【題目】設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,下列有關(guān)敘述正確的是（ ）
A. 室溫下,1LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-的數(shù)目為0.2NA
B. 密閉容器中0.2molNO和0.1molO2充分反應(yīng)后,分子總數(shù)為0.2NA
C. 7.8gNa2S和7.8gNa2O2中含有陰、陽離子總數(shù)均為0.3NA
D. 0.02molNa與0.1mol/L的鹽酸充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.01NA
【答案】C
【解析】A、pH=13的Ba(OH)2溶液，含有c(OH－)=Kw/c(H＋)=0.1mol·L－1，因此1LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH－物質(zhì)的量為0.1mol，故A錯誤；B、發(fā)生2NO＋O2=2NO2，根據(jù)所給量NO和O2恰好完全反應(yīng)，生成NO2的物質(zhì)的量為0.2mol，但NO2中存在2NO2
N2O4，因此充分反應(yīng)后，分子物質(zhì)的量小于0.2mol，故B錯誤；C、Na2S的電子式為
，7.8gNa2S中含有陰陽離子總物質(zhì)的量為7.8×3/78mol=0.3mol，Na2O2的電子式為
，7.8g過氧化鈉中含有陰陽離子總物質(zhì)的量為7.8×3/78mol=0.3mol，故C正確；D、金屬鈉與鹽酸反應(yīng)：2Na＋2HCl=2NaCl＋H2↑，如果金屬鈉過量，鈉還會與水反應(yīng)：2Na＋H2O=2NaOH＋H2↑，因此0.02molNa參與反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為0.02×1mol=0.02mol，故D錯誤。
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學(xué)練快車道口算心算速算天天練系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】對下列有機(jī)物的判斷錯誤的是（ ）
① ② ③ ④ ⑤ ⑥
A. 除①外，其它有機(jī)物均可使酸性高錳酸鉀溶液褪色
B. ③④⑥都屬于芳香烴。④⑥苯環(huán)上的一溴代物的同分異構(gòu)體數(shù)目均有6種
C. ②⑤的一氯代物均只有一種，①的一氯代物有四種，④苯環(huán)上的二氯代物有9種，
D. ④⑤⑥的所有碳原子可能處于同一平面
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】工業(yè)合成氨的簡易流程如下圖所示：
（1）通過循環(huán)Ⅰ可利用的氣態(tài)物質(zhì)是_______。
a．催化劑 b．只有N2 c．只有H2 d．N2和H2
（2）液氨常用作制冷劑，理由是___________________________________________________。
（3）互為同主族的N、P、As元素可以分別形成NH3 、PH3、AsH3，它們熱穩(wěn)定性的強弱關(guān)系為__________，運用相關(guān)理論解釋結(jié)論：_____________________________________。
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【題目】下列敘述正確的是
A.常溫下，濃硝酸和濃硫酸都不與鐵、鋁反應(yīng)
B.氨易液化，液氨常用作制冷劑
C.活潑金屬和稀硝酸反應(yīng)時置換出氫氣
D.與金屬反應(yīng)時，稀硝酸可能被還原為更低價態(tài)，稀硝酸氧化性強于濃硝酸
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【題目】量取8.0 mL 5.0 mol·L-1 H2SO4溶液，加蒸餾水稀釋至100 mL，取兩份稀釋后的H2SO4溶液各25 mL，分別加入等質(zhì)量的Zn和Fe，相同條件下充分反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的體積隨時間變化的曲線如圖所示（氫氣體積已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積）。請計算：
（1）稀釋后H2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度為________mol·L-1。
（2）加入Fe的質(zhì)量至少有____________g。
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【題目】按如圖所示的裝置進(jìn)行實驗：A極是銅鋅合金，B極是純銅，電解質(zhì)溶液中含有足量的銅離子，通電一段時間后，若A極恰好全部溶解，此時B極質(zhì)量增加7.68 g，溶液質(zhì)量增加0.03 g，則A合金中Cu、Zn的物質(zhì)的量之比為
A. 4∶1 B. 3∶1 C. 2∶1 D. 1∶1
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【題目】將MgCl2·xH2O的晶體4.06g溶于水配成100mL溶液，此溶液50mL正好與50mL0.4mol/L的AgNO3溶液完全作用。由上述數(shù)據(jù)計算
（1）4.06g的MgCl2·xH2O物質(zhì)的量______。
（2）式中x的數(shù)值______。
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【題目】（1）原電池反應(yīng)通常是放熱反應(yīng)，下列反應(yīng)中在理論上可設(shè)計成原電池的反應(yīng)為____________(填字母)，
A．C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH>0
B．Ba(OH)2·8H2O(s)＋2NH4Cl(s)===BaCl2(aq)＋2NH3·H2O(aq)＋8H2O(l) ΔH>0
C．CaC2(s)＋2H2O(l)===Ca(OH)2(s)＋C2H2(g) ΔH<0
D．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH<0
（2）以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，依據(jù)(1)所選反應(yīng)設(shè)計原電池，其負(fù)極反應(yīng)_________________。
（3）電解原理在化學(xué)工業(yè)中有著廣泛的應(yīng)用，現(xiàn)將設(shè)計的原電池通過導(dǎo)線與圖中電解池相連，其中a為電解液，X和Y為兩塊電極板，則：
①若X和Y均為惰性電極，a為飽和NaCl溶液，則電解時檢驗Y電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是____________________________________。
②若X和Y分別為石墨和鐵，a仍為飽和的NaCl溶液，則電解過程中生成的白色固體物質(zhì)露置在空氣中，可觀察到的現(xiàn)象是____________________________________________。
③若X和Y均為惰性電極，a為一定濃度的硫酸銅溶液，通電一段時間后，向所得溶液中加入0.1 mol CuO，恰好恢復(fù)電解前的濃度和pH，則電解過程中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為________。
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【題目】常溫下，下列溶液中的粒子濃度關(guān)系正確的是（ ）
A. 一定物質(zhì)的量濃度的Na2S溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋2c(H2S)＋c(HS－)
B. 新制氯水中加入固體NaOH：c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)＋c(OH－)
C. pH＝8.3的NaHCO3溶液：c(Na＋)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3)
D. 25℃時，濃度均為0.1mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液pH＝4.75，c(
)+c(
)=c(CH3COOH)+c(H+)
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