Question

【題目】下圖為氨氣噴泉實驗的裝置：

（1）寫出實驗室制取NH3的化學方程式：_______________________________。

（2）收集氨氣應使用_______法，要得到干燥的氨氣可選用____________ 做干燥劑。

（3）用甲圖裝置進行噴泉實驗，燒瓶已裝滿干燥的氨氣，引發(fā)水向上噴的操作是________________。該實驗的原理是____________________________________。

（4）如果只提供乙圖裝置，請說明引發(fā)噴泉的方法：_________________________。

Answer 1

【答案】 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O 向下排空氣法 堿石灰 打開止水夾，擠壓滴管膠頭使滴管內(nèi)的水進入燒瓶 膠頭滴管中擠出的水溶解了燒瓶里的氨氣，使燒瓶中氣體的壓強迅速減小，遠遠小于外界的大氣壓時，燒杯中的水在內(nèi)外壓強差的作用下被壓入燒瓶形成噴泉 打開止水夾，用雙手（或熱毛巾）捂住燒瓶使燒瓶內(nèi)氣體膨脹放出少量氣體

【解析】(1)氯化銨和氫氧化鈣發(fā)生復分解反應，生成氯化鈣、氨氣和水，反應方程式為：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O，故答案為：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；

(2)由于氨氣密度比空氣小、極易溶于水的性質(zhì)，所以不能采用排水法收集，只能用向下排空氣法的收集；反應過程中會產(chǎn)生水，使氨氣中混有水蒸氣，可用堿石灰吸收水蒸氣，但不能用氯化鈣和濃硫酸干燥，因為它們均與氨氣反應，故答案為：向下排空氣；堿石灰；

(3)氨氣極易溶于水，如果打開止水夾，氨氣溶于水后燒瓶內(nèi)壓強迅速減小，而形成噴泉，

故答案為：打開止水夾，擠出膠頭滴管中的水；氨極易溶解于水，致使燒瓶內(nèi)氣體壓強迅速減小，燒杯中的水在內(nèi)外壓強差的作用下被壓入燒瓶形成噴泉；

(4)加熱時燒瓶內(nèi)壓強增大，氣體體積膨脹，當氨氣與水接觸時，因氨氣極易溶于水而導致燒瓶內(nèi)壓強迅速減小而形成噴泉，故答案為：打開止水夾，用雙手(或熱毛巾)捂住燒瓶使燒瓶內(nèi)氣體膨脹放出少量氣體。