Question

在一個(gè)容積為5L的密閉容器中，通入NH₃和O₂，它們的物質(zhì)的量之比為1：2，發(fā)生如下反應(yīng)：4NH₃+5O₂4NO+6H₂O（g）．
（1）上述反應(yīng)在一定條件下2min后達(dá)到平衡，含NH₃2mol，已知NH₃的轉(zhuǎn)化率20%，若以NO濃度變化表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為

0.05mol/（L?min）

，O₂的平衡濃度為

0.875 mol/L

．
（2）在達(dá)到平衡后，加入相當(dāng)于原組成氣體1倍的惰性氣體，如果容器的容積不變，則平衡

不

移動(dòng)；如果保持總壓強(qiáng)不變，則平衡

向右

 移動(dòng)．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)三段式解題法，令開始通入的氨氣的物質(zhì)的量為nmol，表示出反應(yīng)混合物各組分物質(zhì)的量的變化量、平衡時(shí)各組分的物質(zhì)的量，根據(jù)v=

△c

△t

計(jì)算v（NO）；O₂的平衡濃度為起始濃度減去濃度變化量．
（2）容積不變，加入惰性氣體，反應(yīng)混合物各組分的濃度不變，平衡不移動(dòng)；
總壓強(qiáng)不變，容器容積增大，等效為減小壓強(qiáng)，平衡向體積增大的方向移動(dòng)．

解答：解：（1）根據(jù)三段式解題法，表示出反應(yīng)混合物各組分物質(zhì)的量的變化量、平衡時(shí)各組分的物質(zhì)的量．
令開始通入的氨氣的物質(zhì)的量為nmol，則
              4NH₃ +5O₂ 4NO+6H₂O，
開始（mol）：n      2n           0     0
變化（mol）：0.2n   0.25n       0.2n   0.3n
平衡（mol）：0.8n   1.75n       0.2n   0.3n
所以0.8n=2，解得n=2.5
以NO表示的平均反應(yīng)速率為v（NO）=

2.5mol×0.2 5L

2min

=0.05mol/（L?min）．
O₂的平衡濃度為

2.5mol×1.75

5L

=0.875mol/L．
故答案為：0.05mol/（L?min）；0.875mol/L
（2）容積不變，加入惰性氣體，反應(yīng)混合物各組分的濃度不變，平衡不移動(dòng)；
總壓強(qiáng)不變，容器容積增大，等效為減小壓強(qiáng)，平衡向體積增大的方向移動(dòng)，即向右移動(dòng)．
故答案為：不；向右

點(diǎn)評(píng)：考查化學(xué)平衡計(jì)算、影響因素，難度不大．注意惰性氣體加入對(duì)平衡的影響，先分析對(duì)反應(yīng)混合物濃度的影響，再等效為壓強(qiáng)的影響．