Question

【題目】下列分子中，中心原子的雜化軌道類型相同，空間構(gòu)型也相同的是（　　）
A.BeCl2 CO2
B.H2O SO2
C.BF3 NCl3
D.SiCl4 SO3

Answer 1

【答案】A
【解析】解：A．BeCl2中Be價(jià)層電子對個(gè)數(shù)= （2+2）=2，采取 sp雜化方式，分子構(gòu)型為直線型，O2中C原子價(jià)層電子對個(gè)數(shù)= ×（4+0）=2，采取sp雜化方式，分子構(gòu)型為直線型，中心原子的雜化軌道類型相同，空間構(gòu)型也相同，故A正確；

B．水分子中O原子價(jià)層電子對個(gè)數(shù)=2+ ×（6﹣2×1）=4，所以采用sp3雜化，分子構(gòu)型為折線形（V型），SO2中S原子價(jià)層電子對個(gè)數(shù)= ×（6+0）=3，采取sp2雜化方式，分子構(gòu)型為V形，二者雜化方式不同，空間構(gòu)型相同，故B錯(cuò)誤；

C．BF3中B原子價(jià)層電子對個(gè)數(shù)=3+ （3﹣3×1）=3，中心原子是以sp2雜化，不含孤電子對，所以空間構(gòu)型是平面三角形，NCl3中N價(jià)層電子對個(gè)數(shù)=3+ （5﹣3×1）=4，含孤電子對數(shù)為1，雜化軌道數(shù)4，所以原子雜化方式是sp3雜化，分子形狀為三角錐形，二者雜化方式不同，空間構(gòu)型也不相同，故C錯(cuò)誤；

D．SiCl4中C原子價(jià)層電子對個(gè)數(shù)=4+ =0，雜化類型為sp3，分子為正四面體形結(jié)構(gòu)，SO3中S價(jià)層電子對個(gè)數(shù)=3+ （6﹣3×2）=3，sp2雜化，不含孤電子對，為平面三角形結(jié)構(gòu)，二者雜化方式不同，空間構(gòu)型也不相同，故D錯(cuò)誤；

故選A．