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          【題目】短周期主族元素X、Y、Z、R、W原子序數(shù)依次增大，其原子的最外層電子數(shù)之和為22。X與Y位于同一周期，X與Z、Y與W分別位于同一主族；R最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍。下列敘述正確的是
          A.五種元素中X元素的原子半徑最小B.最高正價：Y＞R
          C.最高價氧化物對應水化物的酸性：W＞RD.最高價氧化物的水化物堿性：X＞Z
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          短周期主族元素X、Y、Z、R、W原子序數(shù)依次增大，X、Y位于同一周期，X與Z、Y與W分別位于同一主族，X、Y位于第二周期，Z、R、W位于第三周期，R原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的兩倍，由此確定R元素是S，W原子序數(shù)比它大，又是短周期元素，W只能是Cl，Y是與W位于同一主族的短周期元素，則Y是F，由最外層電子數(shù)之和等于22，22—2×7—6=2，確定X和Z最外層一個電子，分別是Li和Na。則X、Y、Z、R、W分別是Li、F、Na、S、Cl。
          A. 同周期元素隨原子序數(shù)的增大原子半徑減小，Y元素 F的原子半徑最小，A項錯誤；
          B. Y元素 F沒有正價，B項錯誤；
          C. 元素的非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強，非金屬性Cl> S，則酸性HClO4>H2SO4，C項正確；
          D.金屬性Na>Li，故堿性NaOH>LiOH，D項錯誤；
          答案選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列實驗中的顏色變化，與氧化還原反應無關的是
          A
          B
          C
          D
          實驗
          新制氯水滴入Na2S 溶液中
          乙醇滴入K2Cr2O7酸性溶液中
          飽和FeCl3溶液滴入沸水中
          草酸滴入KMnO4 酸性溶液中
          現(xiàn)象
          產(chǎn)生黃色渾濁
          溶液由橙色變?yōu)榫G色
          液體變?yōu)榧t褐色且澄清透明
          產(chǎn)生無色氣體，溶液紫紅色褪去
          A. AB. BC. CD. D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在25℃時,將1.0L c mol·L-1 CH3COOH溶液與0.1mol NaOH固體混合，使之充分反應。然后向該混合溶液中通入HCl氣體或加入NaOH固體(忽略體積和溫度變化)，溶液pH隨通入(或加入)物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化如圖所示。下列敘述錯誤的是(  )
          A. 水的電離程度：a>b>c
          B. c點對應的混合溶液中：c(CH3COOH)>c(Na+)>c(OH-)
          C. a點對應的混合溶液中：c(Na+)=c(CH3COO-)
          D. 該溫度下，CH3COOH的電離平衡常數(shù)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某有機物的結構簡式為。下列關于該有機物分子結構的說法中正確的是
          A. 最多有18個原子在同一平面內(nèi) B. 最多有4個碳原子在一條直線上
          C. 最多有12個碳原子在同一平面內(nèi) D. 所有原子都可能在同一平面內(nèi)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】利用廢舊鍍鋅鐵皮制備磁性Fe3O4膠體粒子及副產(chǎn)物ZnO，制備流程圖如下：
          已知反應：①Zn+2NaOH=Na2ZnO2+H2↑  ②Zn(OH)2+2NaOH=Na2ZnO2+2H2O
          回答下列問題：
          (1)步驟I中的分離操作名稱是_______，溶液A中的溶質(zhì)有_______(填化學式)。
          (2)步驟III中反應的離子方程式是___________________________________。
          (3)步驟IV中反應的離子方程式是____________________________。
          (4)步驟V可選用的試劑是_______(填序號)。
          a. NaOH溶液 b. 氨水 c. 鹽酸
          (5)步驟VI的實驗操作是______________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】石油裂化可得到有機物(CH3)2C=C(CH3)2(以下用A表示)。
          (1)A的官能團名稱為________；A在通常狀況下呈________(填“氣”“液”或“固”)態(tài)。
          (2)A與Br2的加成產(chǎn)物B與NaOH的乙醇溶液共熱可生成二烯烴C，則C的結構簡式為：___________________；B生成C的反應類型為______________。
          (3)C與一定量Br2反應可能生成D、E和G，而D與HBr的加成產(chǎn)物只有F，則D形成高分子化合物的化學方程式為__________________________________________。
          (4)C的同分異構體中不可能為________(填字母) 
          a．芳香烴 b．炔烴 c．環(huán)烯烴 d．二烯烴
          若C的一種同分異構體H與KMnO4酸性溶液生成己二酸，則H的結構簡式為________；
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氯堿工業(yè)是一種高耗能產(chǎn)業(yè)，一種將燃料電池與電解池組合的新工藝可節(jié)能30%以上，下圖是該工藝圖示（電極未標出）。
          下列說法正確的是
          A.X為H2，Y為Cl2
          B.A池為電解池，且m＜n
          C.B池為燃料電池，且a＜b
          D.該工藝優(yōu)點是燃料電池提供電能且能提高燒堿產(chǎn)品的濃度
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】位于不同主族的四種短周期元素甲、乙、丙、丁，其原子序數(shù)依次增大，原子半徑r(丁)>r(乙)>r(丙)>r(甲)。四種元素中，只有一種為金屬元素，乙和丙原子的最外層電子數(shù)之和為丁原子的最外層電子數(shù)的3倍。據(jù)此推斷，下述正確的是
          A.簡單氫化物的沸點：乙>丙
          B.由甲、乙兩元素組成的化合物溶于水呈堿性
          C.丙和丁兩元素的最高價氧化物的水化物之間能發(fā)生反應
          D.由甲和丙兩元素組成的分子，不可能含非極性鍵
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】研究氮族元素有關物質(zhì)的結構、性質(zhì)和轉(zhuǎn)化有重要意義。
          ⑴已知P4、P4O6的結構及所含化學鍵鍵能如下：
          化學鍵
          P－P
          P－O
          O＝O
          鍵能（kJ·mol－1）
          a
          b
          c
          則P4燃燒的熱化學反應方程式：P4(s)＋3O2(g)＝P4O6(s) ΔH＝_______kJ·mol－1。
          ⑵亞磷酸(H3PO3) 是一種精細化工產(chǎn)品。已知25℃時，亞磷酸（H3PO3）的Ka1=5×10－2，Ka2=2.5×10－7。0.1 mol·L－1 NaH2PO3溶液中H3PO3、H2PO、HPO的濃度由大到小的順序是_______。
          ⑶雌黃(As2S3)和雄黃(As4S4)早期都曾用作繪畫顏料，又都因有抗病毒療效而用來入藥。一定條件下，雌黃和雄黃的轉(zhuǎn)化關系如圖1所示。
           
           圖1 圖2
          ①反應Ⅰ的離子方程式為______。
          ②反應Ⅱ中，若1 mol As4S4參加反應，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為______。
          ⑷常溫下，用NaOH溶液滴定H3AsO3溶液，含As微粒的物質(zhì)的量分數(shù)隨pH的變化如圖2所示。
          ①將NaOH溶液滴加到滴有酚酞的H3AsO3溶液中，當溶液由無色變?yōu)榧t色時主要反應的離子方程式為______。
          ②一定條件下H3AsO3可發(fā)生如下反應： H3AsO3＋I2＋H2OH3AsO4＋2H＋＋2I－利用該反應可設計如圖所示的原電池。負極的電極反應式為_______。當反應達到平衡后，向甲中加
          入NaOH，鹽橋中陰離子_______（填“向甲池”、 “向乙池”或“不”）移動。
          

			
          

			
          
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