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        1. A—J均為中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)物質(zhì),C、D、G、H、I常溫下均為氣體,且G為單質(zhì),C常參加光合作用,其中H和I為大氣污染物,E為常見(jiàn)的無(wú)色液體。F的焰色反應(yīng)為黃色,反應(yīng)①、②、③為工業(yè)反應(yīng)。固體A是一種化肥,產(chǎn)物C、D、E的物質(zhì)的量之比為1:1:1。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖:

          (1)寫(xiě)出A的化學(xué)式         ,B的電子式為           ,B中含有的化學(xué)鍵類(lèi)型是                。
          (2)寫(xiě)出反應(yīng)①的化學(xué)方程式                                          。
          (3)少量J溶液加入F的水溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                  
          (4)氯氣遇到D會(huì)產(chǎn)生大量白煙,常用D的濃溶液檢驗(yàn)氯氣管道是否漏氣。其發(fā)生反應(yīng)化學(xué)方程式為                                            。
          (5)將G和I的混合氣體60 mL通入水中,充分反應(yīng)后余下氣體10 mL(在相同條件下測(cè)定),則混合氣體中G和I的體積比為           。
          (1)NH4HCO3(1分),、 離子鍵、共價(jià)鍵(或非極性共價(jià)鍵)(4分)
          (2)4NH3 + 5O24NO + 6H2O (2分)  (3)CO32- + H+= HCO3-(2分)
          (4)8NH3 + 3Cl2= 6NH4Cl  +  N2  (2分)          (5)1:2或1:9(3分)

          試題分析:C是氣體,常參加光合作用,這說(shuō)明C是CO2。F的焰色反應(yīng)為黃色,說(shuō)明含有鈉元素。固體B和CO2反應(yīng)生成F和G,G是單質(zhì),這說(shuō)明B可能是過(guò)氧化鈉,F(xiàn)是碳酸鈉,G是氧氣。E為常見(jiàn)的無(wú)色液體,則E應(yīng)該是水。氧氣能和D反應(yīng)生成H,H和氧氣又可以繼續(xù)反應(yīng)生成I,且I可以和水反應(yīng)生成H和L。又因?yàn)镠和I為大氣污染物,這說(shuō)明D應(yīng)該是氨氣,H是NO,I是NO2,L是硝酸。固體A是一種化肥,產(chǎn)物C、D、E的物質(zhì)的量之比為1:1:1,所以是碳酸氫銨。
          (1)A的化學(xué)式是NH4HCO3,過(guò)氧化鈉中含有離子鍵和非極性鍵,電子式是
          (2)反應(yīng)①是氨氣的催化氧化,化學(xué)方程式是4NH3 + 5O24NO + 6H2O。
          (3)硝酸不足,和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉,反應(yīng)的離子方程式是CO32- + H+= HCO3-
          (4)氯氣遇到D會(huì)產(chǎn)生大量白煙,這說(shuō)明反應(yīng)中有氯化銨生成,因此該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng),方程式是8NH3 + 3Cl2= 6NH4Cl + N2
          (5)如果反應(yīng)中剩余的氣體是氧氣,則根據(jù)方程式可知
          4NO2+O2+2H2O=4HNO3
          4x     x
          所以4x+x+10=60
          解得x=10
          因此混合氣體中G和I的體積比為20:40=1:2
          如果剩余的氣體是NO,則根據(jù)方程式可知
          4NO2+O2+2H2O=4HNO3
          4y     y
          3NO2+H2O=2HNO3+NO
          30              10
          所以4y+y+30=60
          解得y=6
          因此混合氣體中G和I的體積比為6:54=1:9
          點(diǎn)評(píng):該題綜合性強(qiáng),難度較大,主要是考查了物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系的應(yīng)用和物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用,主要考查電子式、化學(xué)鍵、化學(xué)方程式、離子方程式的書(shū)寫(xiě)、NO2和氧氣溶于水的計(jì)算分析判斷。該類(lèi)試題需要注意的是化學(xué)推斷題是一類(lèi)綜合性較強(qiáng)的試題,如元素及化合物性質(zhì)和社會(huì)生活,環(huán)境保護(hù),化學(xué)計(jì)算等知識(shí),還可引入學(xué)科間綜合。它不僅可考察學(xué)生對(duì)化學(xué)知識(shí)的理解程度,更重要的是培養(yǎng)學(xué)生的綜合分析能力和思維方法。解框圖題的方法:最關(guān)鍵的是尋找“突破口”,“突破口”就是抓“特”字,例如特殊顏色、特殊狀態(tài)、特殊氣味、特殊反應(yīng)、特殊現(xiàn)象、特殊制法、特殊用途等
          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

          氮是地球上極為豐富的元素。

          (1)Li3N晶體中氮以N3-存在,基態(tài)N3-的核外電子排布式為      。
          (2)X中所有電子正好充滿K、L、M三個(gè)電子層,它與N3-形成的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。X的元素符號(hào)是      ,與同一個(gè)N3-相連的X      個(gè)。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

          下表是元素周期表中一部分,表中所列的字母分別代表某一化學(xué)元素。根據(jù)表中所列元素回答下列問(wèn)題。
          b
           
           
           
           
           
           
          e
           
          g
          h
           
          a
           
           
          c
          f
           
           
           
          l
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
          d
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
          (1)元素d是           (填“金屬元素”或“非金屬元素”), 表中最活潑的金屬元素符號(hào)是         。
          (2)表中能形成兩性氫氧化物的元素是            (用元素符號(hào)表示),寫(xiě)出該元素的單質(zhì)與a最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式               ;寫(xiě)出該元素的氧化物與a最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式                            。
          (3)a的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物不能裝在帶磨口玻璃塞的試劑瓶,請(qǐng)用離子方程式說(shuō)明其原因_________________。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          A、B是周期表中同一主族的兩種元素,若A的原子序數(shù)為x,則B的原子序數(shù)不可能是( 。
          A.x+2            B.x+4            C.x+34           D.x+26

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          構(gòu)造原理揭示的電子排布能級(jí)順序,實(shí)質(zhì)是各能級(jí)能量高低。若以E(nl)表示某能級(jí)的能量,以下各式中正確的是
          A.E(5s)>E(4f)>E(4s)>E(3d)B.E(3d)>E(4s)>E(3p)>E(3s)
          C.E(4s)<E(3s)<E(2s)<E(1s)D.E(5s)>E(4s)>E(4f)>E(3d)

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:推斷題

          A、B兩種液態(tài)有機(jī)物均由碳、氫、氧三種元素組成,物質(zhì)A能溶于水,它的相對(duì)分子質(zhì)量是60,分子中有8個(gè)原子,其中氧原子數(shù)與碳原子數(shù)相等,且A與Na2CO3溶液混合時(shí)冒氣泡。B分子中有9個(gè)原子,分子內(nèi)所有原子的核電荷數(shù)之和為26,且B只能跟鈉反應(yīng)放出氫氣,不能與Na2CO3溶液反應(yīng)。請(qǐng)?zhí)羁眨?br />(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為                 ,B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為                  。
          (2)寫(xiě)出B與Na反應(yīng)的化學(xué)方程式                                      。
          (3)寫(xiě)出A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式                                       。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:推斷題

          A、B、C、D、E為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì),其中A、C為金屬單質(zhì),E為非金屬單質(zhì),右圖是它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系。請(qǐng)回答:

          (1)反應(yīng)①的基本反應(yīng)類(lèi)型是      
          (2)C的化學(xué)式為    ;
          (3)寫(xiě)出反應(yīng)②的離子方程式               。
          (4)A和稀硫酸、雙氧水生成X的化學(xué)方程式                                  。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:推斷題

          A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)有如下變化關(guān)系,E是淡黃色粉末,判斷:

          (1)A、D的化學(xué)式:
          A.____________, D.____________。
          (2)寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式(是離子反應(yīng)的直接寫(xiě)離子方程式)
          B→C:________________________________________________________________________;
          E→B:________________________________________________________________________;
          F→C:________________________________________________________________________。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

          元素周期表的形式多種多樣,下圖是扇形元素周期表的一部分(1~36號(hào)元素),對(duì)比中學(xué)常見(jiàn)元素周期表,思考扇形元素周期表的填充規(guī)律,并回答下列問(wèn)題:

          (1)D元素位于第         周期第           族。
          (2)元素B、G、J、K、D的原子半徑由大到小的順序是                      (用元素符號(hào)表示)。
          (3)K、G兩種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能發(fā)生反應(yīng),請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:                                                 。
          (4)DA3、CE2、AK三種分子中,分子內(nèi)所有原子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的分子為:             (用化學(xué)式表示)。

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