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          【題目】現(xiàn)有如下兩個(gè)裝置，其中鋅片和銅片均為足量，請(qǐng)回答相關(guān)問(wèn)題。
          （1）裝置乙中可觀察到的現(xiàn)象是_______。
          （2）若甲中所用硫酸為80%的濃硫酸，開(kāi)始階段可觀察到的現(xiàn)象是_____，鋅電極上發(fā)生的反應(yīng)類型是_____（填“氧化反應(yīng)”或“還原反應(yīng)”），此時(shí)的總反映化學(xué)方程式為_______。一段時(shí)間后裝置中發(fā)生了另一個(gè)反應(yīng)，原因是_______，與開(kāi)始階段相比鋅片上的反應(yīng)是否發(fā)生了變化______（填“是”或“否”）
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】 鋅片逐漸溶解且表面產(chǎn)生氣泡 鋅片逐漸溶解，銅片上產(chǎn)生氣泡（或銅片上生成有刺激性氣味的氣體） 氧化反應(yīng) Zn＋2H2SO4(濃)=ZnSO4＋SO2↑＋2H2O 隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸變成稀硫酸 否
          【解析】（1）裝置乙中Zn與稀硫酸反應(yīng)，而銅與稀硫酸不反應(yīng)，則觀察到的現(xiàn)象是鋅片逐漸溶解且表面產(chǎn)生氣泡，而銅片無(wú)任何現(xiàn)象；
          （2）甲裝置為原電池，若所用硫酸為80%的濃硫酸，開(kāi)始階段可觀察到的現(xiàn)象是鋅片逐漸溶解，銅片上產(chǎn)生氣泡（或銅片上生成有刺激性氣味的氣體），鋅電極是負(fù)電極，發(fā)生的反應(yīng)類型是氧化反應(yīng)，此時(shí)的總反應(yīng)化學(xué)方程式為 Zn＋2H2SO4(濃)=ZnSO4＋SO2↑＋2H2O；隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸的濃度變稀，而Zn與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，Cu片得到的是無(wú)色無(wú)味的氣體；與開(kāi)始階段相比鋅片上的反應(yīng)仍為氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)均為Zn-2e-=Zn2+，無(wú)變化。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：
          CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：
          t℃
          700
          800
          830
          1000
          1200
          K
          1.7
          1.1
          1.0
          0.6
          0.4
          回答下列問(wèn)題：
          (1) 該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=__________,該反應(yīng)為_________反應(yīng)(填吸熱或放熱)。
          若改變條件使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則平衡常數(shù)_____________(填序號(hào))
          ①一定不變 ②一定減小 ③可能增大 ④增大、減小、不變皆有可能
          (2) 能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是_______________
          a.容器中壓強(qiáng)不變 b.混合氣體中c(CO)不變
          c.v逆(H2)=v正(H2O) d.c(CO)=c(CO2)
          (3) 將不同量的CO (g) 和H2O (g) 分別通入到體積為2 L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng) CO (g) ＋ H2O (g)  CO2 (g) ＋ H2 (g)，得到如下三組數(shù)據(jù)：
          實(shí)驗(yàn)組
          溫度/℃
          起始量/mol
          平衡量/mol
          達(dá)到平衡所需時(shí)間/min[
          H2O
          CO
          CO2
          CO
          A
          650
          2
          4
          1.6
          2.4
          5
          B
          900
          1
          2
          0.4
          1.6
          3
          C
          900
          a
          b
          c
          d
          t
          ①通過(guò)計(jì)算可知，CO的轉(zhuǎn)化率實(shí)驗(yàn)A   實(shí)驗(yàn)B(填“大于”、“等于”或“小于”)，該反應(yīng)的正反應(yīng)為   (填“吸”或“放”)熱反應(yīng)。
          ②若實(shí)驗(yàn)C要達(dá)到與實(shí)驗(yàn)B相同的平衡狀態(tài)，則a、b應(yīng)滿足的關(guān)系是 (用含a、b的數(shù)學(xué)式表示)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】X、Y、Z、W、R、T均為前四周期元素且原子序數(shù)依次增大，X與Y相鄰且Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z是前三周期金屬性最強(qiáng)的元素，W的單質(zhì)常用作太陽(yáng)能電池材料，R元素的非金屬性強(qiáng)于硫，T的合金是現(xiàn)在世界上用量最大的合金。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          (l) X、W的元素符號(hào)分別是_______、________, T在周期表中的位置是__________。
          (2) Y的簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)比同主族相鄰元素的氫化物沸點(diǎn)______（填“高”或“低”)，原因是________
          (3)R元素和硫元素最高價(jià)氧化物水化物的酸性強(qiáng)弱是________。（用化學(xué)式表示）
          (4)分別寫出一種由以上元素組成的能用于自來(lái)水消毒的單質(zhì)和化合物的化學(xué)式____、______。
          (5)寫出Y、Z兩種元素形成的陰、陽(yáng)離子數(shù)目比為1：2的所有化合物的電子式_______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】(B類題)將氧化鐵還原為鐵的技術(shù)在人類文明的進(jìn)步中占有十分重要的地位。煉鐵高爐中發(fā)生的關(guān)鍵反應(yīng)如下：
          C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH＝-393.5 kJ/mol
          CO2(g)＋C(s)=2CO(g) ΔH＝＋172.46 kJ/mol
          Fe2O3＋CO→Fe＋CO2
          若已知：2Fe(s)＋O2(g)=Fe2O3(s) ΔH＝-824.21 kJ/mol
          根據(jù)上面三個(gè)熱化學(xué)方程式，回答下列問(wèn)題：
          (1)CO的燃燒熱為____________；寫出其熱化學(xué)方程式 。
          (2)高爐內(nèi)Fe2O3被CO還原為Fe的熱化學(xué)方程式為 。
          (3)煉制1 t(噸)含鐵96%的生鐵所需焦炭的理論用量是________t(結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)，實(shí)際生產(chǎn)中所需焦炭遠(yuǎn)高于理論用量，其原因是 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法正確的是
          A．用pH試紙測(cè)雙氧水的pH
          B．用托盤天平稱取 5.85 g NaCl晶體
          C．用帶磨口玻璃塞的試劑瓶保存Na2CO3溶液
          D．用酸式滴定管量取20.00 mL酸性K2Cr2O7溶液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】I、在一個(gè)2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)2SO3（g）2SO2（g）+O2（g）；△H＞0，其中SO3的變化如圖所示：
          （1）用O2表示0～8min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=__________．
          （2）升高溫度， K值將__________；容器中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量將__________．（填“增大”“減小”或“不變”）
          （3）能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是__________
          a．v（SO3）=2v（O2） b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
          c．v逆（SO2）=2v正（O2） d．容器內(nèi)密度保持不變
          （4）從8min起，壓縮容器為1L，則SO3的變化曲線為_(kāi)_________
          A． a B． b C． c D． d．
          II、將氣體A、B置于容積為2L的密閉容器，發(fā)生如下反應(yīng)：4A（g）+B（g）=2C（g）起始時(shí)充入0.5molB和一定量的A，反應(yīng)進(jìn)行到4s末，測(cè)得v（B）=0.0125mol·L-1·s-1，A、C均為0.2mol。則
          （1）V（A） =____________
          （2）反應(yīng)前A有_________mol
          （3）B的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)___________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氯氣是一種重要的工業(yè)原料。工業(yè)上利用下列反應(yīng)來(lái)檢查氯氣管道是否漏氣：3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
          A. 若有白煙產(chǎn)生則管道漏氣 B. 該反應(yīng)中NH4Cl是還原產(chǎn)物
          C. 反應(yīng)中NH3只顯還原性 D. 生成1.4gN2時(shí)轉(zhuǎn)移0.3mol電子
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某燒堿樣品中含有少量不與酸作用的可溶性雜質(zhì)，為了測(cè)定其純度，進(jìn)行以下滴定操作：
          A．在250 mL容量瓶中配制250 mL燒堿溶液
          B．用堿式滴定管量取25 mL燒堿溶液于錐形瓶中并加幾滴甲基橙指示劑
          C．在天平上準(zhǔn)確稱取燒堿樣品w g，在燒杯中加蒸餾水溶解
          D．將物質(zhì)的量濃度為M mol/L的標(biāo)準(zhǔn)H2SO4溶液裝入酸式滴定管，調(diào)整液面，記下開(kāi)始刻度V1 mL
          E．在錐形瓶下墊一張白紙，滴定到終點(diǎn)，記錄終點(diǎn)刻度為V2 mL
          回答下列問(wèn)題：
          （1）正確的操作步驟順序中B前面是________、D后面是________（用字母填寫）。
          （2）滴定讀數(shù)應(yīng)注意：滴定管與水平的實(shí)驗(yàn)臺(tái)面______________，并使刻度線與滴定管液面的____________相切。
          （3）操作D中液面應(yīng)調(diào)整到________________的某一刻度。
          （4）滴定到終點(diǎn)時(shí)錐形瓶?jī)?nèi)溶液的pH約為_(kāi)______________；終點(diǎn)時(shí)的顏色變化是________________。
          （5）若酸式滴定管沒(méi)有用標(biāo)準(zhǔn)H2SO4潤(rùn)洗，會(huì)對(duì)測(cè)定結(jié)果有何影響_______________
          （6）該燒堿樣品的純度計(jì)算式是_______________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質(zhì)中，既含有極性鍵又含有離子鍵的是
          A. Na2O2 B. NH4Cl C. CaH2 D. NaCl
          

			
          

			
          
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