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          在容積一定的密閉容器中，置入一定量的和足量，發(fā)生反應，平衡狀態(tài)時NO(g)的物質(zhì)的量濃度c(NO)與溫度T的關(guān)系如圖所示，則下列說法中，正確的是
          A．該反應的△H>0
          B．若該反應在時的平衡常數(shù)分別為，則
          C．在時，若反應體系處于狀態(tài)D，則這時一定有
          D．在時，若混合氣體的密度不再變化，則可以判斷反應達到平衡狀態(tài)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D

          試題分析：A、隨著溫度的升高，反應物NO的濃度增大，平衡向左移動，說明該反應為放熱反應，?H<0，錯誤；B、因為該反應為放熱反應，T2>T1，則K1 > K2，錯誤；C、在T2時，若反應體系處于狀態(tài)D，因為D在平衡曲線的上方，所以一定有v正>v逆，錯誤；D、因為C為固態(tài)，所以反應向左或向右進行，混合氣體的密度發(fā)生變化，所以若混合氣體的密度不再變化，則可以判斷反應達到平衡狀態(tài)，正確。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在容積一定的密閉容器中，反應2AB(g)＋C(g)達到平衡后，升高溫度容器內(nèi)氣體的密度增大，則下列敘述正確的是       (        )
          A．正反應是放熱反應，且A是氣態(tài)
          B．正反應是吸熱反應，且A不是氣態(tài)
          C．其他條件不變，加入少量A，該平衡向正反應方向移動
          D．改變壓強對該平衡的移動無影響
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （16分）碳和碳的化合物在生產(chǎn)、生活中的應用非常廣泛，在提倡健康生活已成潮流的今天，“低碳生活”不再只是理想，更是一種值得期待的新的生活方式，請運用化學反應原理的相關(guān)知識研究碳及其化合物的性質(zhì)。
          （1）近年來，我國儲氫納米碳管研究取得重大進展，用電弧法合成的碳納米管中常伴有大量碳納米顆粒（雜質(zhì)），這種碳納米顆�？捎醚趸瘹饣ㄌ峒儯浞磻瘜W方程式為：
          ____C+____K2Cr2O7 +               ====___CO2↑+ ____K2SO4 + ____Cr2（SO4）3+ ____H2O  
          請完成并配平上述化學方程式。
          其中氧化劑是________________，氧化產(chǎn)物是_________________
          （2）甲醇是一種新型燃料，甲醇燃料電池即將從實驗室走向工業(yè)化生產(chǎn)。工業(yè)上一般以CO和H2為原料合成甲醇，該反應的熱化學方程式為： 
          CO（g）+ 2H2（g） CH3OH（g）△H1＝－116 kJ·mol－1
          ①已知： △H2＝－283 kJ·mol－1
               △H3＝－242 kJ·mol－1
          則表示1mol氣態(tài)甲醇完全燃燒生成CO 2和水蒸氣時的熱化學方程為                     ；
          ②在容積為1L的恒容容器中，分別研究在230℃、250℃、270℃三種溫度下合成甲醇的規(guī)律。下圖是上述三種溫度下不同的H2和CO的起始組成比（起始時CO的物質(zhì)的量均為1mol）與CO平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系。請回答：

          �。┰谏鲜鋈N溫度中，曲線Z對應的溫度是                
          ⅱ）利用圖中a點對應的數(shù)據(jù)，計算出曲線Z在對應溫度下CO（g）+ 2H2（g） CH3OH（g）的平衡常數(shù)K=                    。 
          ③在某溫度下，將一定量的CO和H2投入10L的密閉容器中，5min時達到平衡，各物質(zhì)的物質(zhì)的濃度(mol?L-1)變化如下表所示：
           
          		0min
          		5min
          		10min
          CO
          		0.1
          		 
          		0.05
          H2
          		0.2
          		 
          		0.2
          CH3OH
          		0
          		0.04
          		0.05
             若5min～10min只改變了某一條件，所改變的條件是                        ；且該條件所改變的量是              。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          將BaO2放入密閉的真空容器中，反應2BaO2(s)2BaO(s)+O2(g)達到平衡。保持溫度不變，縮小容器容積，體系重新達到平衡，下列說法正確的是
          A．平衡常數(shù)減小B．BaO量不變C．氧氣壓強不變 D．BaO2量增加
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （14分）中國環(huán)境監(jiān)測總站數(shù)據(jù)顯示，顆粒物(PM2.5等)為連續(xù)霧霾過程影響空氣質(zhì)量最顯著的污染物，其主要為燃煤、機動車尾氣等。因此，對PM2.5、SO2、NOx等進行研究具有重要意義。請回答下列問題： 
          （1）將PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測試樣。若測得該試樣所含水溶性無機離子的化學組分及其平均濃度如下表：
          離子
          		K+
          		Na+
          		NH
          		SO
          		NO
          		Cl－
          濃度/mol?L－1
          		4×10－6
          		6×10－6
          		2×10－5
          		4×10－5
          		3×10－5
          		2×10－5
          根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算PM2.5待測試樣的pH ＝　       　。 
          （2） NOx是汽車尾氣的主要污染物之一。汽車發(fā)動機工作時會引發(fā)N2和O2反應，其能量變化示意圖如下：

          ① N2(g)＋O2(g)2NO(g)△H＝                                 。
          ②當尾氣中空氣不足時，NOx在催化轉(zhuǎn)化器中被還原成N2排出。寫出NO被CO還原的化學方程式                                                  。
          ③ 汽車汽油不完全燃燒時還產(chǎn)生CO，有人設想按下列反應除去CO：
          2CO(g)＝2C(s)＋O2(g),已知該反應的△H＞0，該設想能否實現(xiàn)？       。
          （3）碘循環(huán)工藝不僅能吸收SO2降低環(huán)境污染，同時又能制得氫氣，具體流程如下：

          ① 用離子方程式表示反應器中發(fā)生的反應　                           　。
          ② 用化學平衡移動的原理分析，在HI分解反應中使用膜反應器分離出H2的目的是                。
          ③ 用吸收H2后的稀土儲氫合金作為電池負極材料(用MH表示），NiO(OH)作為電池正極材料，KOH溶液作為電解質(zhì)溶液，可制得高容量、長壽命的鎳氫電池。電池充放電時的總反應為：Ni(OH)2＋M  NiO(OH)＋MH，電池放電時，負極電極反應式為　                        　； 充電完成時，全部轉(zhuǎn)化為NiO(OH)，若繼續(xù)充電，將在一個電極產(chǎn)生O2，O2擴散到另一個電極發(fā)生電極反應被消耗，從而避免產(chǎn)生的氣體引起電池爆炸。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在K2CrO4的溶液中存在著如下的平衡：2CrO42- + 2H+ Cr2O72- + H2O， K＝1×1014。若用0.05mol K2Cr2O7配制成1 L K2CrO4溶液，其中c(Cr2O72－)＜10－5mol/L，則所配溶液的pH
          A．＞7B．＜7C．＝7D．無法確定
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列圖示與對應的敘述相符的是（  ）
                     
          圖甲                    圖乙              圖丙                圖丁
          A．由圖甲表示的反應速率隨溫度變化的關(guān)系可知該反應的ΔH＞0
          B．圖乙表示pH相同的鹽酸與醋酸中分別加入水后溶液pH的變化，其中曲線a對應的是醋酸
          C．圖丙表示該反應為放熱反應，且催化劑能改變反應的焓變
          D．圖丁表示向Na2CO3溶液中逐滴滴加稀鹽酸，生成CO2與所加鹽酸物質(zhì)的量的關(guān)系
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          T℃時，A氣體與B氣體反 應生成C氣體。反應過程中A、B、C濃度變化如圖（Ⅰ）所示，若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時，B的體積分數(shù)與時間的關(guān)系如圖（Ⅱ）所示�，F(xiàn)向一體積可變的密閉容器中通入等物質(zhì)的量的A氣體和B氣體，在恒溫條件下發(fā)生反應達到平衡狀態(tài)Ⅰ后，再升高到某溫度，繼續(xù)反應一段時間后達到平衡狀態(tài)Ⅱ。下列敘述中正確的是（   ）

          A．該反應在高溫時才能自發(fā)進行
          B．反應從開始到平衡狀態(tài)Ⅰ的過程中，反應向正向進行，A的體積分數(shù)一直在減少
          C．平衡狀態(tài)Ⅰ到平衡狀態(tài)Ⅱ的過程中，平衡向逆向移動，A的體積分數(shù)一直沒有變化
          D．反應從開始到平衡狀態(tài)Ⅱ的過程中，平衡常數(shù)K和A的轉(zhuǎn)化率都是先增大后減少
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：問答題
			
          

						
          （16分）I、用CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：
           ①CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+ CO2（g）+2H2O（g）     △H=" -574" kJ·mol-l 
           ②CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+ CO2（g）+ 2H2O（g）       △H=" -1160" kJ·mol-l
           ③H2O（g）=H2O（1）    △H=-44．0 kJ·mol-l
          寫出CH4（g）與NO2（g）反應生成N2（g）、CO2（g）和H2O（1）的熱化學方程式____   。
           II、開發(fā)新能源和三廢處理都是可持續(xù)發(fā)展的重要方面。
          （1）由碳的氧化物贏接合成乙醇燃料已進入大規(guī)模生產(chǎn)。如采取以CO和H2為原料合成乙醇，化學反應方程式：2CO（g）+4H2（g）－CH3CH2OH（g）+H2O（g）;若密閉容器中充有10 mol CO與20mol H2，在催化劑作用下反應生成乙醇：CO的轉(zhuǎn)化率（a）與溫度、壓強的關(guān)系如圖所示。

           ①若A、B兩點表示在某時刻達到的平衡狀態(tài)，此時在A點時容器的體積為10L，則該溫度下的平衡常數(shù)：K=____     ；
           ②若A、C兩點都表示達到的平衡狀態(tài)，則白反應開始到達平衡狀態(tài)所需的時間tA    tC（填 “>”、“<”或“=”）。
          （2）日前工業(yè)上也可以用CO2來生產(chǎn)甲醇。一定條件下發(fā)生反應：CO2（g）+3H2（g）   CH3OH（g）+H2O（g）△H<0，若將6mo1 CO2和8mol H2充入2L的密閉容器中，測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如右圖所示（實線）。
           ①若改變某一實驗條件再進行兩次實驗，測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖中虛線所示，曲線I對應的實驗條件改變可能是       ，曲線II對應的實驗條件改變可能是____  。
           ②請在答題卷圖中繪出甲醇的物質(zhì)的量隨時間變化曲線。

           III、用MnO2制KMnO4的工藝流程如圖：電解池中兩極材料均為碳棒，在水或酸性溶液中K2MnO4發(fā)生歧化而變成MnO2和KMnO4。

           ①寫出240℃熔融時發(fā)生反應的化學方程式              ，投料時必須滿足n（KOH）:n（MnO2）              。
           ②陽極的電極反應為                   。
           ③B物質(zhì)是          （填化學式），可以循環(huán)使用的物質(zhì)是           （填化學式）。
          

			
          

			
          
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