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          【題目】將一定質量的Na2CO3和NaHCO3的固體混合物充分加熱至恒重，共收集到CO2為2.24L。充分冷卻后，向殘留的固體中逐滴加入稀鹽酸至沒有氣體放出為止，恰好用去稀鹽酸100mL，又收集到CO2為4.48L（假設氣體的體積均在標準狀況下測定；反應后溶液的體積仍為100mL）。試計算：
          ⑴原固體混合物中Na2CO3與NaHCO3的物質的量之比為_____________________
          ⑵反應后的溶液中溶質的物質的量濃度為______________________________
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】 1:2 4.00 mol/L
          【解析】⑴.將一定質量的Na2CO3和NaHCO3的固體混合物充分加熱至恒重，只有NaHCO3發(fā)生分解反應，方程式為：2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O，此時收集到標準狀況下CO22.24L，則CO2為2.24L÷22.4L/mol=0.1mol，根據(jù)方程式可知原固體混合物中含有0.2mol的NaHCO3，同時得到0.1mol的Na2CO3；
          因殘留的固體中只有Na2CO3，則加入鹽酸后的反應方程式是：Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋CO2↑＋H2O，向殘留的固體中逐滴加入稀鹽酸至沒有氣體放出為止，又收集到標準狀況下CO24.48L，即CO2為4.48L÷22.4L/mol=0.2mol，根據(jù)反應方程式可知Na2CO3的物質的量是0.2mol，同時生成NaCl0.4mol，因NaHCO3分解生成的Na2CO3是0.1mol，則原固體混合物中的Na2CO3是0.2mol-0.1mol=0.1mol，所以原固體混合物中Na2CO3與NaHCO3的物質的量之比為0.1mol:0.2mol=1:2，故答案是：1:2；
          ⑵.因殘留固體與稀鹽酸恰好完全反應，則反應后的溶液中只有NaCl，根據(jù)上述分析可知，NaCl的物質的量是0.4mol，則c（NaCl）=0.4mol÷0.1L=4.00mol/L，故答案是：4.00mol/L。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】欲用下圖裝置對所制備的氣體進行除雜檢驗，其設計方案合理的是
          制備氣體
          X(除雜試劑)
          Y(檢驗試劑)
          A
          CH3CH2Br與NaOH乙醇溶液共熱
          H2O
          KMnO4酸性溶液
          B
          電石與NaCl水溶液
          H2O
          Br2的水溶液
          C
          C2H5OH與濃硫酸加熱至170℃
          飽和NaHSO3溶液
          K2Cr2O7酸性溶液
          D
          生石灰與濃氨水
          濃硫酸
          紅色石蕊試紙
          A. A B. B C. C D. D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】工業(yè)上制備相關物質，涉及的反應原理及部分流程較為合理的是
          A. 制取鎂:海水 Mg(OH)2 MgOMg
          B. 冶煉鋁:鋁土礦NaAlO2無水AlCl3Al
          C. 制溴:濃縮海水Br2HBr(aq) Br2
          D. 制碘:海帶海帶灰I2(aq) I2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列各組物質中互為同系物的是（ ）
          A.O2與O3
          B. C與  C
          C.CH4與CH3CH2CH3
          D.CH3CH2CH2CH3與 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列是部分短周期中第二、第三周期元素的原子半徑及主要化合價． 
          元素代號
          ①
          ②
          ③
          ④
          ⑤
          ⑥
          ⑦
          ⑧
          原子半徑（nm）
          0.186
          0.160
          0.152
          0.143
          0.110
          0.099
          0.075
          0.074
          主要化合價
          +1
          +2
          +1
          +3
          +5、﹣3
          +7、﹣1
          +5、﹣3
          ﹣2
          回答下列問題：
          （1）⑧在元素周期表中的位置是（周期、族）；
          （2）8個元素的最高價氧化物的水化物中，酸性最強的是（填化學式）；
          （3）元素⑤、⑦、⑧分別形成的簡單氣態(tài)氫化物中，⑦的電子式為 ， 穩(wěn)定性最強的氫化物的結構式為；
          （4）寫出①、④的最高價氧化物對應的水化物之間發(fā)生反應的離子方程式；
          （5）用電子式表示元素①與⑥形成化合物的過程 ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】1869年，俄國化學家門捷列夫制作出了第一張元素周期表，成為化學史上的重要里程碑之一。下列說法中，不正確的是
          A. 元素周期表有七個周期
          B. 元素周期表有7個主族，7個副族
          C. 氧元素位于第二周期ⅥA族
          D. 稀有氣體元素原子的最外層電子數(shù)均為8個
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將32.64g銅與140mL一定濃度的硝酸反應，銅完全溶解產生的NO和NO2混合氣體在標準狀況下的體積為11.2L。請回答:
          （1）NO的物質的量為_______mol,NO2的物質的量為________mol。
          （2）待產生的氣體全部釋放后，向溶液加入VmL、amolL-1的NaOH溶液,恰好使溶液中的Cu2+全部轉化成沉淀，則原硝酸溶液的濃度為_______mol/L。
          （3）欲使銅與硝酸反應生成的氣體在NaOH溶液中企部轉化為NaNO3,至少需耍30%的雙氧水______g。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在一定溫度下,將2mol A和2molB 兩種氣體相混合于容積為2L的某密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A(g)＋B(g) xC(g)＋2D(g)，2分鐘末反應達到平衡狀態(tài)，生成了0.8mol D，并測得C的濃度為0.4 mol·L－１,請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>
          （1）x值等于________________； 
          （2）A的轉化率為________；　　 
          （3）如果增大反應體系的壓強，則平衡體系中C的質量分數(shù)________(增大、減小、不變)
          （4）如果上述反應在相同條件下從逆反應開始進行，開始加入C和D各4 /3mol，要使平衡時各物質的質量分數(shù)與原平衡時完全相等，則還應加入B物質___ mol。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】“茶倍健”牙膏中含有茶多酚，但茶多酚是目前尚不能人工合成的純天然、多功能、高效能的抗氧化劑和自由基凈化劑。其中沒食子兒茶素(EGC)的結構如圖所示。關于EGC的下列說法中正確的是
          A. 遇FeCl3溶液不發(fā)生顯色反應
          B. 1 mol EGC與4 mol NaOH恰好完全反應
          C. 易發(fā)生氧化反應和取代反應，難發(fā)生加成反應
          D. 分子中所有的原子共平面
          

			
          

			
          
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