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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          （14分）下表是元素周期表的一部分, 針對表中的①～⑧種元素,填寫下列空白: 
             主族
          周期
          		ⅠA
          		ⅡA
          		ⅢA
          		ⅣA
          		ⅤA
          		ⅥA
          		ⅦA
          		0族
          2
          		 
          		 
          		 
          		①
          		②
          		③
          		 
          		 
          3
          		④
          		 
          		⑤
          		 
          		 
          		⑥
          		⑦
          		⑧
          (1) 在這些元素中,化學性質最不活潑的是：   _     (填具體元素符號,下同)。
          (2) 在最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物的分子式是____________，堿性最強的化合物的分子式是_____________。
          (3) 最高價氧化物的水化物顯兩性的是               ；寫出它與鹽酸反應的離子方程式                                           。
          (4) 表示元素④與⑦形成的化合物的電子式                  。
          （5）表示元素①與③形成的化合物的電子式                    。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （每空2分共14分）（1）Ar    (2)HClO4   NaOH   (3)Al(OH)3   Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O   (4)NaCl 電子式    (5)CO2　電子式　
          （1）稀有氣體的最外層電子數(shù)已知達到穩(wěn)定結構，所以化學性質最不活潑。即是Ar。
          （2）非金屬性越強，最高價氧化物食物水化物的酸性越強，所以是HClO4；金屬性越強，最高價氧化物食物水化物的堿性越強，所以是NaOH。
          （3）氫氧化鋁是兩性氫氧化物，和鹽酸反應的方程式為Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O。
          （4）④與⑦分別是鈉和氯，生成的是離子化合物氯化鈉，電子式為。
          （5）①與③分別是C和O，形成的是共價化合物CO2，電子式為。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          [2012·長安一中、高新一中、交大附中、師大附中、西安中學三模]X、Y是周期表前二十號元素，已知X、Y之間原子序數(shù)相差3 ，X、Y能形成化合物M。下列說法正確的是（   ）
          A．若X、Y處于同一周期，則化合物M不可能是正四面體型分子晶體
          B．若X的單質常溫下是氣體，則Y的單質常溫下也是氣體
          C．若X、Y兩元素周期數(shù)差1，則屬于離子化合物的M只有四種
          D．若M屬于離子晶體，則其中可能含有非極性鍵
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (8分) A、B、C是中學化學常見的三種物質，它們之間的相互轉化關系如下(部分反應條件及產物略去)。

          （1）若B是一種易溶于水，且能使品紅溶液褪色的無色氣體，則B→C的化學方程式為                                  。
          （2）若A是一種活潑金屬，C是淡黃色固體，則C的名稱為        ，試寫出C與水反應的化學方程式                                      。
          （3）若C是紅棕色氣體，試寫出B與氧氣反應的化學方程式                    。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (6分)已知A、B、C、D四種短周期元素在元素周期表中的相對位置如下圖所示，它們的原子序數(shù)之和為46。
          請?zhí)羁眨?br />
          (1)C元素的元素符號為______________________________
          D元素的原子結構示意圖____________________________
          (2)B元素氫化物的電子式____________________________________
          (3)A元素可以形成多種同素異形體，其中硬度最大，不導電的是________________(填物質的名稱)，它屬于_____________晶體；熔點高，可以導電的是_____________(填物質的名稱)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列各組物質互為同位素的是     （   ）
          A．O2和O3B．12H2和13H2
          C．612C和613CD．C2H5COOH與CH3COOCH3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          常溫下某淡黃色固體單質A，與它的氣態(tài)氫化物B和氧化物C之間，有如右圖的轉變關系，試回答:

          （1）A是       、B是       、C是       。
          （2）B的物質的量為x，氧氣的物質的量為y，則當B跟氧氣恰好反應，完全轉化為A時，x與y的數(shù)值關系為       ；若當B轉化為C時，反應后，常溫下體系中只有C一種氣體， x與y的數(shù)值關系是               。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （16分）下圖所示各物質是由1～20號元素中部分元素組成的單質或化合物，圖中部分反應條件未列出。已知D、L、M為氣體單質，C、E、H為氣體化合物，反應②、④、⑥是化工生產中的重要反應，反應⑤是實驗室制備氣體C的重要方法。

          請回答下列問題：
          （1）物質E的結構式為　__________。
          （2）屬于化合反應，但不屬于氧化還原反應的是__________（用編號填空）。
          （3）C、H的熔沸點比較：C___H（填““>”、“<”或“=”））原因是：________________。
          （4）物質A由三種元素組成，1molA與水反應可生成1molB和2molC，A的化學式為
          ______________。
          （5）在一定溫度下，有甲、乙兩容積相等的密閉容器。
          I．向甲容器中通入3 mol M和4 mol L，反應達到平衡時，生成C的物質的量為a mol。此時，M的轉化率為__________。下列能提高反應物L的轉化率，但實際生產過程中并沒有采用的措施是_____________。
          ①降低合成塔溫度                         ②適當增大壓強
          ③不斷分離出產物C                       ④加入合適催化劑
          II．向乙中通入2 mol C，欲使反應達到平衡時，各物質的濃度與I中第一次平衡時相同，則起始時還需通入__________mol M和__________mol L。
          III．若起始時，向乙中通入6mol M和8mol L，達到平衡時，生成C的物質的量為b mol，
          則  ________ (選填“>”、“<”或“=”）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						

          已知甲、乙、丙為常見單質，A、B、C、D、E、F、G、X均為常見的化合物；B和X的摩爾質量相同，E的相對分子質量比D的相對分子質量大16，在一定條件下，各物質相互轉化關系如下圖所示：

          (1)寫出X的電子式和G的化學式：X__________，G__________；
          (2)寫出有關變化的化學方程式：
          B＋H2O：______________________________；
          D＋丙：______________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （15分）A、B、C、D四種均為短周期元素，原子序數(shù)依次增大
          （1）A元素原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍，A與D同主族，A和D可形成兩種化合物X和Y，X和水反應后生成一種具有還原性的二元酸M，M可以使溴水褪色。
          （2）A元素的單質和C元素的單質化合可生成Z， Z在加熱條件下跟水反應的產物1 mol需用3mol KOH才能完全中和。
          （3）A元素的單質和B元素的單質一定條件下反應生成化合物N，D元素的單質和B元素的單質反應生成化合物G，化合物N和化合物G的相對分子質量相等，且焰色反應均呈黃色。
          回答下列問題：
          （1）畫出元素D的離子結構示意圖：                      ；
          （2）A、B、C、D四種元素的原子半徑按由小到大排列的順序為（用相應的元素符號表示）:           
          （3）M可以使溴水褪色，寫出該反應的離子方程式                                   ；
          （4）Z與熱水反應的化學方程式                                    。
          （5）化合物N與化合物G的水溶液反應，若氧化劑與還原劑物質的量之比為1：1，該反應的離子方程式為                                                            
          （6）常溫下，D的氫化物呈氣態(tài)，有毒，水溶液呈酸性。脫除天然氣中D的氫化物既能減少環(huán)境污染，又可回收D的單質。用過量NaOH溶液吸收D的氫化物后，以石墨作電極電解該溶液可回收D的單質，其電解總反應的化學方程式（忽略溶解氧的氧化還原反應）為                            ；
          該方法的優(yōu)點是                                                         。
          

			
          

			
          
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