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        1. 【題目】元素a--f在周期表中的位置如表所示,下列有關說法正確的是

          ⅠA

          ⅡA

          ⅢA

          ⅣA

          ⅤA

          ⅥA

          ⅦA

          c

          d

          a

          b

          e

          f

          A. cd、e的氫化物中,e的氫化物沸點最高

          B. a、b、d三種元素的離子半徑:a >b >d

          C. 六種元素中,a元素的金屬性最強

          D. ef的氧化物對應的水化物的酸性依次增強

          【答案】C

          【解析】

          由元素周期表位置可知,a是鈉元素,b是鋁元素,c是氮元素,d是氧元素,e是硫元素,f是氯元素。

          A. 氮元素、氧元素、硫元素的氫化物中,因為水分子之間存在氫鍵,氧元素的氫化物沸點最高,故A錯誤;

          B. 因為核外電子排布相同,核電荷數(shù)越大,離子半徑越小。所以鈉元素、鋁元素、氧元素三種元素的離子半徑:d > a > b,故B錯誤;

          C. 同周期從左到右金屬性減弱,同主族從上到下金屬性增強。故六種元素中,鈉元素的金屬性最強,故C正確;

          D. 硫元素、氯元素的最高價氧化物對應的水化物的酸性依次增強,故D錯誤;

          答案選C。

          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】實驗室制備苯甲醇和苯甲酸的化學原理是2C6H5CHOKOH C6H5CH2OHC6H5COOK,C6H5COOKHCl→C6H5COOHKCl。已知苯甲醛易被空氣氧化;苯甲醇的沸點為205.3 ℃,微溶于水,易溶于乙醚;苯甲酸的熔點為121.7 ℃,沸點為249 ℃,微溶于水,易溶于乙醚;乙醚的沸點為34.8 ℃,難溶于水。制備苯甲醇和苯甲酸的主要過程如下所示:

          根據(jù)以上信息判斷,下列說法錯誤的是

          A. 操作Ⅰ是萃取分液

          B. 操作Ⅱ蒸餾得到的產品甲是苯甲醇

          C. 操作Ⅲ過濾得到的產品乙是苯甲酸鉀

          D. 乙醚溶液中所溶解的主要成分是苯甲醇

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】反應4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) ΔH=-akJ·mol-l(a>0),一定條件下在容積為5L的密閉容器中投入1molNH31molO2,2minNO的物質的量增加了0.4mol,下列說法正確的是(

          A.2min末,c(H2O)=0.6mol·L-1

          B.用氧氣表示2min內的平均反應速率:v(O2)=0.25mol·L-1·min-1

          C.2min時反應放出的熱量等于0.1akJ

          D.2min內,NH3的轉化率小于O2的轉化率

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】1)有下列幾組物質或微粒:A.HH;B.甲烷和乙烷;C.紅磷和白磷;D.金剛石、石墨和C60E.丁烷和異丁烷;F.

          其中,屬于同分異構體的是__;屬于同位素的是__;屬于同素異形體的是__;屬于同一種物質的是___;屬于同系物的是___。(填字母編號)

          2)寫出分子中碳原子數(shù)小于10,一氯代物只有一種結構的所有烷烴的結構簡式:___、___、___、___。

          3)把1molCH4和一定量Cl2組成的混合氣體通入大試管中,將此試管倒立在盛有飽和食鹽水的水槽中,放在光亮處,回答下列問題:

          I.在反應結束后,試管內的產物最多的是___,空間構型呈正四面體的產物為___(填化學式),寫出由甲烷直接生成該物質的化學方程式:___。

          II.若(3)中甲烷完全反應,且生成的四種有機產物的物質的量相同,則反應消耗的Cl2的物質的量為___。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】下表是元素周期表的一部分,用化學用語回答下列問題:

          周期 

          A

          A

          A

          A

          A

          A

          A

          0

          1

          2

          3

          4

          (1)請畫出元素⑨陰離子的結構示意圖:________________________________

          (2)③⑤⑧的原子半徑由小到大的順序為________(填元素符號)。

          (3)⑤和⑦的最高價氧化物對應水化物的堿性強弱為____________(填化學式)。

          (4)③⑤兩種元素的原子按11組成的常見化合物的電子式為__________。

          (5)用電子式表示⑥和⑨形成的化合物的過程:______________________________。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】2019年諾貝爾化學獎頒給鋰離子電池領域,獲獎科學家的重要貢獻之一是研發(fā)出了電極材料——磷酸亞鐵鋰(LiFePO4)。LiFePO4的一種制備方法如圖。

          已知:H3PO4能電離出PO。

          1LiFePO4中,鐵元素的化合價為_____。

          2)反應IH2O2的作用是_____。

          3)檢測反應II中鐵離子是否完全反應的操作是_____。(離子檢驗常用的表達方式為:取xx試劑,向其中滴加xx,若出現(xiàn)xx現(xiàn)象,則說明xx結論。)

          4)反應的化學方程式是_____。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】下列實驗結論實驗操作及現(xiàn)象相符的一組是(

          選項

          實驗操作及現(xiàn)象

          實驗結論

          A

          向紫色石蕊溶液中加入氯水,溶液先變紅,隨后褪色

          氯水中含有酸性物質和漂白性物質

          B

          向某溶液中加入鹽酸,產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體

          該溶液中一定含有CO

          C

          向某溶液中加入AgNO3溶液,產生白色沉淀

          該溶液中一定含有Cl-

          D

          向蔗糖中滴加濃硫酸,蔗糖變黑

          濃硫酸有吸水性

          A.AB.BC.CD.D

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】根據(jù)下列圖示所得出的結論正確的是

          A. 是水的電離與溫度的關系曲線,a的溫度比b的高

          B. HI(g)分解能量與反應進程關系曲線,a、bI2依次為固態(tài)、氣態(tài)

          C. 是反應CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)的速率與時間的關系,t1時改變條件是減小壓強

          D. 是相同濃度相同體積的NaCl、NaBrKI溶液分別用等濃度AgNO3溶液的滴定曲線,若已知:Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)>Ksp(AgI),則ab、c依次是KI、NaBrNaCl

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】食鹽中所加的碘以碘酸鉀(KIO3)形式存在。根據(jù)反應:IO+I-+H+→I2+H2O(未配平),可用KI淀粉試紙和食醋進行實驗,證明加碘食鹽中存在IO。下列說法不正確的是( )

          A.上述反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為15

          B.實驗時可觀察到試紙變藍

          C.實驗可證明該條件下I-的還原性強于Cl-

          D.食醋中含有的乙酸是強酸,它能提供反應所需的H+

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