[題目]下表各組物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)不可以實現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是選項abc箭頭上所標數(shù)字的反應(yīng)條件AAlCl3NaAlO2Al(OH)3①加入過量的NaOHBNaNa2ONa2O2②常溫加水CNaOHNaHCO3Na2CO3③加澄清石灰水DCCOCO2④條件為高溫A. AB. BC. CD. D 題目和參考答案——青夏教育精英家教網(wǎng)—

【題目】下表各組物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)不可以實現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是

選項	a	b	c	箭頭上所標數(shù)字的反應(yīng)條件
A	AlCl3	NaAlO2	Al(OH)3	①加入過量的NaOH
B	Na	Na2O	Na2O2	②常溫加水
C	NaOH	NaHCO3	Na2CO3	③加澄清石灰水
D	C	CO	CO2	④條件為高溫

A. AB. BC. CD. D

【答案】B

【解析】

根據(jù)鈉及其化合物、鋁及其化合物、碳及其化合物的之間的相互轉(zhuǎn)化分析。

A. AlCl3和過量氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，NaAlO2溶液與CO2和H2O反應(yīng)生成Al(OH)3，Al(OH)3與HCl反應(yīng)生成AlCl3，各物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)可以實現(xiàn)，故A錯誤；

B.Na常溫下與O2反應(yīng)，生成Na2O，Na2O與水反應(yīng)生成NaOH，不能生成Na2O2，Na2O2不能一步生成Na，故B正確；

C.向NaOH溶液中通入過量的CO2生成NaHCO3，NaHCO3加熱生成Na2CO3，Na2CO3加澄清石灰水，生成NaOH，各物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)可以實現(xiàn)，故C錯誤；

D.C與O2不完全燃燒時，生成CO，CO與CuO在加熱條件下生成CO2，CO2與Mg高溫條件下生成C，各物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)可以實現(xiàn)，故D錯誤。

故選B。

練習冊系列答案

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【題目】某研究性學習小組欲測定室溫下(25 ℃、101 kPa)的氣體摩爾體積，請回答以下問題。

該小組設(shè)計的簡易實驗裝置如圖所示：

該實驗的主要操作步驟如下：

①配制100 mL 1.0 mol/L的鹽酸溶液；

②用________(填儀器名稱并注明規(guī)格)量取10.0 mL 1.0 mol/L的鹽酸溶液加入錐形瓶中；

③稱取a g已除去表面氧化膜的鎂條，并系于銅絲末端，為使HCl全部參加反應(yīng)，a的數(shù)值至少為________；

④往廣口瓶中裝入足量水，按上圖連接好裝置，檢查裝置的氣密性；

⑤反應(yīng)結(jié)束后待體系溫度恢復到室溫，讀出量筒中水的體積為V mL。

請將上述步驟補充完整并回答下列問題。

(1)用文字表述實驗步驟④中檢查裝置氣密性的方法：

___________________________________________________

(2)實驗步驟⑤中應(yīng)選用________(填序號)的量筒。

A．100 mol　　　　　B．200 mL　　　　　C．500 mL

讀數(shù)時除恢復到室溫外，還要注意_________________________________________。

(3)若忽略水蒸氣的影響，在實驗條件下測得氣體摩爾體積的計算式為Vm＝________，若未除去鎂條表面的氧化膜，則測量結(jié)果________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。

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【題目】已知有下列反應(yīng)：

①2H2O＋Cl2＋SO2===H2SO4＋2HCl

②2KMnO4＋16HCl(濃) ===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O

根據(jù)上述兩個反應(yīng)回答：

（1）Cl2、KMnO4、H2SO4三者氧化性強弱順序為______________，Cl－、SO2、Mn2＋三者還原性強弱順序為___________。

（2）反應(yīng)①中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為________。

（3）反應(yīng)②中濃鹽酸表現(xiàn)出的性質(zhì)是________。

A．還原性　　　B．酸性　　　C．氧化性

（4）用雙線橋法標出反應(yīng)②電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_________________

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【題目】下列有關(guān)電池的說法不正確的是（）

A.手機上用的鋰離子電池屬于二次電池

B.鋅錳干電池中，鋅電極是負極

C.氫氧燃料電池可把化學能轉(zhuǎn)化為電能

D.南孚電池到達壽命無法使用時可隨意丟棄

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A. 6：1 B. 3：1 C. 2：1 D. 1：2

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（1）已知：1克碳粉燃燒全部生成CO氣體時放出9.2kJ熱量，2Cu2O（s）+O2（g）＝ 4CuO（s） ΔH ＝–292kJmol-1，則工業(yè)上用碳粉與CuO粉末混合在一定條件下反應(yīng)制取Cu2O(s)，同時生成CO氣體的熱化學方程式為________________________________________。

（2）用納米級Cu2O作催化劑可實現(xiàn)甲醇脫氫可制取甲醛：

CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g),甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化曲線如下圖所示。

①該反應(yīng)的ΔH___0 （填“>”或“<”）；600K時，Y點甲醇的υ(正) ____υ(逆)（填“>”或“<”）。

②從Y點到X點可采取的措施是___________________________________。

③在t1K時，向固定體積為2L的密閉容器中充入1molCH3OH(g)，溫度保持不變，9分鐘時達到平衡,則0～9min內(nèi)用CH3OH(g)表示的反應(yīng)速率v(CH3OH)＝_____________, t1K時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝____________。

（3）研究表明，納米級的Cu2O也可作為太陽光分解水的催化劑。

① 其他條件不變時,若水的分解反應(yīng)使用Cu2O催化劑與不使用催化劑相比，使用催化劑會使該反應(yīng)的活化能___________ (填“增大”、“減小”或“不變”)，反應(yīng)熱(ΔH)______(填“增大”、“減小”或“不變”)。

② 如圖所示，當關(guān)閉K時，向容器A、B中分別充入0.04molH2O(g)，起始時V(A) = V(B) = 2L。在一定條件下使水分解(反應(yīng)過程中溫度保持不變，B中活塞可以自由滑動)，達到平衡時，V(B) = 2.4L。平衡時，兩容器中H2O(g)的分解率A_____________B (填“<”、“=”或“>”)。打開K，過一段時間重新達平衡時，B的體積為____________L。(連通管中氣體體積不計)。