【題目】現(xiàn)有幾組物質(zhì)的熔點(diǎn)數(shù)據(jù)如表所示。
A組 | B組 | C組 | D組 |
金剛石：3550℃ |
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硅晶體：1410℃ |
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硼晶體：2300℃ |
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二氧化硅：1723℃ |
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請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）A組屬于______晶體，其熔化時(shí)克服的微粒間的作用力是______。
（2）B組晶體共同的物理性質(zhì)是______（填序號(hào)）。
A．有金屬光澤 B．有導(dǎo)電性 C．有導(dǎo)熱性 D．有延展性
（3）C組中酸性最弱的是______，最不穩(wěn)定的是______。
（4）D組晶體可能具有的性質(zhì)是______（填序號(hào)）。
A．硬度小 B．水溶液能導(dǎo)電 C．固體能導(dǎo)電 D．熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電
【答案】原子 共價(jià)鍵 ABCD 
BD
【解析】
A組物質(zhì)的熔點(diǎn)都比較高；B組晶體都是金屬晶體，具有金屬通性；HF、HCl、HBr、HI的酸性逐漸增強(qiáng)；F、Cl、Br、I的非金屬性逐漸減弱，據(jù)此判斷分子的穩(wěn)定性；D組晶體都是離子晶體，結(jié)合離子晶體的性質(zhì)分析解答。
(1)A組物質(zhì)的熔點(diǎn)都比較高，屬于原子晶體，原子晶體的構(gòu)成微粒為原子，微粒間作用力為共價(jià)鍵，熔化時(shí)需要克服共價(jià)鍵，故答案為：原子；共價(jià)鍵；
(2)B組晶體都是金屬晶體，具有金屬通性，所以具有導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性等物理性質(zhì)，故選ABCD；
(3)HF、HCl、HBr、HI的酸性逐漸增強(qiáng)，酸性最弱的是HF；F、Cl、Br、I的非金屬性逐漸減弱，HF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性逐漸減弱，最不穩(wěn)定的是HI，故答案為：HF；HI；
(4)D組晶體都是離子晶體，離子晶體熔融態(tài)能導(dǎo)電，可溶性離子晶體在水溶液中能導(dǎo)電，固態(tài)時(shí)沒(méi)有自由移動(dòng)的離子，所以固體不導(dǎo)電，故答案為：BD。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某校實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)利用下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置探究氨與氧化銅的反應(yīng)（圖中夾持、固定裝置均略去）。
（1）按圖設(shè)計(jì)組裝好儀器，先__________________，再裝入藥品。
（2）A中分液漏斗內(nèi)應(yīng)裝_________________ ，B中固體試劑為__________________。
（3）打開(kāi)分液漏斗活塞，加入試劑，點(diǎn)燃C處的酒精燈，一段時(shí)間后，觀察到C中氧化銅全部轉(zhuǎn)化成光亮的紅色固體，F中集氣瓶?jī)?nèi)收集到一種無(wú)色氣態(tài)單質(zhì)。寫出裝置C中反應(yīng)的化學(xué)方程式：______。
（4）E中濃硫酸的作用是__________________。
（5）用平衡移動(dòng)原理解釋A中產(chǎn)生氣體的原因__________________________ 。（用相關(guān)的離子方程式和必要的文字描述）
（6）已知Cu2O也是紅色的。下表為實(shí)驗(yàn)前后C裝置的質(zhì)量，通過(guò)計(jì)算可知反應(yīng)后的產(chǎn)物中______ (填“有”、“無(wú)”或“無(wú)法確定”)Cu2O。
空玻璃管 | 實(shí)驗(yàn)前(樣品+玻璃管) | 實(shí)驗(yàn)后(樣品+玻璃管) |
59.60 g | 65.60g | 64.64g |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
(1)苯制備溴苯___________________。
(2)制備TNT_____________________。
(3)2溴丙烷消去反應(yīng)______________。
(4)實(shí)驗(yàn)室制乙烯__________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】中科院深圳先進(jìn)技術(shù)研究院成功研發(fā)了一種高效低成本儲(chǔ)能電池——“鋁一石墨”雙離子電池，電池總反應(yīng)為Al+xC+Li++PF6 －
AlLi+Cx PF6下列有關(guān)該電池的說(shuō)法正確的是
A. 放電時(shí)，PF6－向正極移動(dòng)
B. 放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為A1－3e－====Al3+
C. 充電時(shí)，兩個(gè)電極增加的質(zhì)量相等
D. 充電時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)為xC+PF6－－e－==CxPF6
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】固體
的化學(xué)式為
，它的所有原子的最外層都符合相應(yīng)稀有氣體原子的最外電子層結(jié)構(gòu)，則下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是
A.中既有離子鍵又有共價(jià)鍵B.的熔、沸點(diǎn)高于
C.
中含有
鍵D.形成的晶體是離子晶體
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】通常狀況下，
、
和
是三種氣態(tài)單質(zhì)。的組成元素是第3周期原子半徑最小的元素（稀有氣體元素除外）；和均由元素
組成，能氧化
，反應(yīng)的離子方程式為
。
（1）寫出物質(zhì)的分子式：______，______，______。
（2）與的關(guān)系是______（填序號(hào)）。
a．互為同位素 b．屬于同一物質(zhì)
c．互為同素異形體 d．互為同分異構(gòu)體
（3）導(dǎo)致大氣中減少的主要物質(zhì)是______。
（4）將和二氧化硫分別通入品紅溶液中，都能使品紅溶液褪色。利用褪色的溶液區(qū)別二者的實(shí)驗(yàn)方法是________________________。
（5）舉例說(shuō)明的氧化性比硫單質(zhì)的氧化性強(qiáng)：________________________（用化學(xué)方程式表示）。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某溫度下，在一容積可變的密閉容器里，反應(yīng) 2A(g)B(g)+2C(g)達(dá)到平衡時(shí)，A、B 和 C 的物質(zhì)的量分別為 4mol、2mol、4mol。在保持溫度和壓強(qiáng)不變的條件下，下列說(shuō)法正確的是( )
A.充入 1mol 稀有氣體氦(He)，平衡將不發(fā)生移動(dòng)
B.充入A、B、C 各 1mol，平衡將向正反應(yīng)方向移動(dòng)
C.將 A、B、C 各物質(zhì)的物質(zhì)的量都減半，C 的百分含量不變
D.加入正催化劑，正逆反應(yīng)速率均加快，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】利用工業(yè)廢氣 CO2 或 CO 和 H2 在一定條件下可制備燃料甲醇。
Ⅰ．利用工業(yè)廢氣 CO 合成甲醇，其能量變化示意圖如下：
(1)圖中曲線 a 到曲線 b 的措施是_______。該反應(yīng) ΔS________0(填“>”或“<”)
(2)一定條件下，在 2 L 密閉容器中充入 1 mol CO 和 2 mol H2，10 min 后達(dá)到平衡，放出熱量 45.5kJ，則 10 min 內(nèi) H2 的轉(zhuǎn)化率為_____；該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù) K=_____；達(dá)到平衡后，再向容器中充入 CO、H2、CH3OH 各 1 mol，則此時(shí) υ正_____υ逆 (填“>”“<”或“=”)
(3)下列措施可以提高甲醇產(chǎn)率的是_____。
a．壓縮容器體積
b．將 CH3OH (g)從體系中分離
c．恒容條件下充入He，使體系總壓強(qiáng)增大
d．恒壓條件下再充入 10mol CO 和 20mol H2
(4)現(xiàn)有容積均為 1L 的 a、b、c 三個(gè)密閉容器，向其中分別充入 1molCO 和 2molH2 的混合氣體，控制溫度，進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)得相關(guān)數(shù)據(jù)的關(guān)系如圖所示。b 中甲醇體積分?jǐn)?shù)大于 a 中的原因是_______達(dá)到平衡時(shí)，a、b、c 中 CO 的轉(zhuǎn)化率大小關(guān)系為_______。
Ⅱ．用工業(yè)廢氣中的 CO2制取甲醇和水蒸氣
(5)一定條件下，往2L恒容密閉容器中充入1mol CO2和3mol H2，在不同催化劑作用下發(fā)生反應(yīng) I、反應(yīng)II與反應(yīng)III，相同時(shí)間內(nèi)CO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如圖所示：
①催化劑效果最佳的反應(yīng)是_____(填“反應(yīng) I”，“反應(yīng) II”，“反應(yīng) III”)。
②b 點(diǎn)υ正_____υ逆(填 “>”， “<”， “=”)。
③若此反應(yīng)在 a 點(diǎn)時(shí)已達(dá)平衡狀態(tài)，a 點(diǎn)的轉(zhuǎn)化率比 c 點(diǎn)高的原因是_____。
④c點(diǎn)時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝_____。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】常溫下用惰性電極電解200 mLNaCl、CuSO4的混合溶液，所得氣體的體積隨時(shí)間變化如圖所示，根據(jù)圖中信息回答下列問(wèn)題。(氣體體積已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積，且忽略氣體在水中的溶解和溶液體積的變化)。
（1）曲線___(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)表示陽(yáng)極產(chǎn)生氣體的變化。
（2）NaCl的物質(zhì)的量濃度為___，CuSO4的物質(zhì)的量濃度為___。
（3）t2時(shí)所得溶液的pH為___。
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