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          在1 L濃度為c mol/L的弱酸HA溶液中，HA、H+和A－的物質(zhì)的量之和為nc mol，這HA的電離度是________．
          

          

          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          草酸晶體的組成可表示為H2C2O4?xH2O，為測定x值，進行下列實驗．
          ①稱取m g草酸晶體，配成100.0mL溶液．
          ②取25.0mL所配草酸溶液置于錐形瓶中，加入適量稀H2SO4后，用濃度為c mol?L-1 KMnO4溶液滴定．滴定時，所發(fā)生反應(yīng)為：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O
          請回答下列問題：
          （1）實驗①中為了配制準確濃度的草酸溶液，所需要的實驗儀器主要有：天平（含砝碼）、燒杯、藥匙和
          100mL容量瓶
          100mL容量瓶
          、
          膠頭滴管
          膠頭滴管
          、
          玻璃棒
          玻璃棒
          ．
          （2）在實驗②中，滴定時KMnO4溶液應(yīng)裝在
          酸
          酸
          式滴定管中，錐形瓶中
          不需要
          不需要
          （填“需要”或“不需要”）滴加指示劑．
          （3）在滴定過程中，目光應(yīng)注視
          錐形瓶中溶液顏色的變化
          錐形瓶中溶液顏色的變化
          ．
          （4）若滴定時，滴定前后兩次讀數(shù)分別為amL和bmL，因此計算出草酸晶體x值為
          50m
          9c?(b-a)
          -5
          50m
          9c?(b-a)
          -5
          ．
          （5）若讀取讀數(shù)a時仰視，讀取讀數(shù)b時俯視，則所測x值
          偏大
          偏大
          （填“偏大”、“偏 小”或“不變”）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2010?龍巖模擬）雞蛋殼中含有大量鈣、少量鎂和鉀等元素．實驗室可用圖示流程測定雞蛋殼中鈣、鎂元素含量．依據(jù)的反應(yīng)可以表示為：Ca2++Y2-=CaY、Mg2++Y2-=MgY．回答下列問題．

          （1）測定Ca2+、Mg2+總含量時，控制溶液pH=10．若pH過大，測定結(jié)果將
          偏小
          偏小
          （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）；
          （2）測定Ca2+含量的關(guān)鍵是控制溶液的pH，使溶液中Mg2+形成沉淀，若要使溶液中c（Mg2+）不大于1.2×10-7mol/L，則溶液pH應(yīng)不小于
          12
          12
          （已知：ksp[Mg（OH）2]=1.2×10-11，上述實驗均在室溫下進行）．
          （3）如果雞蛋殼粉質(zhì)量為mg，溶液中Y2+濃度為c mol/L，則雞蛋殼樣品中鎂元素質(zhì)量分數(shù)是
          4.8c(v2-v1)
          m
          %
          4.8c(v2-v1)
          m
          %
          ．
          （4）有同學(xué)提出可采用如右裝置、通過測定雞蛋殼與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳的量就能測定雞蛋殼中的鈣的總含量．
          ①采用該方法進行實驗，各裝置從左到右的連接順序依次1-2-
          6-7-4-5-3或6-7-5-4-3
          6-7-4-5-3或6-7-5-4-3
          （填各裝置對應(yīng)接口的數(shù)字序號）．
          ②若排除實驗儀器和操作的影響因素，此實驗方法測得的結(jié)果是否準確？
          答：
          不一定準確
          不一定準確
          （填“準確”、“不準確”或“無法判斷”）．原因是
          如果蛋殼中鈣元素全部以碳酸鈣形式存在，且不再含有能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生酸性氣體的其他物質(zhì)，則測定結(jié)果準確；否則不準確
          如果蛋殼中鈣元素全部以碳酸鈣形式存在，且不再含有能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生酸性氣體的其他物質(zhì)，則測定結(jié)果準確；否則不準確
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          現(xiàn)有一包含有雜質(zhì)（雜質(zhì)不能與酸反應(yīng)）的氫氧化鈉固體，為測定其純度，取m g固體溶于水，配成100mL溶液，進行如下實驗：
          a．取25.0mL所配溶液于錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞試液
          b．用c mol?L-1標準鹽酸潤洗滴定管2～3次
          c．把盛有標準鹽酸的滴定管固定好，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴使之充滿溶液
          d．取標準鹽酸并注入滴定管中至“0”刻度以上2～3mL處
          e．調(diào)節(jié)液面到“0”或“0”刻度以下，記下讀數(shù)
          f．把錐形瓶放在滴定管的下方，用標準鹽酸滴定至終點并記下滴定管的計數(shù)
          請回答下列問題
          （1）在滴定過程中，目光應(yīng)注視
          錐形瓶內(nèi)溶液的顏色變化
          錐形瓶內(nèi)溶液的顏色變化
          ，判斷滴定終點的標準是
          錐形瓶中的溶液顏色由紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘不褪色
          錐形瓶中的溶液顏色由紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘不褪色
          ．
          （2）正確的是操作順序是：b→d→
          c→e→a
          c→e→a
          →f．（填字母）
          （3）若滴定前后兩次讀數(shù)分別為a和b，則實驗所配得NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為
          c(b-a)
          25
          mol/L
          c(b-a)
          25
          mol/L
          ，NaOH的純度為
          16c(b-a)
          m
          %
          16c(b-a)
          m
          %
          ．
          （4）若讀取讀數(shù)a時仰視，讀取讀數(shù)b時俯視，則所測氫氧化鈉的純度
          偏小
          偏小
          （填“偏大”、“偏小”或“不變”）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          石灰石的主要成份是碳酸鈣，含氧化鈣約 40～50%，較好的石灰石含 CaO 約 45～53%．此外還有 SiO2、Fe2O3、Al2O3 及 MgO 等雜質(zhì)．測定石灰石中鈣的含量時將樣品溶于鹽酸，加入草酸銨溶液，在中性或堿性介質(zhì)中生成難溶的草酸鈣沉淀 （CaC2O4?H2O），將所得沉淀過濾、洗凈，用硫酸溶解，用標準高錳酸鉀溶液滴定生成的草酸，通過鈣與草酸的定量關(guān)系，間接求出鈣的含量． 涉及的化學(xué)反應(yīng)為：
          H2C2O4+MnO4-+H+→Mn2++CO2↑+H2O（未配平）
          CaC2O4 沉淀顆粒細小，易沾污，難于過濾．為了得到純凈而粗大的結(jié)晶，通常在含 Ca2+的酸性溶液中加入飽和 （NH4）2C2O4，由于 C2O42- 濃度很低，而不能生成沉淀，此時向溶液中滴加氨水，溶液中 C2O42- 濃度慢慢增大，可以獲得顆粒比較粗大的 CaC2O4 沉淀．沉淀完畢后，pH應(yīng)在3.5～4.5，這樣可避免其他難溶鈣鹽析出，又不使 CaC2O4 溶解度太大．
          根據(jù)以上材料回答下列問題：
          （1）樣品溶于鹽酸后得到的沉淀物主要是
           

          （2）沉淀 CaC2O4要加入沉淀劑飽和的 （NH4）2C2O4 溶液，為什么？
           

          （3）工業(yè)中通常先用0.1%草酸銨溶液洗滌沉淀，再用冷的蒸餾水洗滌，其目的是：
           

          （4）寫出硫酸溶解草酸鈣沉淀的離子方程式：
           

          （5）若開始用去m g樣品，最后滴定用去濃度為C mol/L 的KMnO4 溶液 v  ml，推出CaO含量與 KMnO4的定量計算關(guān)系．ω%=
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          I．（1）如果SO2的漂白性是因為SO2與H2O反應(yīng)的產(chǎn)物的漂白作用，那么SO2使品紅溶液褪色的粒子可能是
           
          ．有一Na2SO3固體因部分被氧化而變質(zhì)．為測定樣品純度，某同學(xué)設(shè)計了如下實驗方案：稱取m g樣品溶于水，配成250mL溶液，用滴定管取V1 mL于錐形瓶中，用濃度為c mol?L-1 的標準酸性高錳酸鉀溶液滴定至終點．反應(yīng)關(guān)系為SO32-+MnO4_→SO42-+Mn2++H2O （未配平）
          （2）配制樣品溶液時，不一定需要的實驗儀器是
           
          （選填答案編號）
          A、容量瓶B、玻璃棒　C、滴定管
          （3）滴定管在注入酸性高錳酸鉀溶液之前，先用蒸餾水洗凈，再用
           
          ．
          （4）滴定終點的現(xiàn)象是
           
          ．
          （5）滴定至終點消耗高錳酸鉀溶液的體積為V2 mL，則原樣品中Na2SO4的質(zhì)量分數(shù)為
           

          Ⅱ．FeCO3是白色沉淀，已知Ksp（FeCO3）=2×10-11，將FeCl2稀溶液與Na2CO3溶液等體積混合，若原FeCl2溶液的濃度為2×10-5 mol/L，則生成沉淀所需Na2CO3溶液最小濃度為
           
          mol/L．
          

			
          

			
          
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