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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          【題目】現(xiàn)用傳感技術測定噴泉實驗中的壓強變化來認識噴泉實驗的原理。下列說法不正確的是
          A.制取氨氣時燒瓶中的固體常用CaO或NaOH
          B.關閉a，將單孔塞（插有吸入水的膠頭滴管）塞緊瓶口c，打開b，完成噴泉實驗，電腦繪制三頸瓶內壓強變化曲線如圖2，則C點時噴泉最劇烈
          C.將濕潤的藍色石蕊試紙置于三頸瓶口，試紙變紅，說明NH3已經集滿
          D.該實驗可以用來說明氨氣在水中的溶解度很大
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          A.用濃氨水快速制氨氣，燒瓶中的固體常用CaO或NaOH，A正確；
          B.噴泉產生的原理是：三頸瓶內部和外部存在壓強差，壓強差越大，噴泉越劇烈。C點三頸瓶內壓強最小，而外部大氣壓不變，此時壓強差最大，噴泉最劇烈，B正確；
          C.應改為：將濕潤的紅色石蕊試紙置于三頸瓶口，試紙變藍，說明NH3已經集滿，C錯誤；
          D.從圖2可以看出三頸瓶內的壓強變化，證明氨氣極易溶于水，D正確；
          答案選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某溫度時，在5 L的容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。請通過計算回答下列問題：
          (1)反應開始至2 min，Y的平均反應速率________。
          (2)分析有關數據，寫出X、Y、Z的反應方程式________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氯氣、氨氣和二氧化硫三種氣體均是重要的化工原料且都會對環(huán)境造成污染，某課外活動小組擬探究三者的部分性質。
          Ⅰ.利用如圖裝置探究干燥的氯氣與氨氣之間的反應。
          （1）請從備選裝置中選擇適當的裝置連入虛線框中，組成一套完整的探究干燥的氯氣與氨氣之間的反應的裝置，用備選裝置序號填空：B___、D__、E__。
          （2）裝置A中的燒瓶內固體宜選用__（選填以下選項的字母）。
          A 燒堿　　　　　　　　　　 B 生石灰
          C 二氧化硅 D 五氧化二磷
          （3）實驗時先打開a、c活塞，關閉b活塞，向燒瓶中先通入氨氣，然后關閉c活塞，打開b活塞，再向燒瓶中通入氯氣，實驗中裝置C的燒瓶內出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內壁凝結，試推測發(fā)生反應的化學方程式為8NH3＋3Cl2=6NH4Cl＋N2。實驗完畢后觀察到C燒瓶內還有黃綠色氣體，簡述如何處理才能不污染環(huán)境____________________。
          Ⅱ.探究干燥的氯氣和SO2的反應：SO2（g）＋Cl2（g）SO2Cl2（l）　ΔH＝－97.3 kJ·mol－1。硫酰氯（SO2Cl2）通常條件下為無色液體，熔點為－54.1 ℃，沸點為69.1 ℃，在潮濕空氣中“發(fā)煙”，100 ℃以上開始分解，生成二氧化硫和氯氣，長期放置也會發(fā)生分解。該小組同學用A裝置制取SO2，分液漏斗中加入濃硫酸，圓底燒瓶中加入Na2SO3固體，B選擇備選裝置Ⅱ，將C裝置用如圖所示的裝置甲替換，其余的裝置不變來完成探究實驗。
          （4）裝置甲中儀器G的名稱為____________，甲中活性炭的作用是____。
          （5）如果去掉裝置B、D，則在甲的三頸燒瓶中可能發(fā)生反應的化學方程式為__________。
          （6）為提高本實驗中硫酰氯的產率，在實驗操作中需要注意的事項有____（填序號）。
          A 先通冷凝水，再通氣
          B 控制氣流速率，宜慢不宜快
          C 若三頸燒瓶發(fā)燙，可適當降溫
          D 加熱三頸燒瓶
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】請回答下列問題：
          (1)已知：N2、O2分子中化學鍵的鍵能分別是946 kJ·mol－1、497 kJ·mol－1。N2(g)＋O2(g)＝2NO(g) ΔH＝＋180.0 kJ·mol－1。則相同條件下破壞1 mol NO中的化學鍵需要吸收的能量為________kJ。
          (2)25℃時，pH＝5的CH3COOH溶液中，由水電離出的氫離子濃度c(H＋)＝________mol·L－1；往溶液中加入少量NaOH固體，則溶液中 ___________(填“增大”、“減小”或“不變”)，寫出表示該混合溶液中所有離子濃度之間的一個等式：________。
          (3)25℃時，向某Na2CO3溶液中加入稀鹽酸，其中含碳元素的各種微粒物質的量分數(φ)隨溶液pH變化的部分情況如圖所示。
          ①在同一溶液中，H2CO3、HCO3－、CO32－____________(填“能”或“不能”)大量共存。
          ②當pH＝7時，溶液中含碳元素的微粒主要為___________。
          ③反應的CO32－＋H2OHCO3－＋OH－的平衡常數Kh＝___________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是 （ ）
          A.氯水中有平衡：Cl2+H2OHCl+HClO，當加入AgNO3溶液后，溶液顏色變淺
          B.對CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)，平衡體系增大壓強可使顏色變深
          C.對2NO2(g)N2O4(g), 升高溫度平衡體系顏色變深
          D.SO2催化氧化成SO3的反應，往往加入過量的空氣
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
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				題型：
			
          

						
          【題目】某溫度下，pH＝11的氨水和NaOH溶液分別加水稀釋100倍，溶液的pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示。根據圖像判斷錯誤的是（ ）
          A. a值一定大于9
          B. Ⅰ為NaOH溶液稀釋時溶液的pH變化曲線
          C. 完全中和稀釋相同倍數后的兩溶液，消耗相同濃度的稀H2SO4的體積V(NaOH)<V(氨水)
          D. 稀釋后氨水中水的電離程度比NaOH溶液中水的電離程度大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
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				題型：
			
          

						
          【題目】中國研究人員研制出一種新型復合光催化劑，利用太陽光在催化劑表面實現(xiàn)高效分解水，其主要過程如下圖所示。
          已知：幾種物質中化學鍵的鍵能如下表所示。
          化學鍵
          H2O中H—O鍵
          O2中O＝O 鍵
          H2中H—H鍵
          H2O2中O—O鍵
          H2O2中O—H鍵
          鍵能kJ/mol
          463
          496
          436
          138
          463
          若反應過程中分解了2 mol水，則下列說法不正確的是
          A. 總反應為2H2O2H2↑+O2↑
          B. 過程I吸收了926 kJ能量
          C. 過程II放出了574 kJ能量
          D. 過程Ⅲ屬于放熱反應
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
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				題型：
			
          

						
          【題目】X、Y、Z、W、Q、R 是周期表中前 36 號元素，核電荷數依次增大，其中 X、Y、Z、 W 都是元素周期表中短周期元素。X 為非金屬元素，且 X 原子的核外成對電子數是未成對電子數的 2 倍，Z 的次外層電子數是最外層電子數的，W 原子的 s 電子與 p 電子數相等，Q 是前四周期中電負性最小的元素，R 的原子序數為 29。 回答下列問題：
          （1）X的最高價氧化物對應的水化物分子中，中心原子采取______________雜化。
          （2）化合物 XZ 與 Y 的單質分子互為______________，1mol XZ 中含有π鍵的數目為______________。
          （3）W 的穩(wěn)定離子核外有______________種運動狀態(tài)的電子。W元素的第一電離能比其同周期 相鄰元素的第一電離能高，其原因是：_____。
          （4）Q 的晶體結構如圖所示，則在單位晶胞中 Q 原子的個數為______________，晶體的配位數是______________。
          （5）R元素的基態(tài)原子的核外電子排布式為________；Y 與 R 形成某 種化合物的晶胞結構如圖所示，已知該晶體的密度為ρg·cm-3，阿伏加德羅常數的數值為 NA，則該晶體中 R 原子和 Y 原子之間的最短距離為______________cm。（只寫計算式）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
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          【題目】我國重晶石（含BaSO490%以上）資源豐富，其中貴州省重晶石儲量占全國總儲量的三分之一。我省某工廠以重晶石為原料，生產“電子陶瓷工業(yè)支柱”——鈦酸鋇(BaTiO3)的工藝流程如下：
          查閱資料可知：
          ①常溫下： Ksp(BaSO4)=1.0×10-10，Ksp(BaCO3)=2.5×10-9
          ②TiC14在常溫下是無色液體，遇水容易發(fā)生水解：TiCl4+2H2O=TiO2+4HCl。
          ③草酸氧鈦鋇的化學式為：BaTiO(C2O4)2·4H2O。
          請回答下列問題：
          （1）工業(yè)上用飽和Na2CO3溶液處理重晶石（假設雜質不與Na2CO3溶液作用），待達到平衡后，移走上層清液，重復多次操作，將BaSO4轉化為易溶于酸的BaCO3，該過程用離子方程式可表示為___________，此反應的平衡常數K=____ （填寫計算結果）。若不考慮CO32- 的水解，則至少需要使用_____mol/L 的Na2CO3溶液浸泡重晶石才能實現(xiàn)該轉化過程。
          （2）酸浸時所發(fā)生反應的離子方程式為___________________________________。
          （3）配制TiCl4溶液時通常將TiCl4固體溶于濃鹽酸再加水稀釋，其目的是_____________________。
          （4）可循環(huán)使用的物質X 是_________（填化學式），設計實驗方案驗證草酸氧鈦鋇晶體是否洗滌干凈：_____________________________________________________________。
          （5）煅燒草酸氧鈦鋇晶體得到BaTiO3的同時，高溫下生成的氣體產物有CO、__________和_________（填化學式）。
          

			
          

			
          
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