Question

（12分）按要求回答下列問題

（1）用標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，用酚酞作指示劑，下列操作中會導致實驗結(jié)果偏低的是       (填序號 )                                                           
①堿式滴定管用蒸餾水洗凈后沒有用標準液潤洗
②錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有用待測液潤洗
③用酸式滴定管加待測液時，剛用蒸餾水洗凈后的滴定管未用待測液潤洗  
④滴定前滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失 
⑤終點讀數(shù)時俯視，其他讀數(shù)方法正確
（2）某課外活動小組同學用右圖甲裝置進行實驗，試答下列問題：

①若開始時開關(guān)K與a連接，則鐵發(fā)生電化學腐蝕中的           腐蝕。
②若開始時開關(guān)K與b連接，則總反應的離子方程式為                       。
（3）常溫下,如果取0.1mol/L HA溶液與0.1mol/L NaOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化),測得混合溶液的pH=8，求出混合液中下列算式的精確計算結(jié)果（填具體數(shù)字）：c(OH^－)－c(HA)＝ ___________ mol/L。
（4）在Cl^－、Al^3＋、HSO₄^－、K^＋、HS^－五種離子中，只能水解不能電離的離子是      ，只能電離不能水解的離子是         ，既能電離又能水解的離子是          ，寫出能水解離子的水解離子方程式                       ，                           。
（5）已知25℃時，Mg(OH)₂的溶度積常數(shù)K_sp = 5.6×10^－12，測得某溶液的pH = 13，則此溫度下溶液中的c(Mg²⁺) = ____________________。

Answer 1

（1）③⑤（2分）　　
（2）①吸氧（1分） ②2Cl^-+2H₂OH₂↑+C1₂↑+2OH^-（2分）
（3）10^－8　�。�1分）
（4）Al^3＋_,（1分）　HSO₄^－（1分）  HS^－（1分） 
Al³⁺ +3 H₂O Al(OH)₃ +3H⁺（1分）     HS^－ + H₂OH₂S + OH^-（1分）
（5） 5.6×10^-10mol·L^－1（1分）

（1）用標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，C(HCl)=[C(NaOH)V(NaOH)]/V(HCl),在向關(guān)系式中帶數(shù)時，C(NaOH)、V(HCl)均為定值，所以一切問題均歸到堿式滴定管的讀數(shù)：
①的操作實際導致C(NaOH)減小，則消耗V(NaOH)增大，故C(HCl)增大；
②無影響；
③的操作導致C(HCl)減��；
④的操作導致V(NaOH)增大，故C(HCl)增大；
⑤的操作導致V₂減小，則V(NaOH)=V₂-V₁減小，故C(HCl)減��；
（3）因為HA+NaOH=NaA+H₂O，故0.1mol/L HA溶液與0.1mol/L NaOH溶液等體積混合后將變?yōu)?.05 mol/L的NaA溶液，pH=8說明NaA為強堿弱酸鹽，A^-水解呈堿性（A^-+ H₂OHA + OH^-）；
利用質(zhì)子守恒，得：c(OH^－) ＝c(HA) + c(H⁺)，則c(OH^－)－c(HA)＝c(H⁺)=10^－8mol·L^－1；
（5）Mg(OH)₂（s）Mg²⁺(aq)+2OH^-(aq)
K_sp = c(Mg²⁺)× c²(OH^－) = 5.6×10^－12，pH = 13則c(OH^－) ＝10^－1mol·L^－1，
帶入K_sp得c(Mg²⁺)=5.6×10^-10mol·L^－1