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          【題目】下列氧化還原反應(yīng)中，水作為氧化劑的是（ ）
          A. CO+H2OCO2+H2B. CuO+H2Cu+H2O
          C. 2F2+2H2O═4HF+O2D. 3NO2+H2O═2HNO3+NO
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】
          A.反應(yīng)CO+H2OCO2+H2中，水中氫元素的化合價(jià)由+1價(jià)降低到0價(jià)，水作氧化劑，故A符合題意；
          B.反應(yīng)CuO+H2 Cu+H2O中，氫氣中氫元素的化合價(jià)由0升高到+1價(jià)生成H2O，氫氣為還原劑，H2O為氧化產(chǎn)物，故B不符合題意；
          C.反應(yīng)2F2+2H2O═4HF+O2中，水中氧元素的化合價(jià)由-2價(jià)升高到0價(jià)，水作還原劑，故C不符合題意；
          D.反應(yīng)3NO2+H2O═2HNO3+NO中，氮元素發(fā)生自身的氧化還原反應(yīng)，水既不是氧化劑也不是還原劑，故D不符合題意。答案選A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】室溫下， 0.1 mol/L的某二元酸 H2A 溶液中，可能存在的所有含 A 粒子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH 變化的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是
          A. H2A 的電離方程式：H2AH+ + HA－
          B. pH = 5 時(shí)，在NaHA和Na2A的混合溶液中： c（HA－） : c（A2－）= 1 : 100
          C. 等物質(zhì)的量濃度的NaHA和Na2A溶液等體積混合，離子濃度大小關(guān)系為：c（Na+）＞c（HA－）＞c（A2－）
          D. NaHA溶液顯堿性
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知反應(yīng)：10AgF＋5Cl2＋5H2O＝9AgCl＋AgClO3＋10HF＋O2，試回答：
          （1）反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是_____；
          （2）當(dāng)轉(zhuǎn)移1 mol電子時(shí)，被氧化的Cl2的物質(zhì)的量是___；
          （3）每產(chǎn)生1 mol O2時(shí)，被氧元素還原的Cl2的物質(zhì)的量是_____；
          （4）反應(yīng)消耗的水是（_____）
          A.全部被氧化 B.全部被還原 C.被氧化 D.被還原
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用18.4mol/L的濃硫酸配制100mL濃度為1mol/L的稀硫酸。
          （1）需要使用的主要儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、__________、___________。
          （2）其操作步驟可分解為以下幾步：
          a．用量筒量取_______mL濃硫酸，緩緩注入裝有約50mL蒸餾水的燒杯里，并用玻璃棒攪拌
          b．用約30mL蒸餾水分三次洗滌燒杯和玻璃棒，將每次的洗液都倒入容量瓶里
          c．將稀釋后的硫酸小心地用玻璃棒引流容量瓶里
          d．檢查100mL容量瓶，是否漏水
          e．將蒸餾水直接加入容量瓶，至液面接近刻度線______________
          f．蓋緊瓶塞，反復(fù)顛倒振蕩，搖勻溶液
          g．用膠頭滴管向容量瓶里逐滴加入蒸餾水，到液面最低點(diǎn)恰好與刻線相切
          請(qǐng)據(jù)此填寫：
          ①完成上述步驟中的空白處。
          ②正確的操作順序是（用字母填寫）：（ ）→（ ）→（ ）→（ ）→（ ）→（ ）→（______）。
          ③進(jìn)行A步操作后，選用量筒的規(guī)格是_______。
          a．10mL b．50mL c．100mL d．1000mL
          ④如果對(duì)裝有濃硫酸的量筒仰視讀數(shù)，配制的稀硫酸濃度將_____（填“偏高”、“偏低”、“無(wú)影響”）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】現(xiàn)有如下各種說(shuō)法:
          ①金屬和非金屬化合時(shí)一定形成離子鍵;
          ②離子鍵是陽(yáng)離子、陰離子的相互吸引力;
          ③根據(jù)電離方程式HClH++Cl-,判斷氯化氫分子里存在離子鍵;
          ④氫氣和氯氣的反應(yīng)過(guò)程:H2、Cl2分子里共價(jià)鍵發(fā)生斷裂生成H原子、Cl原子,而后H原子、Cl原子形成離子鍵的過(guò)程
          上述各種說(shuō)法正確的是
          A. ①② B. 都不正確 C. ①②④ D. ①
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將一定量的由Cu和Cu2O組成的混合粉末加入到125 mL 2.6 mol·L－1的稀硝酸中，固體完全溶解，得藍(lán)色溶液X并收集到V mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的純凈無(wú)色氣體Y。下列結(jié)論錯(cuò)誤的是
          A. 純凈無(wú)色氣體Y與0.75VmL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)O2混合后通入水中，氣體可被完全吸收
          B. 若固體與硝酸恰好完全反應(yīng)，當(dāng)V＝1680時(shí)，Cu2O與Cu的物質(zhì)的量之比為8∶1
          C. 原混合粉末的總質(zhì)量可能為9.8 g
          D. 向溶液中加入NaOH溶液，使Cu2+恰好完全沉淀，消耗NaOH的物質(zhì)的量為（0.325-V/22400）mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】二氧化氯(ClO2)可用于自來(lái)水消毒。以粗鹽為原料生產(chǎn)ClO2的工藝主要包括：①粗鹽精制；②電解微酸性NaCl溶液；③ClO2的制取。工藝流程如下圖，其中反應(yīng)Ⅲ制取ClO2的化學(xué)方程式為2NaClO3＋4HCl===2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O。
          （1）試劑X是________(填化學(xué)式)；操作A的名稱是________。
          （2）分析上述流程，寫出反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式：________________________________。
          （3）用ClO2處理過(guò)的飲用水常含有一定量有害的ClO2-。我國(guó)規(guī)定飲用水中ClO2-的含量應(yīng)不超過(guò)0.2 mg·L－1。測(cè)定水樣中ClO2、ClO2-的含量的過(guò)程如下：
          ①量取20 mL水樣加入到錐形瓶中，并調(diào)節(jié)水樣的pH為7.0～8.0。
          ②加入足量的KI晶體。此過(guò)程發(fā)生反應(yīng)2ClO2＋2I－=2 ClO2-＋I(xiàn)2。
          ③加入少量淀粉溶液，再向上述溶液中滴加1×10－3 mol·L－1 Na2S2O3溶液至溶液藍(lán)色剛好褪去，消耗Na2S2O3溶液5.960 mL。此過(guò)程發(fā)生反應(yīng)：2S2O32-＋I(xiàn)2=S4O62-＋2I－。
          ④調(diào)節(jié)溶液的pH≤2.0，此過(guò)程發(fā)生反應(yīng)ClO2-＋4H＋＋4I－=Cl－＋2I2＋2H2O。
          ⑤再向溶液中滴加1×10－3 mol·L－1 Na2S2O3溶液至藍(lán)色剛好褪去，消耗Na2S2O3溶液24.00 mL。根據(jù)上述數(shù)據(jù)計(jì)算并判斷該水樣中ClO2-的含量是否超過(guò)國(guó)家規(guī)定____。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】Ⅰ、（1）在容量瓶上，無(wú)需標(biāo)記的是（______）
          A．刻度線 B．溫度 C．濃度 D．容積
          （2）用固體樣品配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，需經(jīng)過(guò)稱量、溶解、轉(zhuǎn)移溶液、定容等操作。下列圖示對(duì)應(yīng)的操作規(guī)范的是（______）
          A．稱量 B．溶解
          C．轉(zhuǎn)移 D．定容
          Ⅱ、實(shí)驗(yàn)室配制500mL 0.2mol·L－1的Na2SO4溶液，實(shí)驗(yàn)操作步驟有：
          A．在天平上稱出14.2g硫酸鈉固體，把它放在燒杯中，用適量的蒸餾水使它完全溶解并冷卻至室溫。
          B．把制得的溶液小心地轉(zhuǎn)移到容量瓶中。
          C．繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面最低處與刻度線相切。
          D．用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌的液體都小心注入容量瓶，并輕輕振蕩。
          E．將容量瓶瓶塞塞緊，充分搖勻后裝瓶。
          請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>
          （1）操作步驟的正確順序?yàn)?/span>(填序號(hào))_____。
          （2）本實(shí)驗(yàn)用到的基本儀器已有燒杯、天平(帶砝碼、鑷子)、玻璃棒，還缺少的儀器是_____、____。
          （3）在配制過(guò)程中，其他操作都正確，下列操作會(huì)引起誤差偏高的是____。（填序號(hào)）
          ①未洗滌燒杯、玻璃棒
          ②未等NaOH溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中
          ③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水
          ④定容時(shí)俯視刻度線
          ⑤定容時(shí)仰視刻度線
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（1）下圖中甲池的總反應(yīng)式為N2H4＋O2===N2＋2H2O。甲池中負(fù)極上的電極反應(yīng)式為_________，乙池中石墨電極上發(fā)生的反應(yīng)為_______________。甲池中每消耗0.1 mol N2H4，乙池電極上則會(huì)析出_________ g固體。
          （2）鎂燃料電池在可移動(dòng)電子設(shè)備電源和備用電源等方面應(yīng)用前景廣闊。下圖為“鎂—次氯酸鹽”燃料電池原理示意圖，電極為鎂合金和鉑合金。E為該燃料電池的_______極（填“正”或“負(fù)”）。F電極上的電極反應(yīng)式為______________。
          （3）下圖為電化學(xué)法生產(chǎn)硫酸的工藝示意圖，電池以固體金屬氧化物作電解質(zhì)，該電解質(zhì)能傳導(dǎo)O2-離子。S(g)在負(fù)極生成SO3的電極反應(yīng)式為____________________。已知S(g)在負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，為提高硫蒸氣的轉(zhuǎn)化率，該工藝采取的措施有____________（任寫一條）。
          

			
          

			
          
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