag+，但通過實驗排除了這種可能。該實驗方案是：在反應后的液體中，加入___。
          ②查閱資料發(fā)現(xiàn)：該實驗中銀鏡溶解后最終產(chǎn)物為顆粒很�。ㄖ睆皆�1～100nm之間）的Ag，其分散在液體中，肉眼無法識別。該同學通過實驗證實了這種可能性。他的操作及現(xiàn)象是：___。
          ③寫出該實驗Ⅱ中發(fā)生反應的化學方程式：___。
          II.查閱資料，繼續(xù)探究
          查閱文獻：Ag2O+4NH3H2O=2[Ag(NH3)2]++2OH-+3H2O
          （3）探究Ag2O在H2O2分解反應中的作用，進行如下實驗。
          實驗Ⅲ
          實驗操作
          實驗現(xiàn)象
          劇烈反應，產(chǎn)生大量的無色氣體，同時在試管底部仍有少量黑色固體
          根據(jù)實驗Ⅲ的現(xiàn)象猜想：Ag2O在反應中作氧化劑。繼續(xù)實驗，在實驗Ⅲ反應后的試管中加入足量的溶液x后，固體仍有剩余。由此驗證了該猜想的正確。
          ①在實驗中加入足量的溶液x是____。
          ②實驗Ⅲ中發(fā)生反應的化學方程式為___。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】現(xiàn)在正是全球抗擊新冠病毒的關鍵時期，專家指出磷酸氯喹對治療新冠病毒感染有明顯效果，磷酸氯喹的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，下列關于該有機物的說法正確的是（ ）
          A.該有機物的分子式為：C18H30N3O8P2Cl
          B.該有機物能夠發(fā)生加成反應、取代反應、不能發(fā)生氧化反應
          C.該有機物苯環(huán)上的1-溴代物只有2種
          D.1mol該有機物最多能和8molNaOH發(fā)生反應
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某溫度下2L密閉容器中，3種氣體起始狀態(tài)和平衡狀態(tài)時的物質(zhì)的量（n）如下表所示．下列說法正確的是（ ）
          X
          Y
          W
          n(起始狀態(tài))/mol
          2
          1
          0
          n(平衡狀態(tài))/mol
          1
          0.5
          1.5
          A．該溫度下，此反應的平衡常數(shù)K=6.75
          B．若升高溫度，W的體積分數(shù)減小，則此反應△H＞0
          C．增大壓強，正、逆反應速率均增大，平衡向正反應方向移動
          D．該溫度下，此反應的平衡常數(shù)表達式是 K= 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某工程師為了從腐蝕廢液(含有Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋)中回收銅，并重新獲得FeCl3溶液，準備采用下列步驟：
          (1)請寫出上述實驗中加入或生成的有關物質(zhì)的化學式。
          ①=__________，② __________，③__________，④__________，⑤__________，⑥__________。
          (2)請寫出相關反應的化學方程式：______，_____________，__________，_______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下表是幾種常用燃料（1mol）完全燃燒時放出的熱量：
          物質(zhì)
          炭粉（C）
          一氧化碳（CO）
          氫氣（H2）
          甲烷（CH4）
          乙醇（C2H5OH）
          狀態(tài)
          固體
          氣體
          氣體
          氣體
          液體
          熱量（kJ）
          392.8
          282.6
          285.8
          890.3
          1367
          （1）從熱量角度分析，目前最適合家庭使用的優(yōu)質(zhì)氣體燃料是___。
          （2）寫出管道煤氣中的一氧化碳燃燒的熱化學方程式___。
          （3）充分燃燒1mol表中各種燃料，排放出二氧化碳的量最多的是___。
          （4）礦物燃料儲量有限，而且在燃燒過程中會產(chǎn)生污染。根據(jù)能源多樣化的發(fā)展戰(zhàn)略，我國開發(fā)利用的綠色能源有氫能、___等。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】為了探究鐵與氯氣的反應，某同學甲設計了如下的實驗方案(已知FeCl3加熱時易升華)。其實驗裝置圖為(加熱用的酒精燈已略去)：
          (1)試管B中的現(xiàn)象是___________，反應的離子方程式為____________。
          (2)試管C中氫氧化鈉溶液的作用是____________，反應的離子方程式為_________。
          (3)某同學乙猜測鐵與氯氣反應可能還會生成氯化亞鐵，為了探究生成物中是否含有氯化亞鐵(假設鐵已完全反應)，請你設計實驗方案：_________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】化合物Y 能用于高性能光學樹脂的合成，可由化合物X與2 甲基丙烯酰氯在一定條件下反應制得：
          下列有關化合物X、Y 的說法正確的是
          A. X 分子中所有原子一定在同一平面上 B. Y與Br2的加成產(chǎn)物分子中含有手性碳原子
          C. X、Y均不能使酸性KMnO4溶液褪色 D. X→Y的反應為加成反應
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】Zn、Fe及其化合物在生產(chǎn)生活中應用比較廣泛。工業(yè)上利用鋅焙砂(主要含ZnO、ZnFe2O4,還含有少量FeO和CuO等雜質(zhì))制取金屬鋅的工藝流程如下：
          (1)為了提高酸浸效率，可采用的措施有___________________________________(任答兩條)；
          寫出ZnFe2O4溶于酸的離子方程式____________________________________
          (2)向凈化Ⅰ操作中加入ZnO的目的___________________________________ 
          (3)若凈化后的溶液中Cu2+濃度為1×10-12mol/L,則凈化后溶液中Zn2+濃度為__________(已知：室溫下Ksp(ZnS)=1.6×10-24, Ksp(CuS)=6.4×10-36)
          (4)“電解”工藝制鋅時Zn2+利用率較低，廢液中有大 量的Zn2+ 殘留。某化工廠擬采用改變酸鋅比凈化廢液的方式來提高原料的利用率,降低成本。如圖是工業(yè)生產(chǎn)中不同酸鋅比時凈化液利用率對電解時直流電耗能影響關系圖。根據(jù)圖分析，該工廠凈化廢液時的最佳酸鋅比為______。
          A. 5:1 B.6:1 C.7:1 D.10:1
          (5)ZnFe2O4是一種性能優(yōu)良的軟磁材料，工業(yè)上常利用ZnFe2(C2O4)3·6H2O隔絕空氣加熱分解制備，該晶體的熱分解化學方程式為_______________________________________。測熱分解后產(chǎn)品中ZnFe2O4的質(zhì)量分數(shù)方法如下：取a克產(chǎn)品用H2SO4溶解后加入足量KI溶液充分反應，調(diào)溶液至弱酸性，再加入淀粉指示劑，用c mol/L Na2S2O3標準溶液滴定，用去此標準溶液v mL時，剛好到達滴定終點，則此產(chǎn)品中ZnFe2O4的質(zhì)量分數(shù)為____________(用a、c、v表示)。(已知：I2+2S2O32－=2I－+S4O62－)
          

			
          

			
          
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