日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        
<legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>
        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        

        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          【題目】在容積固定的2 L密閉容器中進行某一可逆反應：X(g)＋2Y(g)2Z(g)，用Y的物質的量濃度的改變表示反應速率v正、v逆與時間的關系如下圖所示，已知單位為mol·L-1·s-1，則圖中陰影部分的面積表示
          A. X的物質的量濃度的減少值
          B. Y的物質的量濃度的減少值
          C. Z的物質的量的增加值
          D. Y的物質的量的減少值
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          觀察圖像，縱坐標為Y的反應速率，橫坐標為時間，二者之積為濃度的變化量，故V(正)×t(平衡)表示Y向正反應方向進行時減少的濃度，V(逆)×t(平衡)表示Y向逆反應方向進行時增大的濃度，故陰影部分的面積表示Y向正反應方向進行時“凈”減少的濃度，再利用濃度變化量之比等于化學計量數之比判斷X、Z的濃度變化，據此解答。
          觀察圖像，縱坐標為Y的反應速率，橫坐標為時間，二者之積為濃度的變化量，故V(正)×t(平衡)表示Y向正反應方向進行時減少的濃度，V(逆)×t(平衡)表示Y向逆反應方向進行時增大的濃度，故陰影部分的面積表示Y向正反應方向進行時“凈”減少的濃度，即陰影為平衡時Y的濃度減少量△c(Y)，
          A. 濃度變化量之比等于化學計量數之比，故△c(X)=1/2△c(Y)，為陰影面積的一半，A項錯誤；
          B. 由上述分析可知，陰影為平衡時Y的濃度減少量△c(Y)，B項正確；
          C. 由上述分析可知，陰影為平衡時Y的濃度減少量△c(Y)，C項錯誤；
          D. 陰影為平衡時Y的濃度減少量△c(Y)，容器的體積為2L，陰影部分的面積不能表示Y的物質的量的減少量，D項錯誤；
          答案選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下圖是利用二氧化硅制備硅及其化合物的流程，下列說法正確的是
          A.SiO2屬于兩性氧化物B.酸性：H2SiO3＞H2CO3
          C.硅膠吸水后可重復再生D.圖中所示轉化反應都是氧化還原反應
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列事實中，不能用勒夏特列原理解釋的是
          ①Fe(SCN)3溶液中加入固體KSCN后顏色變深②向稀鹽酸中加入少量蒸餾水，鹽酸中氫離子濃度降低 ③實驗室常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣 ④棕紅色NO2加壓后顏色先變深后變淺 ⑤加入催化劑有利于合成氨的反應 ⑥由H2(g)、I2(g)和HI(g)組成的平衡體系加壓后顏色變深 ⑦500℃時比室溫更有利于合成氨的反應 ⑧將混合氣體中的氨液化有利于合成氨反應
          A. ①②⑥⑧B. ①③⑤⑦C. ②⑤⑥⑦D. ②③⑦⑧
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】堿式碳酸鎂是橡膠制品的優(yōu)良填充劑及補強劑，補強效果優(yōu)于碳酸鈣及陶土，其折射率與天然橡膠相近，適于制造透明或半透明制品。堿式碳酸鎂晶須是一種新型的吸波隱形材料中的增強材料。
          回答下列問題：
          （1）堿式碳酸鎂中各元素的第一電離能由大到小的順序為 _______________，寫出一種與CO32-互為等電子體的常見微粒_______________，原子序數與CO32-的價電子數之和相等的基態(tài)原子的價電子排布式為________。
          （2）堿式碳酸鎂晶體生長液中生長的3種生長基元的結構如圖所示：
          ①(MgCl4)2-;②H2CO3;③[Mg(OH)4]2-
          ①和③中Mg原子的雜化方式為_______________，②中C原子的價電子對的幾何分布形式為_______________。(MgCl4)2-中鎂氯原子之間的距離R=0.25nm,則氯氯原子之間的距離為_______________（保留兩位小數，已知=2.45,cosl09°28'=）。
          （3）堿式碳酸鎂加熱可分解生成MgO。已知MgO的晶體結構屬于NaCl型，某同學畫出的MgO晶胞結構如圖所示：
          ①請改正圖中錯誤_______________（用文字表述）。
          ②在MgO晶體中，Mg2+的配位數為_______________，每個晶胞中所包含的Mg2+數目為_______________，每個Mg2+距離最近的且等距離的Mg2+數目為_______________。
          ③和某些離子化合物相比，MgO是一種優(yōu)良的耐高溫材料的內在原因為_______________。
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】硫酸亞鐵銨是一種重要的化學試劑，某興趣小組在課本合成方案的基礎上進行了改進，流程如下：
          （1）下列說法正確的是_________。
          A．廢鐵屑需用溶液除去表面的油污，通常采用抽濾除去堿液
          B．實驗中使用的蒸餾水均需煮沸除氧
          C．在加入硫酸銨前，應該把硫酸亞鐵溶液的pH值控制在強酸性范圍內
          D．鑒定所得晶體中含有，可以取少量樣品于試管中，加水溶解，加入NaOH溶液，露置于空氣中，觀察現象
           
          （2）廢鐵屑含有碳、硫、硅等雜質，為較快地制得較純凈的，該興趣小組設計圖甲裝置來制備產品，并選用了以下試劑中的一部分來完成實驗。
          a.溶液 b.碳粉 c.溶液 e.溶液 f.乙醇
          ①在去油污后的廢鐵屑中加入一種物質，該物質可以為_________。
          ②在洗氣瓶中裝入一種物質，該物質可以為_________。
          （3）步驟Ⅲ的具體操作：迅速取濾液置于容器中，沿器壁緩慢加入適量乙醇，使之覆蓋在液面上，隨著乙醇在溶液中不斷擴散，硫酸亞鐵銨逐漸結晶析出。該方法的優(yōu)點是（寫出至少兩點）_________。
          （4）制得后，需要對晶體進行干燥，課本用干凈的濾紙吸干，該興趣小組同學經過討論，決定用減壓干燥，裝置如圖乙所示。將產品放入干燥器后、用水泵抽至蓋子推不動即可。干燥結束后，啟蓋前，必須__________________，然后啟蓋。
          （5）產品中鐵含量的測定可以采用酸性高錳酸鉀滴定的方法。高錳酸鉀標準溶液可用性質穩(wěn)定，摩爾質量較大的基準物質草酸鈉進行標定，反應原理為：
          。
          實驗步驟如下：
          步驟一：先粗配濃度約為的高錳酸鉀溶液250mL；
          步驟二：稱取草酸鈉固體m g放入錐形瓶中，加入適量水溶解并加硫酸酸化，加熱到，立即用滴定，從而標定濃度為；
          步驟三：稱取樣品2．031g，放入錐形瓶并用適量水溶解；
          步驟四：用標準溶液滴定步驟三所配樣品溶液，達到終點時消耗標準液45．00mL．
          ①步驟一中至少需要用到的玻璃儀器有燒杯、___________、___________。
          ②步驟二中需要對m的值進行預估，你的預估依據是____________。
          a.所加硫酸的體積和濃度 b.反應的定量關系
          c.滴定管的最大容量 d.用于溶解草酸鈉的水的體積
          ③實驗過程中需要進行多次滴定，在滴定步驟前要進行一系列操作，請選擇合適的編號，按正確的順序排列____________。
          a.向酸式滴定管中間裝入操作液至“0”刻度以上；
          b.用蒸餾水洗滌滴定管；
          c.將滴定管內裝滿水，直立于滴定管夾上約2min；
          d.用操作溶液潤洗滴定管；
          e.將活塞旋轉后，再次觀察；
          f.將滴定管直立于滴定管夾上，靜置Ⅰ分鐘左右，讀數；
          g.右手拿住滴定管使其傾斜，左手迅速打開活塞。
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知HClO的Ka=2.98×10-8，CH3COOH的Ka=1.75×10-5，下列有關說法正確的是
          A.在的醋酸溶液中加入少量的稀鹽酸，溶液的pH會變小
          B.等濃度等體積的和NaClO溶液中離子總數，前者大于后者
          C.的新制氯水中：
          D.由電離常數分析，溶液的pH一定比HClO溶液的pH小
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列化學實驗設計正確的是
          A.稀與Cu反應產生的氣體可用NaOH溶液完全吸收
          B.將通人含有碳酸鈣的水中制取較高濃度的次氯酸溶液
          C.變色硅膠干燥劑含有，干燥劑呈藍色時，表示不具有吸水干燥功能
          D.探究濃度對化學反應速率的影響：取兩只試管，分別加入酸性溶液，然后向一只試管中加入溶液2mL，向另一只試管中加入溶液4mL，比較兩支試管褪色的時間
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】“低碳循環(huán)”引起各國的高度重視，而如何降低大氣中的的含量及有效地開發(fā)利用，也正成為科學家研究的主要課題。利用直接加氫合成二甲醚包括以下三個相互聯系的反應。
          I甲醇的合成
          II甲醇脫水
          Ⅲ逆水汽變換
          已知：相關物質變化的焓變示意圖如下：
          （1）請寫出直接加氫合成二甲醚的熱化學方程式：________________。
          （2）保持恒溫恒容的條件，當a充入、b充入，在其他條件不變時，請在下圖中分別畫出平衡時的體積分數隨投料比變化的曲線圖，請用a、b標注曲線圖。_________
          （3）在恒容密閉容器里按體積比為充入二氧化碳和氫氣，一定條件下反應達到平衡狀態(tài)。當改變反應的某一個條件后，下列變化能說明平衡一定向逆反應方向移動的是________________。
          A．正反應速率先增大后減小 
          B．逆反應速率先增大后減小
          C．化學平衡常數K值增大 
          D．反應物的體積分數增大
          （4）溫度、壓強對反應中平衡轉化率和二甲醚的選擇性的影響如下圖1，圖2：
          ①根據圖1，下列說法正確的是________。
          A．溫度較高時，反應以逆水汽變換反應為主，溫度升高，反應速率加快，所以轉化率增大
          B．溫度較低時，反應以合成二甲醚為主，正反應放熱，升高溫度，平衡轉化率降低
          C．由圖像可知，加氫合成二甲醚應該選擇具有良好的低溫活性的催化劑
          D．由圖像可知，高溫有利于逆水汽變換反應，而不利于二甲醚的生成
          ②根據圖2可知：隨著壓強升高，平衡轉化率和二甲醚的選擇性都增大，分析原因：__________。
          （5）在，壓強為3．0MPa的反應條件下，氫碳比 對轉化率和二甲醚選擇性的影響見圖3．分析實際工業(yè)生產中制備二甲醚選擇氫碳比在3~6之間的原因：________________。
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在2A(g)+B(g)3C(g)+4D(g)反應中，表示該反應速率最快的是
          A. v(A)=0.5mol/(L·s)B. v(B)=0.3mol/(L·s)
          C. v(C)=0.8mol/(L·s)D. v(D)=1.0mol/(L·s)
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
			
          
	
          
		
          


          同步練習冊答案