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          【題目】設阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,下列有關敘述正確的是（ ）
          A. 室溫下,1LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-的數(shù)目為0.2NA
          B. 密閉容器中0.2molNO和0.1molO2充分反應后,分子總數(shù)為0.2NA
          C. 7.8gNa2S和7.8gNa2O2中含有陰、陽離子總數(shù)均為0.3NA
          D. 0.02molNa與0.1mol/L的鹽酸充分反應，轉移的電子數(shù)為0.01NA
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】A、pH=13的Ba(OH)2溶液，含有c(OH－)=Kw/c(H＋)=0.1mol·L－1，因此1LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH－物質的量為0.1mol，故A錯誤；B、發(fā)生2NO＋O2=2NO2，根據(jù)所給量NO和O2恰好完全反應，生成NO2的物質的量為0.2mol，但NO2中存在2NO2N2O4，因此充分反應后，分子物質的量小于0.2mol，故B錯誤；C、Na2S的電子式為，7.8gNa2S中含有陰陽離子總物質的量為7.8×3/78mol=0.3mol，Na2O2的電子式為，7.8g過氧化鈉中含有陰陽離子總物質的量為7.8×3/78mol=0.3mol，故C正確；D、金屬鈉與鹽酸反應：2Na＋2HCl=2NaCl＋H2↑，如果金屬鈉過量，鈉還會與水反應：2Na＋H2O=2NaOH＋H2↑，因此0.02molNa參與反應，轉移電子物質的量為0.02×1mol=0.02mol，故D錯誤。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】對下列有機物的判斷錯誤的是（ ）
          ① ② ③ ④ ⑤ ⑥
          A. 除①外，其它有機物均可使酸性高錳酸鉀溶液褪色
          B. ③④⑥都屬于芳香烴。④⑥苯環(huán)上的一溴代物的同分異構體數(shù)目均有6種
          C. ②⑤的一氯代物均只有一種，①的一氯代物有四種，④苯環(huán)上的二氯代物有9種，
          D. ④⑤⑥的所有碳原子可能處于同一平面
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】工業(yè)合成氨的簡易流程如下圖所示：
          （1）通過循環(huán)Ⅰ可利用的氣態(tài)物質是_______。
          a．催化劑 b．只有N2 c．只有H2 d．N2和H2
          （2）液氨常用作制冷劑，理由是___________________________________________________。
          （3）互為同主族的N、P、As元素可以分別形成NH3 、PH3、AsH3，它們熱穩(wěn)定性的強弱關系為__________，運用相關理論解釋結論：_____________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列敘述正確的是
          A.常溫下，濃硝酸和濃硫酸都不與鐵、鋁反應
          B.氨易液化，液氨常用作制冷劑
          C.活潑金屬和稀硝酸反應時置換出氫氣
          D.與金屬反應時，稀硝酸可能被還原為更低價態(tài)，稀硝酸氧化性強于濃硝酸
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】量取8.0 mL 5.0 mol·L-1 H2SO4溶液，加蒸餾水稀釋至100 mL，取兩份稀釋后的H2SO4溶液各25 mL，分別加入等質量的Zn和Fe，相同條件下充分反應，產生氫氣的體積隨時間變化的曲線如圖所示（氫氣體積已折算成標準狀況下的體積）。請計算：
          （1）稀釋后H2SO4溶液的物質的量濃度為________mol·L-1。
          （2）加入Fe的質量至少有____________g。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】按如圖所示的裝置進行實驗：A極是銅鋅合金，B極是純銅，電解質溶液中含有足量的銅離子，通電一段時間后，若A極恰好全部溶解，此時B極質量增加7.68 g，溶液質量增加0.03 g，則A合金中Cu、Zn的物質的量之比為
          A. 4∶1 B. 3∶1 C. 2∶1 D. 1∶1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將MgCl2·xH2O的晶體4.06g溶于水配成100mL溶液，此溶液50mL正好與50mL0.4mol/L的AgNO3溶液完全作用。由上述數(shù)據(jù)計算
          （1）4.06g的MgCl2·xH2O物質的量______。
          （2）式中x的數(shù)值______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（1）原電池反應通常是放熱反應，下列反應中在理論上可設計成原電池的反應為____________(填字母)，
          A．C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)　ΔH>0
          B．Ba(OH)2·8H2O(s)＋2NH4Cl(s)===BaCl2(aq)＋2NH3·H2O(aq)＋8H2O(l)　ΔH>0
          C．CaC2(s)＋2H2O(l)===Ca(OH)2(s)＋C2H2(g)　ΔH<0
          D．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH<0
          （2）以KOH溶液為電解質溶液，依據(jù)(1)所選反應設計原電池，其負極反應_________________。
          （3）電解原理在化學工業(yè)中有著廣泛的應用，現(xiàn)將設計的原電池通過導線與圖中電解池相連，其中a為電解液，X和Y為兩塊電極板，則：
          ①若X和Y均為惰性電極，a為飽和NaCl溶液，則電解時檢驗Y電極反應產物的方法是____________________________________。
          ②若X和Y分別為石墨和鐵，a仍為飽和的NaCl溶液，則電解過程中生成的白色固體物質露置在空氣中，可觀察到的現(xiàn)象是____________________________________________。
          ③若X和Y均為惰性電極，a為一定濃度的硫酸銅溶液，通電一段時間后，向所得溶液中加入0.1 mol CuO，恰好恢復電解前的濃度和pH，則電解過程中轉移的電子的物質的量為________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫下，下列溶液中的粒子濃度關系正確的是（ ）
          A. 一定物質的量濃度的Na2S溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋2c(H2S)＋c(HS－)
          B. 新制氯水中加入固體NaOH：c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)＋c(OH－)
          C. pH＝8.3的NaHCO3溶液：c(Na＋)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3)
          D. 25℃時，濃度均為0.1mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液pH＝4.75，c()+c()=c(CH3COOH)+c(H+)
          

			
          

			
          
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