Question

N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�

A．5.6 g鐵粉在0.1mol氯氣中充分燃燒，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3N_A

B．12.5mL 16mol?L^-1濃硫酸與足量銅反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2N_A

C．7.8g Na₂S和Na₂O₂的混合物中含有的陰離子數(shù)等于0.1N_A

D．0.5mol雄黃（As₄S₄，結(jié)構(gòu)如圖）含有N_A個S-S鍵

Answer 1

分析：A、鐵在氯氣中燃燒生成氯化鐵，根據(jù)方程式計算過量判斷，根據(jù)不足的物質(zhì)計算轉(zhuǎn)移電子數(shù)．
B、隨反應(yīng)進行濃硫酸變?yōu)橄×蛩�，稀硫酸不與銅反應(yīng)．
C、Na₂S和Na₂O₂的摩爾質(zhì)量都是78g/mol，7.8g 混合物的物質(zhì)的量為0.1mol，硫化鈉是由鈉離子與硫離子構(gòu)成，過氧化鈉由鈉離子與過氧根離子構(gòu)成，每摩爾Na₂S和Na₂O₂都含1mol陰離子．
D、As原子半徑比S原子半徑大，由結(jié)構(gòu)可知，黑色球為As，白色球為S，分子中不存在S-S鍵．

解答：解：A、5.6g鐵粉的物質(zhì)的量為0.1mol，鐵在氯氣中燃燒生成氯化鐵，反應(yīng)方程式為2Fe+3Cl₂=2FeCl₃，所以氯氣的物質(zhì)的量不足，根據(jù)氯氣計算轉(zhuǎn)移電子數(shù)，氯元素化合價由0價降低為-1價，所以轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1mol×2×N_Amol^-1=0.2N_A，
故A錯誤；
B、發(fā)生反應(yīng)Cu+2H₂SO₄（濃）=CuSO₄+SO₂↑+2H₂O12.5mL 16mol?L^-1，由方程式可知其氧化劑的硫酸占

1

2

，12.5mL16mol?L^-1濃硫酸中硫酸完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.0125L×16mol?L^-1×

1

2

×2×N_Amol^-1=0.2N_A，隨反應(yīng)進行濃硫酸變?yōu)橄×蛩�，稀硫酸不與銅反應(yīng)，所以轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于0.2N_A，故B錯誤；
C、Na₂S和Na₂O₂的摩爾質(zhì)量都是78g/mol，7.8g 混合物的物質(zhì)的量為0.1mol，硫化鈉是由鈉離子與硫離子構(gòu)成，過氧化鈉由鈉離子與過氧根離子構(gòu)成，每摩爾Na₂S和Na₂O₂都含1mol陰離子，所以7.8g Na₂S和Na₂O₂的混合物中含有的陰離子為0.1mol，陰離子數(shù)等于0.1N_A，故C正確；
D、黑色球為As，白色球為S，分子中不存在S-S鍵，故D錯誤．
故選：C．

點評：考查常用化學(xué)計量計算、晶體結(jié)構(gòu)、氧化還原反應(yīng)、濃度與物質(zhì)性質(zhì)關(guān)系等，濃度中等，注意A中鐵過量與否都生成氯化鐵，與鐵通硝酸的反應(yīng)不同．