Question

（2011?丹東模擬）某無(wú)色溶液中只可能含有①Na+、②Ba2+、③Cl-、④Br-、⑤SO32-、⑥SO42-中的若干種（忽略水電離出的H+、OH-），依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，且每步所加試劑均過(guò)量，觀察到的現(xiàn)象如下： 步驟 操作 現(xiàn)象 （1） 用pH試紙檢驗(yàn) 溶液的pH大于7 （2） 向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振蕩，靜置 CCl4層呈橙色 （3） 向所得水溶液中加入Ba（NO3）2溶液和稀HNO3 有白色沉淀產(chǎn)生 （4） 過(guò)濾，向?yàn)V液中加入AgNO3溶液和稀HNO3 有白色沉淀產(chǎn)生 下列結(jié)論正確的是（　�。�

A．肯定含有的離子是③④⑤

B．肯定沒(méi)有的離子是②⑤

C．可能含有的離子是①⑥

D．不能確定的離子是③⑥

Answer 1

分析：根據(jù)鹽類水解分析溶液呈堿性，是含有弱酸陰離子，只有亞硫酸根離子，根據(jù)離子共存，判斷出不存在的離子；
根據(jù)萃取現(xiàn)象確定所含溴離子；
（3）操作步驟中的現(xiàn)象只能說(shuō)明可能含有硫酸根離子；
（4）操作步驟中的現(xiàn)象證明含氯離子，但由于（2）加入了氯離子，所以原溶液是否含氯離子不能確定；
最后根據(jù)電荷守恒確定電解質(zhì)溶液中的陽(yáng)離子的存在．

解答：解：依據(jù)題干中的條件，溶液是無(wú)色混合溶液，則有色離子不存在，
（1）PH測(cè)得溶液PH大于7，溶液呈堿性，說(shuō)明一定有弱酸根離子，則一定含有SO₃^2-，無(wú)Ba²⁺；
（2）溶液中滴加氯水后萃取，萃取層呈橙色證明原溶液含溴離子；
（3）分液加入Ba（NO₃）₂溶液和稀HNO₃，有白色沉淀生成，說(shuō)明溶液中可能含硫酸根離子，
（4）過(guò)濾，向?yàn)V液中加入AgNO₃溶液和稀HNO₃，有白色沉淀生成，證明是氯離子，但（2）加入氯水加入了氯離子，不能確定是否含氯離子；
根據(jù)以上分析溶液中一定含有SO₃^2-、Br^-，一定沒(méi)有Ba²⁺；
依據(jù)電荷守恒，溶液中一定含有Na⁺；
所以溶液中一定存在的離子是①④⑤；不能確定的是③Cl^-、⑥SO₄^2-；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法和產(chǎn)生的現(xiàn)象，萃取操作，離子共存的判斷等知識(shí)，注意電荷守恒的應(yīng)用，關(guān)鍵是先肯定離子存在，再否定不共存的離子，本題難度不大．