日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        <legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>

        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        1. 【題目】人類(lèi)對(duì)于晶體結(jié)構(gòu)的持續(xù)探究揭開(kāi)了晶體內(nèi)部的奧秘,并合成了許許多多的新物質(zhì)、新材料;卮鹣铝袉(wèn)題:

          (1)鐵有δ、γ、α三種同素異形體,γ晶體晶胞中所含有的鐵原子數(shù)為 ,δ、α兩種晶胞中鐵原子的配位數(shù)之比為 。

          (2)TiO2的天然晶體中,最穩(wěn)定的一種晶體結(jié)構(gòu)如上圖,白球表示: 原子。

          (3)NaCl、CO2、SiO2三種晶體熔點(diǎn)由低到高的順序是 。

          (4)第三周期八種元素按單質(zhì)熔點(diǎn)由低到高的順序排列如圖所示,其中序號(hào)1和8分別代表的是

          (5)已知:Cr3+可形成配位數(shù)為6的配合物。組成為CrCl3·6H2O的配合物有3種,分別呈紫色、藍(lán)綠色、綠色,為確定這3種配合物的成鍵情況,分別取等質(zhì)量的紫色、藍(lán)綠色、綠色3種物質(zhì)的樣品配成溶液,分別向其中滴入過(guò)量的AgNO3溶液,均產(chǎn)生白色沉淀且質(zhì)量比為3∶2∶1。則綠色配合物的化學(xué)式為 (選填代號(hào))。

          A.[CrCl(H2O)5]Cl2·H2O B.[CrCl2(H2O)4]Cl·2H2O

          C.[Cr(H2O)6]Cl3 D.[CrCl3(H2O)3]·3H2O

          (6)根據(jù)下表所示鍵能,寫(xiě)出金剛石(結(jié)構(gòu)如上圖)完全燃燒時(shí)的熱化學(xué)方程式 。

          【答案】

          (1)4 4:3

          (2)

          (3) CO2、NaCl、SiO2

          (4) Ar、Si

          (5) B

          (6)

          【解析】

          試題分析:(1)鐵有δ、γ、α三種同素異形體,根據(jù)均攤原則,γ晶體晶胞中所含有的鐵原子數(shù)為=4,δ、α兩種晶胞中鐵原子的配位數(shù)分別是8、6之比為4:3。

          (2)TiO2的天然晶體中,最穩(wěn)定的一種晶體結(jié)構(gòu)如上圖,根據(jù)均攤原則,黑球的個(gè)數(shù)是 =2,白球的個(gè)數(shù)是4,黑球與白球的比是1:2,所以白球表示:原子。

          (3)NaCl是離子晶體、CO2是分子晶體、SiO2是原子晶體,三種晶體熔點(diǎn)由低到高的順序是CO2、NaCl、SiO2

          (4)根據(jù)沸點(diǎn)氬是氣體,沸點(diǎn)最低,硅是原子晶體,沸點(diǎn)最高,其中序號(hào)1和8分別代表的是ArSi。

          (5)分別取等質(zhì)量的紫色、藍(lán)綠色、綠色3種物質(zhì)的樣品配成溶液,分別向其中滴入過(guò)量的AgNO3溶液,均產(chǎn)生白色沉淀且質(zhì)量比為3∶2∶1,說(shuō)明外圍氯離子的比為3:2:1, 綠色樣品只有1個(gè)氯離子。則綠色配合物的化學(xué)式為[CrCl2(H2O)4]Cl·2H2O。

          (6)焓變等于反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能, 1mol金剛石含有2mol碳碳單鍵,1mol金剛石燃燒時(shí)的熱化學(xué)方程式

          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】海洋是一個(gè)巨大的物質(zhì)資源和能量寶庫(kù),世界各國(guó)都在研究如何充分利用海洋資源。

          從海水中可以提取食鹽。

          .從海水中提取鎂。已知MgO、MgCl2的熔點(diǎn)分別為2800℃、604℃,從海水中提

          取鎂,最合理的方法是

          A.海水MgOH2Mg

          B.海水MgCl2溶液→MgCl2熔融Mg

          C.海水MgOH2MgO Mg

          D.海水MgOH2MgCl2溶液→MgCl2熔融Mg

          .從海水中提溴。其工業(yè)方法有:空氣吹出純堿吸收法、空氣吹出SO2吸收法、溶

          劑萃取法等。

          1空氣吹出純堿吸收法。將氯氣通入富含溴離子的海水中,再用空氣將溴吹出,

          用純堿溶液吸收,最后用硫酸酸化,即可得到溴單質(zhì).該方法涉及的反應(yīng)有:

          (寫(xiě)出離子方程式

          ②3Br2+3CO32﹣═BrO3+5Br+3CO2;

          ③BrO3+5Br+6H+═3Br2+3H2O

          2空氣吹出SO2吸收法。該方法基本同(1,只是將溴吹出后是用SO2來(lái)吸收的,

          然后再用氯氣氧化即得單質(zhì)溴。

          寫(xiě)出溴與二氧化硫反應(yīng)的化學(xué)方程式:

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】按以下步驟可從合成(部分試劑盒反應(yīng)條件已略去):

          請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

          1分別寫(xiě)出B、D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:

          B__________________________________________________,

          D__________________________________________________

          2反應(yīng)中屬于消去反應(yīng)的是_________。屬于還原反應(yīng)的是 (填反應(yīng)代號(hào))

          3如果不考慮反應(yīng),對(duì)于反應(yīng),得到E的可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為: ____________________________________________________。

          4試寫(xiě)出C―→D反應(yīng)的化學(xué)方程式(有機(jī)物寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,并注明反應(yīng)條件)

          。

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】QR、X、Y、Z五種元素的原子序數(shù)依次遞增。已知:①Z的原子序數(shù)為29,其余的均為短周期主族元素;②Y原子價(jià)電子(外圍電子)排布msnmpn;③R原子核外L層電子數(shù)為奇數(shù);④QX原子p軌道的電子數(shù)分別為24。

          請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(填寫(xiě)時(shí)用對(duì)應(yīng)元素符號(hào)或物質(zhì)的化學(xué)式)

          1)五種元素原子中基態(tài)時(shí)未成對(duì)電子數(shù)最多的是

          2)基態(tài)原子Y的軌道表示式是:

          3)基態(tài)原子Z的電子排布式是 。向Z的硫酸鹽溶液中加入過(guò)量氨水時(shí)反應(yīng)的離子方程式是 ,所得產(chǎn)物中含Z元素在內(nèi)的離子的結(jié)構(gòu)示意圖是:(不考慮空間構(gòu)型,如有配位鍵,請(qǐng)標(biāo)出)

          4Q、RX的電負(fù)性由小到大的順序是 。

          5Q、XY的氫化物穩(wěn)定性由小到大的順序?yàn)?/span>

          6)在一定條件下,原子的核外電子從激發(fā)態(tài)躍遷到基態(tài)產(chǎn)生的光譜屬于 光譜(填吸收發(fā)射),該光譜可用于

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】某課外活動(dòng)小組為探究金屬與濃硫酸反應(yīng),進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。

          Ⅰ.探究濃硫酸與銅反應(yīng)時(shí)硫元素與氫元素的氧化性強(qiáng)弱實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。(固定裝置已略去)

          (1)A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

          (2)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,能證明濃硫酸與銅反應(yīng)后產(chǎn)物中硫元素的氧化性強(qiáng)于氫元素的現(xiàn)象是 。

          研究過(guò)量的鋅與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體

          (3)過(guò)量的鋅與濃硫酸反應(yīng)制取的二氧化硫氣體中可能含有的雜質(zhì)是__________________;

          (4)某同學(xué)用下列裝置連接成一整套實(shí)驗(yàn)裝置以驗(yàn)證(3)的判斷是否正確,若按氣體從左到右流向時(shí),氣體流經(jīng)的各裝置導(dǎo)管的編號(hào)依次是________________(用a、b……填寫(xiě))。

          (5)根據(jù)(4)確定的實(shí)驗(yàn)過(guò)程,請(qǐng)將實(shí)驗(yàn)時(shí)有關(guān)裝置中所盛藥品、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、結(jié)論或解釋填入下列橫線上:

          ①___________________________________________________________________________

          ②___________________________________________________________________________

          ③___________________________________________________________________________

          ④___________________________________________________________________________

          ⑤___________________________________________________________________________

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)如下流程,從酸性工業(yè)廢液(含H+、Al3+、Mg2+、Cr3+、SO42)中提取鉻.

          有關(guān)數(shù)據(jù)如表:

          回答下列問(wèn)題:

          (1)步驟①所得濾液可用于制取MgSO47H2O,酸性工業(yè)廢液中加入適量氧化鋁的作用是____。

          (2)若酸性廢液中c(Mg2+)=0.1mol/L,為達(dá)到步驟①的實(shí)驗(yàn)?zāi)康,則廢液的pH應(yīng)保持在_______范圍(保留小數(shù)點(diǎn)后l位)。當(dāng)溶液Ph=5時(shí),c(Cr3+)=__________

          (3)步驟②中生成NaCrO2 的離子方程式為_(kāi)____________。

          (4)步驟④中反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________。

          (5)步驟⑤在空氣中充分灼燒的目的是__________________,可選用的裝置是________。(填序號(hào))

          (6)步驟發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)___________________________。

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】下面列出了幾組物質(zhì),請(qǐng)將物質(zhì)的合適組號(hào)填寫(xiě)在空格上。

          金剛石與石墨; 氧氣(O2)與臭氧(O3)

          16O、17O18O; CH4CH3CH2CH3;

          乙烯和乙烷;

          ;

          1同位素 2同素異形體 ,

          3同系物 ,4同分異構(gòu)體 。

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】用零價(jià)鐵(Fe)去除水體中的硝酸鹽(NO3-)已成為環(huán)境修復(fù)研究的熱點(diǎn)之一。

          1Fe還原水體中NO3-的反應(yīng)原理如圖所示。

          作負(fù)極的物質(zhì)是________。

          正極的電極反應(yīng)式是_________

          2)將足量鐵粉投入水體中,經(jīng)24小時(shí)測(cè)定NO3的去除率和pH,結(jié)果如下:

          初始pH

          pH=2.5

          pH=4.5

          NO3的去除率

          接近100%

          50%

          24小時(shí)pH

          接近中性

          接近中性

          鐵的最終物質(zhì)形態(tài)

          pH=4.5時(shí),NO3的去除率低。其原因是________

          3)實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn):在初始pH=4.5的水體中投入足量鐵粉的同時(shí),補(bǔ)充一定量的Fe2+可以明顯提高NO3的去除率。對(duì)Fe2+的作用提出兩種假設(shè):

          . Fe2+直接還原NO3

          . Fe2+破壞FeOOH)氧化層。

          做對(duì)比實(shí)驗(yàn),結(jié)果如圖所示,可得到的結(jié)論是_______。

          同位素示蹤法證實(shí)Fe2+能與FeOOH)反應(yīng)生成Fe3O4。結(jié)合該反應(yīng)的離子方程式,解釋加入Fe2+提高NO3去除率的原因:______

          4)其他條件與(2)相同,經(jīng)1小時(shí)測(cè)定NO3的去除率和pH,結(jié)果如下:

          初始pH

          pH=2.5

          pH=4.5

          NO3的去除率

          10%

          3%

          1小時(shí)pH

          接近中性

          接近中性

          與(2)中數(shù)據(jù)對(duì)比,解釋?zhuān)?/span>2)中初始pH不同時(shí),NO3去除率和鐵的最終物質(zhì)形態(tài)不同的原因:__________

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙接觸某氣體而顯藍(lán)色,該氣體可能是①Cl2 ②NO2 ③H2S ④SO2 溴蒸氣 ⑥HCl中的

          A①④⑤ B①②⑤ C①②⑥ D①②④⑤

          查看答案和解析>>

          同步練習(xí)冊(cè)答案