【題目】如圖已知反應(yīng)S2O82- (aq) + 2I-(aq) 
2SO42-(aq) + I2(aq)，若向該溶液中加入含Fe3+的某溶液，反應(yīng)機理如下：下列有關(guān)該反應(yīng)的說法不正確的是
①2Fe3+ (aq) + 2I- (aq)I2 (aq) + 2Fe2+ (aq)
②2Fe2+ (aq) + S2O82- (aq)2Fe3+ (aq) + 2SO42- (aq)
A.Fe3+是該反應(yīng)的催化劑
B.S2O82- (aq) + 2I-(aq) 2SO42-(aq) + I2(aq)是放熱反應(yīng)
C.加入Fe3+ 后降低了該反應(yīng)的活化能
D.向該溶液中滴加淀粉溶液，溶液變藍(lán)，適當(dāng)升溫，藍(lán)色加深
【答案】D
【解析】
A.由方程式可知，反應(yīng)①中Fe3+是反應(yīng)物，反應(yīng)②中Fe3+是生成物，則Fe3+是該反應(yīng)的催化劑，故A正確；
B.由圖可知，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故B正確；
C.催化劑能降低反應(yīng)的活化能，Fe3+是該反應(yīng)的催化劑，則加入Fe3+ 后降低了該反應(yīng)的活化能，故C正確；
D.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，碘單質(zhì)濃度減小，藍(lán)色變淺，故D錯誤；
故選D。
中考解讀考點精練系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】溶液X中可能含有NO3-、Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe2+和Fe3+中的幾種，且所含陰離子的物質(zhì)的量相等。為確定該溶液的成分，某學(xué)習(xí)小組做了如下實驗：
則下列說法正確的是（ ）
A.氣體甲能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅，氣體乙能使澄清石灰水變渾濁
B.Fe2+和Fe3+可能都存在，SO42-、NH4+一定存在
C.若含有Fe3+，則一定含有Cl-
D.該溶液中只存在上述離子中的NO3-、SO42-、NH4+、Fe2+四種離子
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】將鐵粉和活性炭的混合物用NaCl溶液濕潤后，置于如圖所示裝置中，進行鐵的電化學(xué)腐蝕實驗。下列有關(guān)該實驗的說法正確的是
A. 鐵被氧化的電極反應(yīng)式為Fe3e
Fe3+
B. 鐵腐蝕過程中化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為電能
C. 活性炭的存在會加速鐵的腐蝕
D. 以水代替NaCl溶液，鐵不能發(fā)生吸氧腐蝕
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】歸納法是高中化學(xué)學(xué)習(xí)常用的方法之一，某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組在學(xué)習(xí)了《化學(xué)反應(yīng)原理》后作出了如下的歸納總結(jié)：歸納正確的是
①對已建立化學(xué)平衡的某可逆反應(yīng)，當(dāng)改變條件使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動時，生成物的產(chǎn)量一定增加
②常溫下，pH＝3的醋酸溶液與pH＝11的NaOH溶液等體積混合后形成溶液a，等濃度的鹽酸與NaOH溶液等體積混合后形成溶液b，水的電離程度a＞b。
③常溫下，AgCl在同物質(zhì)的量濃度的氨水和NaCl溶液中的溶解度比較，前者大。
④若將適量CO2通入0.1 mol/LNa2CO3溶液中至溶液恰好呈中性，則溶液中(不考慮溶液體積變化) 2c(CO32-)+ c(HCO3ˉ)= 0.1 mol/L
⑤常溫下，已知醋酸電離平衡常數(shù)為Ka；醋酸根水解平衡常數(shù)為Kh；水的離子積為Kw；則有：Ka·Kh＝Kw
A.①②④⑤B.②④⑤C.②⑤D.①③⑤
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】B．[實驗化學(xué)]
丙炔酸甲酯（
）是一種重要的有機化工原料，沸點為103~105 ℃。實驗室制備少量丙炔酸甲酯的反應(yīng)為
實驗步驟如下：
步驟1：在反應(yīng)瓶中，加入14 g丙炔酸、50 mL甲醇和2 mL濃硫酸，攪拌，加熱回流一段時間。
步驟2：蒸出過量的甲醇（裝置見下圖）。
步驟3：反應(yīng)液冷卻后，依次用飽和NaCl溶液、5%Na2CO3溶液、水洗滌。分離出有機相。
步驟4：有機相經(jīng)無水Na2SO4干燥、過濾、蒸餾，得丙炔酸甲酯。
（1）步驟1中，加入過量甲醇的目的是________。
（2）步驟2中，上圖所示的裝置中儀器A的名稱是______；蒸餾燒瓶中加入碎瓷片的目的是______。
（3）步驟3中，用5%Na2CO3溶液洗滌，主要除去的物質(zhì)是____；分離出有機相的操作名稱為____。
（4）步驟4中，蒸餾時不能用水浴加熱的原因是________。
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【題目】下列敘述正確的是( )
A.破壞乙烯分子里
所需吸收的能量是破壞乙烷分子里 C—C 能量的兩倍
B.乙烯分子和苯分子都能使溴水褪色，兩者褪色原理相同
C.因為甲烷和苯都不能被酸性 KMnO4 溶液氧化，所以兩者都不能發(fā)生氧化反應(yīng)
D.甲烷和苯都能和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，但是兩者發(fā)生反應(yīng)時需要的條件不同
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【題目】砷化鎵(GaAs)燈泡壽命是普通燈泡的100倍，而耗能即為10%，推廣砷化鎵(GaAs)、 氮化鎵(GaN)等發(fā)光二極管（LED）照明，是節(jié)能減排的有效舉措。請回答下列問題：
(1)基態(tài)N原子核外電子排布圖為 _____________________ ；Ga與Al同主族，且位于Al的下一周期，則基態(tài)Ga原子的價電子排布式為 ________________。
(2)Ga的電負(fù)性比As______（填“大”或“小”）；Ga逐級失去電子的電離能 （單位：kJ·mol-1）的數(shù)值依次為577、1985、2962、6192，由此可推知Ga的主要化合價為__和+3。
(3)比較下列Ga的鹵化物的熔點和沸點， GaCl3、GaBr3、GaI3的熔、沸點依次升高, 分析其變化的原因是：_____________________________________________________。
鎵的鹵化物 | GaCl3 | GaBr3 | GaI3 |
熔點/℃ | 77.75 | 122.3 | 211.5 |
沸點/℃ | 201.2 | 279 | 346 |
GaF3的熔點超過1000℃，可能的原因是____________________________。
(4)GaAs是將(CH3)3Ga和AsH3用金屬有機物化學(xué)氣相淀積方法制備得到，該反應(yīng)在700℃下進行
①則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：____________________________________________。
②反應(yīng)物AsH3分子的幾何構(gòu)型為________________，(CH3)3Ga中鎵原子雜化方式為____________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】燃燒法是測定有機物分子式的一種重要方法。完全燃燒 0.1mol 某烴后，測得生成的二氧化碳為 11.2 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，生成的水為 10.8g。請完成下面的填空：
(1)該烴的分子式為_________。
(2)寫出它可能存在的全部物質(zhì)的的結(jié)構(gòu)簡式 ：_________ 。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】反應(yīng)4NH3(g) + 5O2(g) 
4NO(g) + 6H2O(g)在5L密閉容器中進行，半分鐘后，NO的物質(zhì)的量增加了0.3mol，則此反應(yīng)的平均速率
x
A. 
(O2) = 0.01mol·(L·s) –1 B. (NO) = 0.008mol·(L·s) –1
C. (H2O) = 0.006mol·(L·s) –1 D. (NH3) = 0.002mol·(L·s) –1
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