Question

下列表述正確的是（　�。�

• A、使用催化劑可以改變一個反應(yīng)的反應(yīng)熱，從而可以改變化學(xué)反應(yīng)速率
• B、圖中A、B面曲線分別表示合成氨反應(yīng)使用和未使用鐵觸媒時，反應(yīng)過程中的能量變化
• C、已知H₂（g）+

  1

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  O₂（g）═H₂O（g）△H₁=a kJ?mol??，2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H₂=b kJ?mol??，則a＜b
• D、若N₂（g）+3H₂（g）?2NH?（g）△H=-d kJ?mol??，故在某容器中投入1 mol N₂與3 mol H₂充分反應(yīng)后放出的熱量為d kJ

Answer 1

分析：A、催化劑只改變反應(yīng)速率，不改變反應(yīng)方向，平衡不動，反應(yīng)熱不變；
B、鐵觸媒是催化劑改變反應(yīng)歷程，降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率；
C、依據(jù)熱化學(xué)方程式判斷2a=b，放熱焓變是負(fù)值；
D、反應(yīng)是可逆反應(yīng)不能進(jìn)行完全；

解答：解：A、使用催化劑不能改變一個反應(yīng)的反應(yīng)熱，可以改變化學(xué)反應(yīng)速率，故A錯誤；
B、鐵觸媒是催化劑改變反應(yīng)歷程，降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率，故B正確；
C、已知H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（g）△H₁=a kJ?mol??，2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H₂=b kJ?mol，?2a=b，放熱焓變是負(fù)值，a＞b，故C錯誤；
D、若N₂（g）+3H₂（g）?2NH?（g）△H=-d kJ?mol，反應(yīng)是可逆反應(yīng)，故在某容器中投入1 mol N₂與3 mol H₂充分反應(yīng)后放出的熱量小于d kJ，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查了化學(xué)反應(yīng)的熱量變化分析，影響平衡的因素判斷，注意焓變放熱為負(fù)值，題目難度中等．