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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          天然氣的主要成分是甲烷（CH4），甲烷燃燒時的能量變化如右圖所示。
              
          ⑴ 寫出甲烷完全燃燒生成CO2和氣態(tài)水的熱化
              
          學方程式：
              
              
          _________________________________________
                  
          ⑵ 已知H2O  (l)　　  H2O(g)  ΔH = +44kJ/mol，則甲烷完全燃燒生成CO2和18g液態(tài)水，放出的熱量是_________________
                  
          ⑶ 美國科學家設計出以甲烷為燃料的新型燃料電池，其成本大大低于以氫氣為燃料的傳統(tǒng)燃料電池。甲烷燃料電池的電解質溶液為KOH，請寫出該電池工作時的總反應方程式：
                  
          _________________________________________
                  
          右圖中，_____（填“a”或“b”）極為正極
                          
          ⑷ 若用⑶中的甲烷燃料電池為電源，以石墨作為電極，電解熔融NaCl，當生成92g金屬Na時，甲烷燃料電池消耗標準狀況下的甲烷的體積是__________
                  
                           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          ⑴ CH4（g）+ 2O2（g）=== CO2（g）+ 2H2O（g）ΔH =  -802kJ/mol  3’ ⑵ 445kJ  3’
              
          ⑶ CH4 + 2O2 + 2KOH === K2CO3  + 3H2O  2’  b  1’ ⑷ 11.2L  3’
              
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          合成氣的主要成分是一氧化碳和氫氣，可用于合成二甲醚等清潔燃料．從天然氣獲得合成氣過程中可能發(fā)生的反應有：
          ①CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H1=+206.1kJ/mol
          ②CH4（g）+CO2（g）?2CO（g）+2H2（g）△H2=+247.3kJ/mol
          ③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H3

          請回答下列問題：
          （1）在一密閉容器中進行反應①，測得CH4的物質的量濃度隨反應時間的變化如圖1所示．反應進行的前5min內，v（H2）=
          0.3mol/（L?min）
          0.3mol/（L?min）
          ；10min時，改變的外界條件可能是
          升高溫度
          升高溫度
          ．
          （2）如圖2所示，在甲、乙兩容器中分別充入等物質的量的CH4和CO2，使甲、乙兩容器初始容積相等．在相同溫度下發(fā)生反應②，并維持反應過程中溫度不變．已知甲容器中CH4的轉化率隨時間變化的圖象如圖3所示，請在圖3中畫出乙容器中CH4的轉化率隨時間變化的圖象
          ．
          （3）反應③中△H3=
          -41.2kJ/mol
          -41.2kJ/mol
          ．800℃時，反應③的化學平衡常數(shù)K=1.0，某時刻測得該溫度下的密閉容器中各物質的物質的量見下表：
          

          


          
CO
H2O
CO2
H2
          

          
0.5mol
8.5mol
2.0mol
2.0mol
          此時反應③中正、逆反應速率的關系式是
          a
          a
          （填代號）．
          a．v（正）＞v（逆）       b．v（正）＜v（逆）        c．v（正）=v（逆）       d．無法判斷．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          合成氣的主要成分是一氧化碳和氫氣，可用于合成二甲醚等清潔燃料．從天然氣獲得合成氣過程中可能發(fā)生的反應有：
          ①CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H1=+206.1kJ/mol
          ②CH4（g）+CO2（g）?2CO（g）+2H2（g）△H2=+247.3kJ/mol
          ③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H3
          請回答下列問題：
          （1）在一密閉容器中進行反應①，測得CH4的物質的量濃度隨反應時間的變化如圖1所示．10min時，改變的外界條件可能是
          升高溫度
          升高溫度
          ．

          （2）如圖2所示，在甲、乙兩容器中分別充入等物質的量的CH4和CO2，使甲、乙兩容器初始容積相等．在相同溫度下發(fā)生反應②，并維持反應過程中溫度不變．已知甲容器中CH4的轉化率隨時間變化的圖象如圖3所示，請在圖3中畫出乙容器中CH4的轉化率隨時間變化的圖象．
          （3）反應③中△H3=
          -41.2kJ/mol
          -41.2kJ/mol
          ．800℃時，反應③的化學平衡常數(shù)K=1.0，某時刻測得該溫度下的密閉容器中各物質的物質的量見下表：
          

          


          
CO
H2O
CO2
H2
          

          
0.5mol
8.5mol
2.0mol
2.0mol
          此時反應③中正、逆反應速率的關系式是
          a
          a
          （填代號）．
          a．v（正）＞v（逆）   b．v（正）＜v（逆）   c．v（正）=v（逆）  d．無法判斷
          （4）800K時下列起始體積相同的密閉容器中充入2mol SO2、1mol O2，其反應是2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H=-96.56kJ?mol-1，甲容器在反應過程中保持壓強不變，乙容器保持體積不變，丙容器維持絕熱，三容器各自建立化學平衡．
          ①達到平衡時，平衡常數(shù)K（甲）
          =
          =
          K（乙）
          ＞
          ＞
          K（丙）（填“＞”、“＜”或“=”）．
          ②達到平衡時SO2的濃度C（SO2）（甲）
          ＜
          ＜
          C（SO2）（乙
          ＜
          ＜
          C（SO2）（丙）（填“＞”、“＜”或“=”）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          合成氣的主要成分是一氧化碳和氫氣，可用于合成二甲醚等清潔燃料．從天然氣獲得合成氣過程中可能發(fā)生為：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H1=+206.1kJ/mol
          請回答下列問題：
          （1）在一密閉容器中進行反應①，測得CH4的物質的量濃度隨反應時間的變化如圖1所示．反應中處于平衡狀態(tài)的時間為
          5～10分鐘、12分鐘后
          5～10分鐘、12分鐘后
          ；10min時，改變的外界條件可能是
          升高溫度
          升高溫度
          ．
          （2）如圖2所示，在甲、乙兩容器中分別充入等物質的量的CH4和CO2，使甲、乙兩容器初始容積相等．在相同溫度下發(fā)生反應②，并維持反應過程中溫度不變．已知甲容器中CH4的轉化率隨時間變化的圖象如圖3所示，請在圖3中畫出乙容器中CH4的轉化率隨時間變化的圖象．
          （3）反應CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g） 800℃時，反應的化學平衡常數(shù)K=1.0．
          ①某時刻測得該溫度下的密閉容器中各物質的物質的量見下表：
          

          


          
CO
H2O
CO2
H2
          

          
0.5mol
8.5mol
2.0mol
2.0mol
          此時反應中正、逆反應速率的關系式是
          a
          a
          （填代號）．
          a．v（正）＞v（逆）     b．v（正）＜v（逆）      c．v（正）=v（逆）     d．無法判斷
          ②800℃時，向體積為2L的密閉容器中充入2mol CO和4mol H2O，求達到平衡時CO的轉化率．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          精英家教網天然氣的主要成分甲烷燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式如下，請回答下列問題：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-889.6kJ/mol．
          （1）反應物能量總和
           
          （填“大于”、“小于”或“等于”）生成物能量總和．
          （2）若1mol甲烷完全燃燒生成二氧化碳和水蒸氣，則放出的熱量
           
          889.6kJ．（填“＞”、“＜”或“=”）
          （3）已知氫氣燃燒生成液態(tài)水的熱化學方程式是：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-572kJ/mol，則相同質量的甲烷和氫氣，完全燃燒生成液態(tài)水，放熱較多的是
           
          ．
          （4）如圖所示的甲池裝置是由CH4、O2和KOH溶液組成的新型燃料電池，利用該裝置可以將
           
          能轉化為
           
          能．
          （5）乙池中的兩個電極一個是石墨電極，一個是鐵電極，工作時M、N兩個電極的質量都不減少，請回答下列問題：
          （6）M電極的材料是
           
          ，N的電極電極反應式為：
           
          ；乙池的總反應式是
           
          ，通入甲烷的鉑電極上發(fā)生的電極反應式為
           
          ．
          （7）在此過程中，乙池中某一電極析出金屬銀4.32g時，甲池中理論上消耗氧氣為
           
           L（標準狀況下）；若此時乙池溶液的體積為400mL，則乙池中溶液的H+的濃度為
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          合成氣的主要成分是一氧化碳和氫氣，可用于合成二甲醚等清潔燃料。從天然氣獲得合成氣過程中可能發(fā)生的反應有：
            
          ① CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)   ΔH1＝＋206.1 kJ/mol 
            
          ② CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g)  ΔH2＝＋247.3 kJ/mol
            
          ③ CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)    ΔH3
            
          請回答下列問題：
            
          ⑴ 在一密閉容器中進行反應①，測得CH4的物質的量濃度隨反應時間的變化如圖1所示。反應進行的前5 min內， v(H2)＝  ▲  ；10 min時，改變的外界條件可能是  ▲  。
            
            
            
                
              
                         
          c/mol·L－1
                              		    
             
                        		  
           
            
            
          ⑵ 如圖2所示，在甲、乙兩容器中分別充入等物質的量的CH4和CO2，使甲、乙兩容器初始容積相等。在相同溫度下發(fā)生反應②，并維持反應過程中溫度不變。已知甲容器中CH4的轉化率隨時間變化的圖像如圖3所示，請在圖3中畫出乙容器中CH4的轉化率隨時間變化的圖像。
            
            
          ⑶ 反應③中ΔH3＝  ▲  。800℃時，反應③的化學平衡常數(shù)K＝1.0，某時刻測得該溫度下的密閉容器中各物質的物質的量見下表：
              
            
                
          CO
                       		      
          H2O
                       		      
          CO2
                       		      
          H2
                       		  
            
                
          0.5 mol
                       		      
          8.5 mol
                       		      
          2.0 mol
                       		      
          2.0 mol
                       		  
           
              
          此時反應③中正、逆反應速率的關系式是  ▲  （填代號）。
            
          a．v(正)＞v(逆)       b．v(正)＜v(逆)        c．v(正)＝v(逆)       d．無法判斷
          

			
          

			
          
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