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          下列有關(guān)周期表的敘述中正確的是 
          A．堿土金屬元素是指ⅡA族的所有元素
          B．除第一周期外，其他周期均有18種元素
          C．過渡元素都是副族元素
          D．主族元素的原子，半徑越大，越容易得到電子
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A

          試題分析：A、第二主族元素又叫堿土金屬元素，正確；B、第二、三周期各有8種元素，第四、五周期各有18種元素，第六周期有32種元素，第七周期為不完全周期，目前有26種元素，錯誤；C、過渡元素除副族元素外，還有第八族元素，錯誤；D、主族元素的原子，半徑越大，越容易失去電子，錯誤，答案選A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下表是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均為短周期元素，下列說法不正確的是（   ）
           
          		X
          		 
          		Y
          Z
          		 
          		W
          		 
          A．原子半徑：Z>W>X
          B．若Z的最高價氧化物與Y的氣態(tài)氫化物溶液混合后有氣體放出，則W的氣態(tài)氫化物不穩(wěn)定
          C．若Y、W的質(zhì)子數(shù)之和為23，則Z能形成堿性氧化物
          D．若X能形成兩種常見的液態(tài)化合物，則W單質(zhì)溶于水形成的溶液有漂白性
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （15分）X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常見元素。其相關(guān)信息如下表：
          元素
          		相關(guān)信息
          X
          		X的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10
          Y
          		Y與X同主族，且它的一種氧化物是導(dǎo)致酸雨的主要物質(zhì)之一
          Z
          		Z的單質(zhì)常溫下為黃綠色氣體
          W
          		W的基態(tài)原子核外有4個未成對電子
          （1）Z位于元素周期表的位置                ，寫出Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖               。
          （2）Y的電負(fù)性比Z 的         （填“大“或”小”）；X和Y的氣態(tài)氫化物中，較穩(wěn)定的是             （寫化學(xué)式）。
          （3）X的一種氫化物H2X2分子中極性鍵和非極性健數(shù)目之比為            。
          （4）Z的一種單質(zhì)與燒堿溶液作用可以生產(chǎn)日常生活用的消毒劑，請寫出其反應(yīng)的離子方程式：                          。
          （5）已知28gW在氧氣中燃燒，放出186.4kJ的熱量，請寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：            。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知短周期元素的離子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述中正確的是（ ）
          A．離子半徑：C＞D＞B＞AB．原子序數(shù)：d＞c＞b＞a
          C．原子半徑：A＞B＞C＞DD．單質(zhì)的還原性：A＞B＞D＞C
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：問答題
			
          

						
          （8分）已知A、B、C、D、E是短周期中的5元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A是原子半徑最小的元素，C、D在元素周期表中處于相鄰的位置，B原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍。E元素與D元素同主族；E的單質(zhì)為黃色晶體，易溶于二硫化碳。回答下列問題：
          （1）元素D在周期表中的位置是                        。
          （2）畫出E的陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖：                                  。
          （3）寫出一種由A、B、C、D四種元素組成的離子化合物的化學(xué)式：              。
          寫出一種由A、C、D三種元素組成的共價化合物的化學(xué)式：                 。
          （4）將9 g B單質(zhì)在足量的D單質(zhì)中燃燒，所得氣體通入1 L 1 mol·L－1NaOH溶液中，
          完全吸收后，溶液中大量存在的陰離子是                 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （14分）下表列出了A—R九種元素在周期表中的位置,用元素符號或化學(xué)式填空。
           主族
          周期
          		ⅠA
          		ⅡA
          		ⅢA
          		ⅣA
          		ⅤA
          		ⅥA
          		ⅦA
          		0
          2
          		 
          		 
          		 
          		E
          		 
          		F
          		 
          		 
          3
          		A
          		C
          		D
          		 
          		 
          		 
          		G
          		R
          4
          		B
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		H
          		 
          （1）這九種元素中：化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是          ；金屬性最強(qiáng)的是 　   ；最高價氧化物的水化物堿性最強(qiáng)的堿是       ；最高價氧化物的水化物酸性最強(qiáng)的酸是                 。
          （2）D元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式是           。
          （3）A、B、C三種元素按原子半徑由大到小的順序排列的為                       。
          （4）F的氫化物的電子式            ；G、H 氫化物的穩(wěn)定性遞減的順序是         。
          （5）H元素跟A元素形成的化合物的化學(xué)式是         ；A2F2的電子式是            ；。
          （6）B和F兩種元素形成的2:1型化合物屬于            (填“離子化合物”或“共價化合物”),請用電子式表示其形成過程                                                     。
          （7）國際無機(jī)化學(xué)命名委員會在1989年作出決定， 把元素周期表的主、副族及其族號取消， 由左至右改為1～18列。按這個規(guī)定，第15列元素應(yīng)為      族元素，其簡單氫化物的化學(xué)式為        （用字母“M”表示該族元素）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法中正確的是       （    ）
          A．CO2、NH3、CCl4、N2 中，所有原子都滿足最外層8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
          B．在元素周期表中金屬和非金屬交界處可以找到半導(dǎo)體材料
          C．共價化合物可能含離子鍵
          D．第ⅠA族元素和第ⅦA族元素的原子之間都能形成離子鍵
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （24分）下表是元素周期表的一部分，針對表中①～⑩種元素，填寫下列空白：
             主族
          周期
          		ⅠA
          		ⅡA
          		ⅢA
          		ⅣA
          		ⅤA
          		ⅥA
          		ⅦA
          		0族
          2
          		 
          		 
          		 
          		①
          		②
          		③
          		④
          		 
          3
          		⑤
          		⑥
          		⑦
          		 
          		 
          		 
          		⑧
          		 
          4
          		⑨
          		⑩
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          （1）被選作相對原子質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)的核素是         （填核素符號）。
          （2）在最高價氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是           ，堿性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是                。 
          （3）最高價氧化物是兩性氧化物的元素在第       族；寫出它的氧化物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式                                              。
          （4）從⑤到⑧的元素中，         原子半徑最大（填元素符號）。
          （5）元素④與⑥形成的化合物屬于         （填 “共價”或“離子”）化合物。
          （6）若要比較⑤比⑥的金屬性強(qiáng)弱，下列實驗方法可行的是                    。
           A、將單質(zhì)⑤置于⑥的鹽溶液中，如果⑤不能置換出單質(zhì)⑥，說明⑤的金屬性弱
          B、比較⑤和⑥的最高價氧化物對應(yīng)水化物的水溶性，前者比后者溶解度大，故前者金屬性強(qiáng)
          C、將⑤、⑥的單質(zhì)分別投入到水中，觀察到⑤與水反應(yīng)更劇烈，說明⑤的金屬性強(qiáng)
           D、將⑤、⑥的單質(zhì)分別在O2中燃燒，前者得到氧化物的顏色比后者得到氧化物的顏色深，則前者金屬性強(qiáng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，3種元素的原子核外電子數(shù)之和與Ca2＋的核外電子數(shù)相等，X、Z分別得到一個電子后均形成稀有氣體原子的穩(wěn)定電子層結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是
          A．原子半徑：Z＞Y＞X
          B．Z與X形成化合物的沸點高于Z的同族元素與X形成化合物的沸點
          C．CaY2與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，CaY2只作氧化劑
          D．CaX2、CaY2和CaZ2等3種化合物中，陽離子與陰離子個數(shù)比均為1︰2
          

			
          

			
          
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